chimie pour les non-Majors

règle D’Octet

comment les électrons sont-ils organisés en atomes?

les Graduations sont des événements passionnants dans la vie. La procession, les cérémonies, même les discours peuvent être manipulés parce que cela marque la fin d’une étape de la vie et le début d’une autre. La cérémonie elle-même est un défi pour ceux qui l’organisent., Il y a juste assez de places sur la scène pour les diplômés. Comment éviter d’avoir trop de gens dans une rangée et pas assez dans la rangée suivante? Quelqu’un est posté à la fin de la rangée pour compter les étudiants lorsqu’ils entrent. Ne sont autorisés à aller dans une rangée, puis vous commencez à remplir la ligne suivante. Les électrons dans les atomes se comportent de la même manière. Il existe des règles qui déterminent où vont les électrons dans les composés.

Règle de l’octet

Les gaz nobles ne sont pas réactifs en raison de leurs configurations d’électrons. Le noble gaz néon a la configuration électronique de 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ., Il a une coque extérieure complète et ne peut plus incorporer d’électrons dans la coque de valence. Les autres gaz nobles ont la même configuration d’électrons de l’enveloppe extérieure même s’ils ont un nombre différent d’électrons de l’enveloppe intérieure.

Le chimiste américain Gilbert Lewis (1875-1946) a utilisé cette observation pour expliquer les types d’ions et de molécules formés par d’autres éléments. Il a appelé son explication la règle de l’octet., La règle de l’octet stipule que les atomes ont tendance à former des composés de manière à leur donner huit électrons de valence et donc la configuration électronique d’un gaz noble. Une exception à un octet d’électrons est dans le cas du premier gaz noble, l’hélium, qui n’a que deux électrons de valence. Cela affecte principalement l’élément hydrogène, qui forme des composés stables en obtenant deux électrons de valence. Le lithium, un métal alcalin à trois électrons, est également une exception à la règle de l’octet., Le lithium a tendance à perdre un électron pour prendre la configuration électronique du gaz noble le plus proche, l’hélium, le laissant avec deux électrons de valence.

Il y a deux façons dont les atomes peuvent satisfaire à la règle de l’octet. Une façon est de partager leurs électrons de valence avec d’autres atomes. La deuxième méthode consiste à transférer des électrons de valence d’un atome à un autre. Les atomes de métaux ont tendance à perdre tous leurs électrons de valence, ce qui leur laisse un octet du niveau d’énergie principal le plus bas suivant., Les atomes de non-métaux ont tendance à gagner des électrons afin de remplir leur niveau d’énergie principal le plus externe avec un octet.

Résumé

• Les atomes forment des composés de manière à leur donner huit électrons de valence.
• Les métaux ont tendance à perdre des électrons pour atteindre cette configuration.
• Les non-métaux ont tendance à gagner des électrons pour atteindre cette configuration.

Pratique

Questions

Utiliser le lien ci-dessous pour répondre aux questions suivantes:

1. Faire la plupart des éléments de suivre la règle de l’octet?
2. Comment l’hydrogène viole-t-il la règle de l’octet?,
3. Le soufre suit-il toujours la règle de l’octet?
4. Que sont les radicaux libres?

Examen

Questions

1. Quelle est la configuration électronique d’un gaz noble?
2. Pourquoi cette configuration est-elle importante?
3. Comment les métaux changent-ils pour obéir à la règle de l’octet?
4. Comment les non-métaux changent-ils pour obéir à la règle des octets?

• règle de l’octet: Les atomes ont tendance à former des composés de manière à leur donner huit électrons de valence et donc la configuration électronique d’un gaz noble.