Chimie pour les non-Majors (Français)

Comment pouvez-vous déterminer la masse d’un produit chimique?

Souvent, un étudiant devra peser un produit chimique pour une expérience. S’il utilise un verre de montre (une petite pièce ronde qui tiendra le produit chimique solide), le poids du verre de montre doit être déterminé en premier., Ensuite, le solide est ajouté au verre et le poids du verre plus le solide est mesuré. La lecture de la balance sera le total du verre plus le produit chimique.

Histoire des déterminations de poids atomiques

Dans le cadre de ses recherches sur les atomes, John Dalton a déterminé un certain nombre de poids atomiques d’éléments au début des années 1800. Les poids atomiques ont été la base du tableau périodique À l’origine, tous les poids atomiques étaient basés sur une comparaison avec l’hydrogène, qui a un poids atomique de un., Après la découverte du proton, les scientifiques ont supposé que le poids d’un atome était essentiellement celui des protons—les électrons ne contribuaient presque rien au poids atomique de l’élément.

Cette approche a fonctionné jusqu’à ce que nous apprenions à déterminer le nombre de protons dans un élément. Nous avons alors vu que le poids atomique d’un élément était souvent le double du nombre de protons (ou plus). La découverte du neutron a fourni la partie manquante de l’image. La masse atomique maintenant connu pour être la somme des protons et des neutrons dans le noyau.,

Nombre de Masse

Rutherford a montré que la grande majorité de la masse d’un atome est concentrée dans son noyau, qui est composé de protons et de neutrons. Le nombre de masse est défini comme le nombre total de protons et de neutrons dans un atome. Considérons le tableau ci-dessous qui montre les données des six premiers éléments du tableau périodique., 0 1 1 Helium He 2 2 2 2 4 Lithium Li 3 3 4 3 7 Beryllium Be 4 4 5 4 9 Boron B 5 5 6 11 Carbon C 6 6 6

Consider the element helium., Son numéro atomique est 2, il a donc deux protons dans son noyau. Son noyau contient également deux neutrons. Puisque 2 + 2 = 4, nous savons que le nombre de masse de l’atome d’hélium est 4. Enfin, l’atome d’hélium contient également deux électrons puisque le nombre d’électrons doit être égal au nombre de protons. Cet exemple peut vous faire croire que les atomes ont le même nombre de protons et de neutrons, mais un examen plus approfondi du tableau ci-dessus montrera que ce n’est pas le cas. Le lithium, par exemple, a trois protons et quatre neutrons, ce qui le laisse avec un nombre de masse de 7.,

Sachant que le nombre de masse et le numéro atomique d’un atome, permet de déterminer le nombre de neutrons présents dans cet atome par une soustraction.

Nombre de neutrons = nombre de masse atomique nombre

les Atomes de l’élément chrome (Cr) ont un numéro atomique de 24 et un nombre de masse de 52. Combien de neutrons sont dans le noyau d’un atome de chrome?, Pour déterminer cela, vous devez soustraire comme indiqué:

52 − 24 = 28 neutrons dans un atome de chrome

La composition de tout atome peut être illustrée avec une notation abrégée utilisant le numéro atomique et le nombre de masse. Les deux sont écrits avant le symbole chimique, avec le nombre de masse écrit comme un exposant et le numéro atomique écrit comme un indice. L’atome de chrome discuté ci-dessus serait écrit comme ^{52}_{24}\text{Cr}.

une Autre façon de se référer à un atome spécifique est d’écrire le nombre de masse de l’atome d’après le nom, séparés par un trait d’union., L’atome ci-dessus serait écrit comme chrome-52.

Glossaire