La polarité est l’une de ces propriétés qui ont un impact sur toutes les autres propriétés physiques qui incluent son point d’ébullition, son point de fusion et même sa solubilité. La propriété est essentielle pour connaître toutes les autres propriétés chimiques et leurs utilisations et limites d’utilisation.
Mais avant de plonger dans le processus de savoir si une molécule est polaire ou non, passons rapidement par la définition de la polarité pour une meilleure compréhension.,
polarité: c’est une séparation des charges électriques dans la molécule due au moment dipolaire électrique. Une telle séparation des charges conduit à l’extrémité chargée positivement d’une molécule et à l’extrémité chargée négativement. Ces deux extrémités polaires agissent comme des poteaux électriques qui diffèrent par les charges électriques. Cette propriété de la molécule ayant différentes charges électriques est appelée polarité.
selon les charges électriques de la molécule, elle est classée comme polaire ou non polaire. Pour savoir en quoi elles diffèrent exactement les unes des autres, découvrez ces différences entre les molécules polaires et non polaires.,
Contenu
Polaire vs molécules non polaires
| molécules Polaires | Non polaires des molécules |
| Les molécules ayant chargé positivement fin et chargé négativement fin en raison de la différence dans les frais d’atomes présents dans les molécules sont des molécules polaires. | Les molécules qui n’ont pas cette séparation des charges électriques sont non polaires. |
| la Plupart des molécules polaires ont une asymétrie ou une répartition inégale des électrons., | les molécules non polaires ont une distribution symétrique des électrons. |
| lorsque des atomes fortement électronégatifs se lient à un atome relativement moins électronégatif, des molécules polaires se forment. | les molécules non polaires se forment lorsqu’il y a assez peu de différence dans les électronégativités des atomes formant des liaisons dans la molécule. |
| en raison de la séparation des charges électriques, il existe un moment dipolaire net dans les molécules polaires. | comme il n’y a pas de séparation des charges électriques, il n’y a pas de moment dipolaire net dans les molécules non polaires., |
| Ces molécules réagissent avec les molécules polaires à la forme des solutions. | Les molécules non polaires n’ont pas une telle réactivité. |
| molécules Polaires se dissoudre dans les molécules polaires seulement. | Les molécules non polaires se dissolvent également dans les molécules non polaires uniquement. |
| L’eau est une molécule polaire car il existe une différence d’électronégativités entre les atomes d’oxygène et d’hydrogène. | Tous les hydrocarbures sont pour la plupart non polaires., |
exemples de molécules polaires et non polaires
molécules polaires: eau, alcool, Dioxyde de soufre, ammoniac, éthanol, sulfure d’hydrogène, molécules courbées (celles ayant un angle de liaison significatif) en général.
Comment déterminer si une molécule est polaire ou non polaire
- commencez par dessiner sa structure de Lewis. Cette règle s’applique à toutes les molécules à l’exception des hydrocarbures et des molécules à deux atomes du même élément.,
- La structure de Lewis vous aidera à analyser la forme de la molécule qui vous est donnée
- déterminer laquelle des cinq catégories de formes de votre molécule tombe en linéaire, tétraédrique, plan trigonal, plié, pyramide trigonale. Les trois premiers sont symétriques formes et les deux derniers sont des formes asymétriques.
- comme appris précédemment, les molécules non polaires sont parfaitement symétriques alors que les molécules polaires ne le sont pas. Cela signifie que si la forme de la molécule qui vous est donnée est une pyramide pliée ou trigonale, c’est une molécule polaire.,
- rappelez-vous que l’asymétrie s’applique même si les atomes externes sont les mêmes. L’arrangement des atomes de plus en plus importante.
- maintenant, disséquons les molécules symétriques. Tous les atomes qui sont attachés à l’atome central doivent être les mêmes s’il s’agit d’une molécule non polaire. Si différents types d’atomes sont attachés à l’atome central, la molécule est polaire.
toutes les molécules courbées sont-elles polaires?
pour la Plupart, oui. Comme mentionné ci-dessus, les molécules courbées sont asymétriques, tout comme les pyramides trigonales, ce qui signifie qu’elles sont des molécules polaires.,
des exemples de molécules courbées sont H2O, NO2, CH2 et SCl2.
les exceptions
Il existe quelques exceptions aux règles des molécules polaires et non polaires et la liaison C-H en est un exemple classique. Cette molécule est apolaire même si les liaisons sont légèrement polaires.
NCl3 est un exemple rare. L’azote et le chlore sont tous deux électronégatifs. C’est pourquoi leur liaison (N-Cl) est non polaire. Cependant, lorsque vous voyez la molécule NCl3, vous verrez que l’atome d’azote a une seule paire d’électrons. Cela rend la molécule polaire par nature.
SO3 et BH3 sont d’autres exemples., Ils ont des liaisons polaires mais ils sont de nature non polaire. O3, d’autre part, a une liaison non polaire mais est polaire par nature.
Nous espérons vous savez maintenant comment savoir si une molécule est polaire ou non polaire. Si vous avez des idées ou des questions, nous aimerions y répondre pour vous!
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