The chemical element copper is classed as a transition metal. It has been known since ancient times. Its discoverer and discovery date are unknown.
Data Zone
| Classification: | Copper is a transition metal |
| Color: | orange-red |
| Atomic weight: | 63.,546 |
| State: | solid |
| Melting point: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
| Boiling point: | 2560 oC, 2833 K |
| Electrons: | 29 |
| Protons: | 29 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 34 |
| Electron shells: | 2,8,18,1 |
| Electron configuration: | 3d10 4s1 |
| Density @ 20oC: | 8.,96 g/cm3 |
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| Atomic volume: | 7.1 cm3/mol | |
| Structure: | fcc: face-centered cubic | |
| Hardness: | 3.0 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.38 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 13.050 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 338 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 300.,30 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 745.4 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1957.9 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 3553.5 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 118.5 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | 0 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 4 | |
| Max. common oxidation no. | 2 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.,95 | |
| Polarizability volume | 6.,d> | CuH |
| Chloride(s) | CuCl, CuCl2 | |
| Atomic radius | 135 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | 91 pm | |
| Ionic radius (2+ ion) | 87 pm | |
| Ionic radius (3+ ion) | 68 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 401 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 60.,7 x 106 S m-1 | |
| point de congélation/Fusion: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
Une pépite de cuivre naturel natif avec des minéraux de cuivre incorporés
découverte du cuivre
de tous les métaux, le cuivre est celui qui est le plus susceptible d’être trouvé à l’état natif, souvent libéré par la réaction chimique de ses minerais.,
bien que l’on ne trouve que de petites quantités de cuivre natif, il y en avait assez pour que nos ancêtres découvrent le métal et commencent à l’utiliser.
Le cuivre est utilisé par les humains depuis jusqu’à dix mille ans. Des perles en cuivre natif datant du huitième millénaire avant notre ère ont été trouvées en Turquie. (1)
les creusets et les scories trouvés en Europe suggèrent que la fusion du cuivre (produisant le métal à partir de ses minerais) a eu lieu au cinquième millénaire avant notre ère.
l’extraction et la fusion du cuivre étaient monnaie courante en 4500 avant JC dans les Balkans – Bulgarie, Grèce, Serbie et Turquie., (2), (3)
l’âge du cuivre se situe entre le Néolithique (Pierre) et L’âge du Bronze. Il a eu lieu à différents moments dans différentes cultures, lorsque les gens ont commencé à utiliser des outils en cuivre aux côtés des outils en pierre.
l’âge du cuivre a été suivi par L’âge du Bronze, lorsque les gens ont appris qu’en ajoutant de l’étain au cuivre, un métal plus dur qui est également plus facilement coulé s’est formé. Encore une fois, cela s’est produit à différents moments dans différents endroits du monde.,
le mot cuivre est dérivé du mot Latin « cuprum » qui signifie « métal de Chypre » parce que L’île méditerranéenne de Chypre était une ancienne source de cuivre extrait.
le symbole de L’élément Cu vient également de ‘cuprum.’ (4)
développement des cristaux de sulfate de cuivre est cool – chemicool en fait.
vert-de-Gris (cuivre corrodé) sur des décorations sur le toit.
Apparence et Caractéristiques
effets Néfastes:
le Cuivre est essentiel dans toutes les plantes et les animaux. L’excès de cuivre est cependant toxique.
la cuisson d’aliments acides dans des pots en cuivre peut provoquer une toxicité. Les ustensiles de cuisine en cuivre doivent être doublés pour éviter l’ingestion de vert-de-gris toxiques (composés formés lorsque le cuivre se corrode).,
caractéristiques:
Le cuivre est un métal mou orange rougeâtre qui prend un éclat métallique brillant.
Il est malléable, ductile et un excellent conducteur de chaleur et d’électricité – seul l’argent a une conductivité électrique plus élevée que le cuivre.
Les surfaces de cuivre exposées à l’air se ternissent progressivement jusqu’à une couleur terne et brunâtre.
Si l’eau et l’air sont présents, le cuivre se corrodera lentement pour former le vert-de-gris carbonate souvent vu sur les toits et les statues.,
utilisations du cuivre
en raison de son excellente conductivité électrique, l’utilisation la plus courante du cuivre est dans les équipements électriques tels que le câblage et les moteurs.
parce qu’il se corrode lentement, le cuivre est utilisé dans les toitures, les gouttières et comme gouttières sur les bâtiments.
Il est également utilisé dans la plomberie et dans les ustensiles de cuisine et les ustensiles de cuisine.
des alliages D’importance commerciale tels que le laiton et le bronze sont fabriqués avec du cuivre et d’autres métaux.
Les métaux des armes à feu et les pièces américaines sont des alliages de cuivre.
le sulfate de Cuivre est utilisé comme fongicide et algicide dans les rivières, les lacs et les étangs.,
l’oxyde de cuivre dans la solution de Fehling est largement utilisé dans les tests de présence de monosaccharides (sucres simples).
abondance et Isotopes
abondance croûte terrestre: 60 parties par million en poids, 19 parties par million en moles
abondance système solaire: 700 parties par milliard en poids, 10 parties par milliard en moles
coût, pur: 9,76 per par 100g
coût, en vrac: 0,66 per par 100g
La plupart du minerai de cuivre comme sulfures de cuivre. Le cuivre est ensuite obtenu par fusion et lixiviation., Enfin, le cuivre brut résultant est purifié par électrolyse impliquant un placage sur des cathodes de cuivre pur.
Isotopes: le cuivre a 24 isotopes dont les demi-vies sont connues, avec des nombres de masse de 57 à 80. Le cuivre naturel est un mélange de ses deux isotopes stables, 63Cu et 65Cu, avec des abondances naturelles de 69,2% et 30,8% respectivement.,
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"Copper." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/copper.html>.
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