Osmoosi

Osmoosi määritelmä

Osmoosi on net liikkeen liuotin molekyylejä kautta puoliläpäisevä kalvo. Se muistuttaa diffuusiota, sillä liike on alamäessä eli korkeammasta pienempään pitoisuuteen. Osmoosissa liikkeen on kuitenkin tapahduttava puoliperäisen kalvon poikki. Ilman tätä alkuainetta sitä ei voi kutsua osmoosiksi.,
Kun diffuusio on usein kuvattu net liikkeen liuenneita aineita, kahden ratkaisut, osmosis on noin net liikkeen liuotin molekyylejä, kuten vettä molekyylejä. Vesimolekyylien erilainen pitoisuus kalvon kahden puolen välillä ajaa veden liikkumaan siten, että näiden kahden alueen pitoisuudet tasaantuvat.

Osmoosi määrittely

biologian, osmoosi on määritelty net liikkeen vesimolekyylien kautta puoliläpäisevä kalvo (esim., solukalvo) korkeammalta alueelta alempaan vesipotentiaaliin. Muut määritelmät osmoosi ovat seuraavat:

1. prosessi liuotin levittää kautta puoliläpäisevä kalvo pinta-ala on alhainen liuenneen aineen pitoisuus alueella korkea liuenneen aineen pitoisuus
2. taipumus veden virtaus on hypotoninen liuos (alhainen pitoisuus liuenneiden aineiden) hypertoninen ratkaisu (korkeampi pitoisuus liuenneiden aineiden) koko puoliläpäisevä kalvo

kemian, osmoosi on määritelty vastaavasti., Se on kulkua puhdas liuotin liuosta vähemmän yksi suurempi pitoisuus liuenneita aineita, kun kaksi ratkaisut ovat erotettu kalvo, joka selektiivisesti estää kulkua liuenneen aineen molekyylejä avulla liuotin molekyylejä läpi.

Etymologia

termi osmoosi on Latinisoitu muoto nyt vanhentunut, osmose., Johdettu sana on osmoottinen, joka määritellään osmoosin luonteeseen tai sen luonteeseen liittyväksi. Siten esimerkiksi osmoottinen paine on paine, joka syntyy osmoosin vuoksi.

Miten osmoosi toimii

Varten osmoosi tapahtuu näiden elementtien tulisi olla läsnä: (1) net alamäkeen liikkeen vettä molekyylejä, (2) on valikoivasti läpäisevä kalvo, ja (3) osmoottisen gradientin. Vesimolekyylit pyrkivät liikkumaan, ja ne liikkuvat alamäessä, ts., alueelta, jonka vesipitoisuus on suuri (tai jossa on vähemmän juotoksia) ja jonka vesipitoisuus on alhainen (tai suurempi). Jos veden verkkoliikettä ei ole, sitä ei voi kutsua osmoosiksi. Siinä olisi myös oltava puoliperävaunullinen kalvo, jonka yli voidaan siirtyä. Ilman sitä prosessi on vain diffuusio eikä osmoosi. Koska vesimolekyylit ovat polaarisia molekyylejä, ne tarvitsevat kanavaproteiineja siirtyäkseen pitoisuusgradienttiaan alemmas. Nämä kanava proteiinit ovat upotettu solukalvon ja tarjota hydrofiilinen käytävä, jonka läpi vesi voi liikkua., Vesimolekyylejä liikuttaa osmoottinen (paine) gradientti eli erot osmoottisissa paineissa näiden kahden liuoksen välillä. Veden suhteellista taipumusta siirtyä alueelta toiselle kutsutaan veden potentiaaliksi. Sitä edustaa yleisesti kreikkalainen kirjain Ψ (Psi). Liuokset, joilla on erilaiset tonisuudet, aiheuttavat veden nettovirran solukalvon läpi.,

Osmoottinen tyyppisiä ratkaisuja

liuos koostuu pääasiassa solutista (liuotettava aine) ja liuottimesta (liuotettava aine). Näiden kahden liuoksen aineosien pitoisuuksien on määritettävä, onko liuos isotoninen, hypotoninen tai hypertoninen verrattuna toiseen liuokseen.,

Isotoninen

isotonisella liuoksella on ratkaisu, jossa määrä liuenneet aineet on periaatteessa sama kuin määrä liuenneita aineita, ja toinen ratkaisu. Esimerkiksi solu, joka on isotoninen ulkopuolella ratkaisu tarkoittaa sitä, että sekä solu on solunsisäisen nesteen ja ympäröivän nesteen on yhtä suuri osmoottinen paine ja sama vesi potentiaalia. Tällöin vesimolekyylien verkkoliike solun ja ulkopuolisen nesteen välillä ei toteudu.,

Hypotoninen

hypotoninen liuos on liuos, joka on pienempi osmoottinen paine (tai on vähemmän liuenneita aineita) kuin toinen ratkaisu, johon sitä verrataan. Tällöin vesi siirtyy kohti aluetta, jossa veden pitoisuus on pienempi tai kohti tiivistyneempää aluetta liuoksen laimentamiseksi., Esimerkiksi, kun nestettä ympäröivä solu on hypotoninen, vesi liikkuu koko kalvo kohti väkevämpää liuosta, joka on solun sisällä.

Hypertoninen

hypertoninen ratkaisu on ratkaisu, joka on ilmeisesti vastakohta hypotoninen liuos. Hypertonisessa liuoksessa on enemmän soluutteja ja vähemmän vettä kuin muussa liuoksessa. Jos solu upotetaan hypertoniseen liuokseen, vesi jättää solun laimentamaan liuoksen ulkopuolelle.,

Esimerkkejä osmoosi

Osmoosi eläinten solut,

biologiset järjestelmät, osmoosi on tärkeää, koska monet biologiset kalvot ovat puoliläpäisevä, ja se johtaa erilaisia fysiologisia vaikutuksia. Esimerkiksi, kun eläinten solut ovat alttiina hypertoninen ympäröivä (tai pienempi veden pitoisuus) vesi poistuu solujen aiheuttaa solujen kutistua., Tätä ehtoa kutsutaan krenaatioksi. Toisaalta, kun eläinten solut sijoitetaan hypotoninen ympäröivä (tai korkeampi veden pitoisuus), vesimolekyylit siirtyvät soluihin, jolloin ne turpoavat. Jos osmoosi jatkuu ja muuttuu liialliseksi, solut lopulta puhkeavat.,

Osmoosi kasvi-solut,

solu murtumisesta, koska liian paljon vettä virtaa ei tapahdu kasvin solut. Kasvit pystyvät torjumaan liiallisen osmoosin soluseiniensä ja vakuoliensa kautta. Soluseinässä on osmoottinen paine, joka vakauttaa kasvisolun. Osmoottinen paine saa kasvit pysymään pystyssä., Suuri vakuoli laitoksen sisällä solu auttaa myös läpi osmoregulation, sääntelyn prosessi, jossa veden potentiaali on säännelty niin, että osmoottinen paine solun sisällä pidetään sisällä optimaalisella alueella.
kasvisolut eivät kuitenkaan ole veden poistokyvyn suojaamia. Kun kasvisolu sijoitetaan hypertoniseen ympäröivään soluun, soluseinä ei voi estää solua menettämästä vettä. Tämä johtaa solun kutistumiseen tai solun luhistumiseen.,

Katso myös

• Levittäminen
• Vettä
• Osmoottinen paine
• Ratkaisu