Erbium: isolation
Isolation: l’erbium métal est disponible dans le commerce, il n’est donc normalement pas nécessaire de le fabriquer en laboratoire, ce qui est aussi bien qu’il est difficile à isoler que le métal pur. C’est en grande partie à cause de la façon dont il se trouve dans la nature. Les lanthanoïdes se trouvent dans la nature dans un certain nombre de minéraux. Les plus importants sont xénotime, monazite et bastnaesite., Les deux premiers sont des minéraux orthophosphates LnPO4 (LN déonote un mélange de tous les lanthanoïdes sauf le prométhium qui est très rare) et le troisième est un carbonate de fluorure LnCO3F. les Lanthanoïdes de numéros atomiques pairs sont plus courants. Les plus comon lanthanoïdes dans ces minéraux sont, dans l’ordre, le cérium, le lanthane, le néodyme et le praséodyme. La Monazite contient également du thorium et de l’ytrrium, ce qui rend la manipulation difficile car le thorium et ses produits de décomposition sont radioactifs.,
Pour de nombreuses raisons, il n’est pas particulièrement nécessaire de séparer les métaux, mais si la séparation en différents métaux est nécessaire, le processus est complexe. Initialement, les métaux sont extraits sous forme de sels des minerais par extraction avec de l’acide sulfurique (H2SO4), de l’acide chlorhydrique (HCl) et de l’hydroxyde de sodium (NaOH). Les techniques modernes de purification de ces mélanges de sels lanthanoïdes sont ingénieuses et impliquent des techniques de complexation sélective, des extractions de solvants et une chromatographie par échange d’ions.
l’erbium pur est disponible grâce à la réduction de L’ErF3 avec du calcium métal.,
2ErF3 + 3CA → 2Er + 3caf2
cela fonctionnerait également pour les autres halogénures de calcium mais le produit CaF2 est plus facile à manipuler dans les conditions de réaction (chaleur à 50°C au-dessus du point de fusion de l’élément dans une atmosphère d’argon). L’excès de calcium est éliminé du mélange réactionnel sous vide.
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