placage à l’or
domaines d’Application
en raison de leur résistance à la corrosion très élevée, de leur bonne conductivité électrique, de leur faible résistance de contact, ainsi que de la bonne soudabilité de l’Or, Les revêtements Des épaisseurs de couche typiques à quelques 100 nm (par exemple pour une aide à la soudure) à quelques µm sont utilisées comme protection contre la corrosion.
dépôt alcalin de cyanure d’or
l’électrolyte ici est basé sur le dicyanoaurate de potassium hautement toxique(I) = K., Cette solution contient environ 68% d’or et se dissocie en solution aqueuse en ions K+ et -. Ces derniers migrent vers l’anode et s’y dissocient en ions Au+ et (CN) -. Les ions d’or migrent vers la cathode, où ils sont neutralisés et déposés sur la cathode.
l’anode utilisée est soit des électrodes solubles en or ou en or-cuivre, soit des électrodes insolubles en titane plaqué platine.
dépôt neutre de cyanure d’or
cet électrolyte est également à base de dicyanoaurate de potassium mais ne contient aucun cyanure libre (pas d’ions libres (CN))., Des électrodes en titane plaquées platine insolubles sont utilisées comme anode.
dépôt acide de cyanure d’or
ici aussi, le dicyanoaurate de potassium est la source d’or dans l’électrolyte, qui contient en outre du cobalt ou du nickel, ainsi que de l’acide citrique. En conséquence, des couches d’or brillant peuvent être obtenues, qui sont relativement dures en raison de leur proportion relativement importante de constituants organiques et ont une faible ductilité.
En tant qu’anodes, du titane plaqué platine insoluble ou de l’acier inoxydable est utilisé.,
dépôt de cyanure fortement acide d’or
A cet effet, le tétracyanoaurate de potassium trivalent(III) = K , qui est également stable dans des solutions fortement acides, forme l’apport métallique de l’électrolyte. En outre, des acides minéraux tels que l’acide sulfurique ou phosphorique sont ajoutés.
dépôt sans cyanure de sulfites D’or
Au lieu des composés cyano hautement toxiques, l’électrolyte est à base de disulfitoaurate D’Ammonium(I) = (NH4)3 ou de disulfitoaurate de sodium(I) = (Na)3 (sulfite de métaux alcalins)., Les ions 3 de la solution se décomposent près de la cathode en ions Au+ et (SO3)2, les ions or sont réduits en or sur la cathode et déposés.
En plus de se passer des bains cyanidiques hautement toxiques, les couches d’or déposées à partir d’électrolytes de sulfite présentent les avantages d’une excellente capacité de macro-diffusion (= taux de dépôt élevés également aux points dégradés en courant de l’électrode) et d’une ductilité élevée.
pour cette raison, notre bain D’or NB SEMIPLATE AU 100 est basé sur un électrolyte sulfite.,
formation de brillance
une brillance élevée de l’or déposé nécessite une surface lisse avec une structure cristalline fine et définie. A cet effet, il est nécessaire de favoriser la formation de noyaux lors de la croissance de l’or, tout en supprimant la croissance des cristaux.,
cette exigence est satisfaite, selon l’électrolyte, par l’ajout d’éléments tels que l’arsenic, le thallium, le sélénium et le plomb ainsi que l’éthylènediamine, qui contrôlent la croissance des cristallites au moyen d’une passivation localement sélective ou d’un tampon chimique directement à l’emplacement du dépôt d’or.
nickelage
nickelage au sulfate de Nickel
le principal fournisseur de métaux est le sulfate de nickel sous forme d’hexahydrate de formule NiSO4·(H2O)6, ou sous forme d’heptahydrate (NiSO4·(H2O)7)., Le chlorure de Nickel sous forme d’hexahydrate = NiCl2 * (H2O) 6 sert à améliorer la solubilité de l’anode ainsi qu’à conduire le sel pour augmenter la conductivité électrique de l’électrolyte. L’acide borique (H3BO3) Sert de tampon chimique pour maintenir la valeur du pH.
Le sulfate de nickel se dissocie en solution aqueuse en ions Ni2+ et (SO4)2. Les ions Ni2+ sont réduits en nickel sur la cathode, qui s’y dépose sous forme de revêtement métallique. Les ions sulfate migrent vers l’anode de cuivre et y forment un nouveau sulfate de cuivre, qui est dissous en solution, en consommant l’anode.,
dépôt de Nickel avec des électrolytes de chlorure
les électrolytes de chlorure purs (c’est-à-dire sans sulfate de nickel) sont constitués de NiCl2·(H2O)6 comme fournisseur de métal et de sel conducteur dans un, et d’acide borique comme tampon chimique.
comparés aux électrolytes de sulfate de nickel, les Bains de chlorure de nickel permettent un dépôt avec une puissance électrique inférieure en raison de leur conductivité électrique plus élevée. Cependant, les Bains de chlorure de nickel sont plus chers et plus corrosifs que les Bains de sulfate de nickel.,
dépôt de Nickel avec du Nickelsulfamate
le principal fournisseur métallique de cet électrolyte est le nickelsulfamate 4-hydrate de formule Ni(SO3NH2)2·(H2O)4, chlorure de nickel = NiCl2 pour améliorer la solubilité de l’anode et l’acide borique (H3BO3) comme tampon chimique pour maintenir la valeur du pH.
