Équation d’Arrhenius, expression mathématique qui décrit l’effet de la température sur la vitesse d’une réaction chimique, la base de toutes les expressions prédictives utilisées pour calculer les constantes de vitesse de réaction. Dans l’équation d’Arrhenius, k est la constante de vitesse de réaction, A et E sont des constantes numériques caractéristiques des substances réactives, R est la constante de gaz thermodynamique et T est la température absolue., L’équation est généralement donnée sous la forme d’une fonction exponentielle,k = Aexp(−E/RT),et elle prédit qu’une petite augmentation de la température de réaction produira une augmentation marquée de l’amplitude de la constante de vitesse de réaction.
L’équation d’Arrhenius a été initialement formulée par J. J. Hood sur la base d’études de la variation des constantes de vitesse de certaines réactions avec la température. Le chimiste suédois Svante Arrhenius, pour qui l’équation est nommée, a montré que la relation est applicable à presque toutes sortes de réactions., Il a également fourni une base théorique pour l’équation par une analogie avec l’expression de la constante d’équilibre thermodynamique. Plus tard, les constantes numériques A et E ont été montrées par les théories des collisions et des états de transition des réactions chimiques pour représenter des quantités indicatives du processus fondamental des réactions chimiques; c’est-à-dire que E représente l’énergie d’activation et A représente la fréquence à laquelle les atomes et les molécules entrent en collision d’une manière
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