13 Sep 2020

Atomique et des Masses Molaires

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6.2 Atomique et des Masses Molaires

Objectifs d’Apprentissage

  1. Apprendre comment les masses de moles d’atomes et de molécules sont exprimées.

maintenant que nous avons introduit la taupe et pratiqué son utilisation comme facteur de conversion, nous posons la question évidente: pourquoi la taupe est-elle ce nombre particulier de choses? Pourquoi est-ce 6,022 × 1023 et non 1 × 1023 ou même 1 × 1020?

le nombre dans une mole, le nombre D’Avogadro, est lié aux tailles relatives de l’Unité de masse atomique et des unités de masse de gramme., Alors que l’un atome d’hydrogène a une masse d’environ 1 u, 1 mole d’atomes d’hydrogène H, a une masse d’environ 1 gramme. Et alors que l’un atome de sodium a une masse approximative de 23 u, 1 mole de Na atomes a une masse approximative de 23 grammes.

une mole d’une substance a la même masse en grammes qu’un atome ou une molécule en unités de masse atomique. Les nombres dans le tableau périodique que nous avons identifiés comme les masses atomiques des atomes nous indiquent non seulement la masse d’un atome en u, mais aussi la masse de 1 mol d’atomes en grammes.,

Remarque

Une mole d’une substance qui a la même masse, en grammes, qui d’un atome ou d’une molécule a en unités de masse atomique.

Exemple 3

Quelle est la masse de chaque quantité?

  1. 1 mole d’atomes de l’Al
  2. 2 mol de U atomes

la Solution

  1. Une mole d’atomes de l’Al a une masse en grammes qui est numériquement équivalent à la masse atomique de l’aluminium. Le tableau périodique montre que la masse atomique (arrondie à deux décimales) D’Al est de 26,98, donc 1 mol d’atomes D’Al a une masse de 26,98 G.,
  2. selon le tableau périodique, 1 mol de U a une masse de 238,03 g, donc la masse de 2 mol est deux fois supérieure, soit 476,06 G.

exercice de renforcement des compétences

    quelle est la masse de chaque quantité?

  1. 1 mole d’atomes Au

  2. 5 mol de Br atomes

La mole concept peut être étendu à des masses d’unités de formule et les molécules ainsi. La masse de 1 mol de molécules (ou unités de formule) en grammes est numériquement équivalent à la masse d’une molécule (ou à l’unité de formule) en unités de masse atomique., Par exemple, une seule molécule D’O2 a une masse de 32,00 u, et 1 mol de molécules D’O2 a une masse de 32,00 g. Comme pour les masses à base d’unités de masse atomique, pour obtenir la masse de 1 mol d’une substance, nous additionnons simplement les masses des atomes individuels dans la formule de La masse de 1 mole d’une substance est appelée molaire massThe masse de 1 mole d’atomes ou de molécules. si la substance est un élément, un composé ionique, ou une liaison covalente composé.

Exemple 4

Quelle est la masse de 1 mol de chaque substance?,

  1. NaCl
  2. bilirubin (C33H36N4O6), the principal pigment present in bile (a liver secretion)

Solution

  1. Summing the molar masses of the atoms in the NaCl formula unit gives

    1 Na molar mass: 23.00 g
    1 Cl molar mass: 35.45 g
    Total: 58.45 g

    The mass of 1 mol of NaCl is 58.45 g.,

  2. Multiplying the molar mass of each atom by the number of atoms of that type in bilirubin’s formula and adding the results, we get

    33 C molar mass: 33 × 12.01 g 396.33 g
    36 H molar mass: 36 × 1.01 = 36.36 g
    4 N molar mass: 4 × 14.00 = 56.00 g
    6 O molar mass: 6 × 16.00 = 96.00 g
    Total: 584.,69 g

    La masse de 1 mol de bilirubine est 584.69 g.

le renforcement des Compétences de l’Exercice

    Quelle est la masse de 1 mol de chaque substance?

  1. sulfate de baryum (BaSO4), utilisé pour prendre des rayons X de la gastrointestional voies

  2. l’adénosine (C10H13N5O4), un composant de noyaux de cellules essentiel pour la division cellulaire

soyez prudent lors du comptage des atomes., Dans les formules avec des ions polyatomiques entre parenthèses, l’indice en dehors des parenthèses est appliquée à chaque atome à l’intérieur des parenthèses. Par exemple, la masse molaire de Ba(OH)2 exige la somme de 1 masse de Ba, 2 masses d’O, et 2 masses de H:

1 Ba de la masse molaire: 1 × 137.33 g = 137.33 g
2 O masse molaire: 2 × 16.00 g = 32.00 g
2 H de masse molaire: 2 × 1,01 g = 2,02 g
Total: 171.,35 g

Parce que la masse molaire est définie comme la masse pour 1 mole d’une substance, nous pouvons nous référer à la masse molaire en grammes par mole (g/mol). Le signe de division ( / ) implique « per”, et « 1” est impliqué dans le dénominateur. Ainsi, la masse molaire de bilirubine peut être exprimée en 584,05 g / mol, ce qui se lit comme « cinq cent quatre-vingt-quatre points zéro cinq grammes par mole. »

exercices de revue de Concept

  1. comment les masses molaires des éléments sont-elles déterminées?,

  2. Comment sont les masses molaires des composés déterminé?

Réponses

  1. Les masses molaires des éléments ont la même valeur numérique que les masses d’un seul atome en unités de masse atomique mais en unités de grammes à la place.

  2. des masses Molaires des composés sont calculées en ajoutant les masses molaires de leurs atomes.

Emporter Clé

  • La masse molaire des atomes et des molécules est exprimée en unités de grammes.,

Exercices

  1. Quelle est la masse molaire du Si? Quelle est la masse molaire de U?

  2. Quelle est la masse molaire de Mn? Quelle est la masse molaire DE Mg?

  3. Quelle est la masse molaire de FeCl2? Quelle est la masse molaire de FeCl3?

  4. Quelle est la masse molaire de C6H6? Quelle est la masse molaire de C6H5CH3?

  5. Quelle est la masse molaire de (NH4)2S? Quelle est la masse molaire de Ca (OH) 2?

  6. Quelle est la masse molaire de (NH4)3PO4?, Quelle est la masse molaire de Sr (HCO3)2?

  7. l’Aspirine (C9H8O4) est un analgésique (anti-douleur) et un antipyrétique (fièvre). Quelle est la masse molaire de l’aspirine?

  8. l’Ibuprofène (C13H18O2) est un analgésique (antidouleur). Quelle est la masse molaire de l’ibuprofène?

  9. la Morphine (C17H19NO3) est un analgésique narcotique. Quelle est la masse de 1 mol de morphine?

  10. l’Héroïne (C21H23NO5) est un narcotique qui est un dérivé de la morphine. Quelle est la masse de 1 mol d’héroïne?,

Réponses

  1. 28.09 g/mol; 238.00 g/mol

  3. 126.75 g/mol; 162.20 g/mol

  5. 68.15 g/mol; 74.10 g/mol

  7. 180.17 g/mol

  9. 285.36 g

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