Le nickelsulfamate se dissocie en solution aqueuse en ions Ni2+ et (SO3NH2)2. Les ions Ni2+ sont réduits en nickel sur la cathode, qui s’y dépose sous forme de revêtement métallique. Les ions sulfate migrent vers l’anode de nickel et y forment un nouveau nickelsulfamate en consommant l’anode.,
Le Nickelsulfamate a une solubilité très élevée dans l’eau, de sorte que des bains très riches en métal avec des densités de courant et des taux de dépôt élevés peuvent être préparés, ce qui permet néanmoins d’obtenir des couches de nickel avec de bonnes propriétés mécaniques. L’utilisation d’un électrolyte à base de nickelsulfamate est particulièrement recommandée lorsque des couches épaisses et sans stress sont nécessaires en même temps. La couche de nickel déposée est très ductile et offre une bonne protection contre l’usure et la corrosion.
pour cette raison, notre bain de nickel NB SEMIPLATE AU 100 est basé sur un électrolyte à base de nickelsulfamate.,
prérequis pour les Filmes de Nickel Brillant
Les propriétés de surface qui conduisent à une surface brillante (nickel) ne sont pas encore entièrement comprises pour le nickel, même si une structure cristalline fine et très lisse joue un rôle important.
Une surface cristalline fine nécessite, d’une part, une densité de nucléation élevée, d’autre part, que la croissance de ces noyaux en cristallites plus grandes soit supprimée.,
Agent éclaircissant (éclaircissants primaires)
Les additifs tels que les sulfamides, les sulfamides et les acides sulfoniques provoquent un affinement du grain de la couche de nickel en croissance, qui présente une ductilité généralement élevée.
azurants et niveleurs (azurants secondaires)
les azurants et niveleurs en tant qu’additifs permettent des couches brillantes, bien que moins ductiles.
étamage
dépôt d’étain avec de L’étain(II)-sulfate
ici, la solution électrolytique est constituée d’un acide sulfurique étain(ll)-sulfate. Le sulfate d’étain se dissocie en solution aqueuse en ions Sn2+ et (SO4)2., Les ions Sn2+ sont réduits en étain sur la cathode, qui s’y dépose sous forme de revêtement métallique. Les ions sulfate migrent vers l’anode d’étain et y forment un nouveau sulfate d’étain, qui est dissous en solution, en consommant l’anode.
dépôt d’étain avec de L’étain(II)-sulfate de méthane
ici, L’électrolyte est constitué d’acide sulfonique de méthane (CH3SO3H) et de son sel, l’étain(ll)-sulfonate de méthane. Ce sel se dissocie en solution aqueuse en ions Sn2 + et (CH3SO3)2. Les ions Sn2+ sont réduits en étain sur la cathode, qui s’y dépose sous forme de revêtement métallique., Les ions sulfate de méthane migrent vers l’anode d’étain et y forment un nouveau sulfate d’étain(ll)-méthane, qui est dissous en solution, en consommant l’anode. Notre électrolyte d’étain NB SEMIPLATE SN 100 est à base d’étain(ll)-sulfonate de méthane et d’acide sulfonique de méthane.
cuivrage
domaines d’Application
en électronique, le cuivrage électrochimique est utilisé, entre autres, pour la construction de cartes de circuits imprimés ainsi que de connexions traversantes.,
dépôts Cyanidiques alcalins de cuivre
dans ce cas, le support métallique est le cyanure de cuivre(I) (CuCN), qui n’est pas soluble dans l’eau, mais dans des solutions aqueuses de NaCN ou de KCN, les complexes cyanurés solubles étant formés via
Cucn + 2 NaCN → Na2.
Les couches de cuivre déposées présentent une très bonne résistance à l’adhérence.
dépôt sulfurique (acide) de cuivre
comme alternative au cyanure de cuivre(I)hautement toxique, l’électrolyte pour le dépôt à base sulfurique est constitué de sulfate de cuivre (CuSO4) dissous dans de l’acide sulfurique dilué., Le sulfate de cuivre se dissocie en ions Cu2 + et (SO4)2 – en solution aqueuse. Les ions Cu2+ sont réduits sur la cathode en cuivre, qui s’y dépose sous forme de revêtement métallique. Les ions sulfate migrent vers l’anode de cuivre et y forment un nouveau sulfate de cuivre, qui est dissous en solution, en consommant l’anode.
l’acide sulfurique sert non seulement à améliorer la conductivité de l’électrolyte, mais est la condition préalable à un dépôt de couche cohérent et uniforme.
Notre bain de nickel NB SEMIPLATE CU 100 est fait de sulfate de cuivre dissous dans de l’acide sulfurique dilué.,
dépôt D’électrodéposition pour L’Argent
domaines d’Application
en (micro)électronique, les couches d’argent sont utilisées en raison de leurs bonnes propriétés électriques: parmi tous les métaux, l’argent a la conductivité électrique la plus élevée.
dépôts Cyanidiques d’Argent
comme le cyanure d’argent (AgCN) est presque insoluble dans l’eau, du cyanure de potassium (KCN) est ajouté à l’électrolyte, ce qui augmente la concentration de cyanure libre., En fonction de la concentration de cyanure libre, les concentrations d’équilibre des complexes de cyanure solubles dicyanoarate = -, tricyanoarate = 2 – et tétracyanoarate = 3 – s’ajustent.
dépôts D’argent sans cyanure
en alternative au cyanure d’argent hautement toxique, toute une série d’agents complexants moins ou non toxiques, par exemple l’iodure, le sulfite, l’éthylènediamine ou la thiourée.
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