l’équation pour l’énergie photonique est
E = HC λ {\displaystyle E={\frac {HC}{\lambda }}}
où E est l’énergie photonique, h est la constante de Planck, c est la vitesse de la lumière dans le vide et λ est la longueur d’onde du photon. Comme h et c sont deux constantes, l’énergie du photon e change en relation inverse avec la longueur d’onde λ.
pour trouver l’énergie des photons en électronvolts, en utilisant la longueur d’onde en micromètres, l’équation est approximativement
E (eV) = 1.2398 λ (µm) {\displaystyle E{\text{ (eV)}}={\frac {1.,2398} {\mathrm {\lambda} {\text {(µm)}}}}
Par conséquent, l’énergie du photon à une longueur d’onde de 1 µm, la longueur d’onde du rayonnement proche infrarouge, est d’environ 1,2398 eV.
puisque c λ = f {\displaystyle {\frac {c}{\lambda }}=f} , où f est la fréquence, l’équation d’énergie du photon peut être simplifiée en
E = h f {\displaystyle E=hf}
cette équation est connue sous le nom de relation de Planck-Einstein. Remplacer h par sa valeur en J⋅s et f par sa valeur en hertz donne l’énergie du photon en joules. Par conséquent, l’énergie du photon à une fréquence de 1 Hz est de 6,62606957 × 10-34 joules ou 4,135667516 × 10-15 eV.,
en chimie et en Génie optique,
E = H ν {\displaystyle E=H{\nu}}
est utilisé où h est la constante de Planck et la lettre grecque ν (nu) est la fréquence du photon.
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