Napaisuus on yksi niitä ominaisuuksia, jotka vaikuttavat kaikki muut fyysiset ominaisuudet, jotka ovat sen kiehumispiste, sulamispiste, ja jopa liukoisuus. Ominaisuus on oleellinen, jotta kaikki muut kemialliset ominaisuudet ja niiden käyttötavat ja käytön rajoitukset voidaan tietää.
Mutta ennen sukellusta osaksi prosessia, miten kertoa, jos molekyyli on polar vai ei, salli meidän nopeasti käydä läpi määritelmä napaisuus teidän parempi ymmärtäminen.,
napaisuus: se on sähkövarausten erottaminen molekyylissä sähködipolimomentin vuoksi. Tällainen varausten erottaminen johtaa molekyylin positiivisesti varautuneeseen päähän ja negatiivisesti varautuneeseen päähän. Nämä kaksi polaaripäätä toimivat sähköpylväinä, jotka eroavat toisistaan sähkövarauksissa. Tätä molekyylin ominaisuutta, jolla on erilaiset sähkövaraukset, kutsutaan polaarisuudeksi.
molekyylin sähkövarauksista riippuen se luokitellaan polaariseksi tai nonpolaariseksi. Jos haluat tietää, miten ne tarkalleen eroavat toisistaan, tarkista nämä polaaristen ja ei-polaaristen molekyylien väliset erot.,
Sisältö
Polar vs ei-Polaarisia molekyylejä,
| Polar molekyylejä | Ei-polaaristen molekyylien |
| Molekyylit, joilla on positiivisesti varautunut pää ja negatiivisesti varautuneita end eron vuoksi syytteet atomien läsnä molekyylit ovat polaarisia molekyylejä. | molekyylit, joilla ei ole tällaista sähkövarausten erottelua, ovat nonpolaarisia. |
| useimmilla polaarimolekyyleillä on elektronien epäsymmetrinen tai epätasainen jakautuminen., | Nonpolaarisilla molekyyleillä on symmetrinen elektronien jakautuminen. |
| Kun erittäin electronegative atomin joukkovelkakirjojen suhteellisen vähemmän electronegative atomin, polar molekyylejä muodostuu. | Nonpolaarisia molekyylejä muodostuu, kun molekyylissä sidoksia muodostavien atomien elektronegatiivisuuksissa on varsin vähän eroa. |
| Koska erottaminen sähkö maksut, on net dipoli hetki polar molekyylejä. | koska sähkövarauksia ei eroteta, ei nonpolaarisissa molekyyleissä ole nettodipolimomenttia., |
| Nämä molekyylit reagoivat polaaristen molekyylien muodostamaan ratkaisuja. | Nonpolaarisilla molekyyleillä ei ole tällaista reaktiivisuutta. |
| Polaarimolekyylit liukenevat vain polaarimolekyyleihin. | Nonpolaariset molekyylit liukenevat myös vain nonpolaarisiin molekyyleihin. |
| vesi on polaarinen molekyyli, koska happi-ja vetyatomien elektronegatiivisuuksissa on eroa. | kaikki hiilivedyt ovat enimmäkseen ei-polaarisia., |
Esimerkkejä polaaristen ja ei-polaarisia molekyylejä,
Polar molekyylit: Vesi, alkoholi, rikkidioksidi, ammoniakki, etanoli, rikkivetyä, taivutettu molekyylejä (ne, joilla on merkittävä bond kulma) yleensä.
Miten määritetään, onko molekyyli polaarinen vai ei-polaarinen
- aloita piirtämällä sen Lewis-rakenne. Tämä sääntö koskee kaikkia molekyylejä paitsi hiilivetyjä ja molekyylejä, joissa on kaksi saman alkuaineen atomia.,
- Lewis rakenne auttaa sinua analysoida, muoto molekyylin annetaan sinulle
- Määrittää, mitkä viisi eri muodot molekyyli putoaa lineaarinen, tetraedri, trigonal planar, taivutettu, trigonal pyramidi. Kolme ensimmäistä ovat symmetrisiä muotoja ja kaksi viimeistä epäsymmetrisiä muotoja.
- kuten aiemmin on opittu, ei-polaariset molekyylit ovat täysin symmetrisiä, kun taas polaariset molekyylit eivät. Tämä tarkoittaa, että jos sinulle annetun molekyylin muoto on taivutettu tai trigonaalinen pyramidi, se on polaarinen molekyyli.,
- muista, että epäsymmetria pätee, vaikka ulkoatomit olisivat samat. Atomien järjestelyllä on enemmän merkitystä.
- nyt leikellään symmetriset molekyylit. Kaikkien keskusatomiin kiinnittyvien atomien on oltava samat, jos se on ei-polaarinen molekyyli. Jos keskusatomiin kiinnittyy erilaisia atomeja, molekyyli on polaarinen.
Ovatko kaikki taivutetut molekyylit polaarisia?
enimmäkseen, Kyllä. Kuten edellä mainittiin, taivutetut molekyylit ovat epäsymmetrisiä aivan kuten trigonaaliset pyramidit, ja se tarkoittaa, että ne ovat polaarisia molekyylejä.,
esimerkkejä taivutetuista molekyyleistä ovat H2O, NO2, CH2 ja SCl2.
poikkeukset
On olemassa muutamia poikkeuksia säännöistä polaaristen ja ei-polaaristen molekyylien ja C-H sidos on klassinen esimerkki. Tämä molekyyli on nonpolaarinen, vaikka sidokset ovat hieman polaarisia.
ncl3 on harvinainen esimerkki. Typpi ja kloori ovat molemmat elektronegatiivisia. Siksi niiden sidos (N-Cl) on ei-polaarinen. Kuitenkin, kun näet NCl3 molekyyli, näet, että typen atom on yksi pari elektroneja. Tällöin molekyyli on luonteeltaan polaarinen.
SO3 ja BH3 ovat muita esimerkkejä., Niillä on polaarisia sidoksia, mutta ne eivät ole luonteeltaan polaarisia. O3: lla taas on ei-solaarinen sidos, mutta se on luonteeltaan polaarinen.
toivomme, että nyt osaat kertoa, onko molekyyli polaarinen vai ei-polaarinen. Jos sinulla on oivalluksia tai kysymyksiä, haluaisimme vastata niihin puolestasi!
Vastaa