Un acide diprotique est un acide qui peut donner deux ions hydrogène (H+) ou protons par molécule dans une solution aqueuse. Un autre nom pour un acide diprotique est un acide dibasique. Un acide diprotique est un type d’acide polyprotique, qui est un acide capable de donner plus d’un proton par molécule. En revanche, un acide monoprotique ne donne qu’un proton ou un hydrogène dans l’eau.,
Acide diprotique Exemples
Comment fonctionnent les acides diprotiques
Les étudiants supposent généralement qu’un acide diprotique perd toujours ses deux protons ou ions hydrogène. Cependant, ce n’est pas le cas car la facilité de perdre les premier et deuxième protons est généralement très différente. La première constante de dissociation acide Ka est toujours plus grande que la seconde. En d’autres termes, il est toujours plus facile pour un acide diprotique de perdre son premier proton que de perdre son deuxième proton.,
Par exemple, l’acide sulfurique perd son premier proton si facilement (Ka > 1) qu’il agit comme un acide fort, formant l’anion hydrogénosulfate, HSO4–.
H2SO4(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HSO4–(aq)
Courbes de titrage de l’acide diprotique
Le titrage est utilisé pour calculer les constantes de dissociation des acides., Pour un acide monoprotique, le pH du point d’une courbe de titrage à mi-chemin entre le début de la courbe et le point d’équivalence est utilisé pour trouver la valeur de pKa en utilisant l’équation de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log (/
pH = pKa + log(1)
pH = pKa
Pour un acide diprotique, vous pouvez trouver la première constante de dissociation acide de la même manière que pour un acide monoprotique. La seconde constante de dissociation acide est le point à mi-chemin entre le premier point d’équivalence et le deuxième point d’équivalence.,
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