Formule d’hydroxyde d’ammonium

L’hydroxyde d’ammonium est également connu sous le nom d’ammoniac aquatique, solution du gaz ammoniacal à l’intérieur de l’eau, et également une forme commerciale commune d’ammoniac. C’est un liquide qui n’a pas de couleur et a une forte odeur caractéristique. Sous forme concentrée, l’hydroxyde d’ammonium peut entraîner des brûlures au contact de la peau. De plus, avec l’ammoniac domestique ordinaire, utile comme nettoyant, est l’hydroxyde d’ammonium dilué. La solution d’eau est essentiellement représentée par la formule, c’est-à-dire, NH4OH, bien qu’aucune quantité appréciable de l’espèce moléculaire NH4OH ne soit présente là-bas. La solution se compose principalement de grandes quantités d’eau (H2O) et d’ammoniac (NH3) et de petites quantités de l’ion ammonium (NH4+) et les ions hydroxyde OH–. Étudions la formule de L’hydroxyde D’Ammonium en détail.

la Formule et Structure

La formule chimique de l’hydroxyde d’ammonium est NH4OH. La masse molaire est de 35,04 g / mol-1. La structure du composé est faite par 1 anion hydroxyde (OH -) et 1 cation ammonium NH4+ et ceux-ci partagent une liaison ionique., Une image montrant sa structure chimique est ci-dessous dans les représentations communes que nous utilisons généralement pour les molécules organiques.

Événement

d’hydroxyde d’Ammonium produit par la dissolution de l’ammoniac à l’intérieur de l’eau. Cependant, c’est totalement un processus naturel.

Préparation

de L’hydroxyde d’ammonium est fait principalement par la réaction directe de l’hydrogène et de l’azote ensemble, métal catalyse comme un fer à repasser. Ensuite, nous ajoutons l’ammoniac résultant à l’eau pour fabriquer de l’hydroxyde d’ammonium.,

Propriétés physiques

l’hydroxyde D’Ammonium est un liquide incolore qui a une odeur très piquante. L’hydroxyde d’Ammonium a une densité de 0,91 g / mL-1. Le point de fusion est de -57,5 oC et il a un point d’ébullition de 37oC. Il est très miscible avec l’eau.,

propriétés chimiques

l’hydroxyde D’Ammonium est un composé basique qui se dissocie partiellement dans l’eau en gardant l’équilibre suivant avec l’ion ammonium et l’ion hydroxyde, de plus, c’est un composé faible:

NH4OH + H2O ⇌ NH4+ + OH−

l’équilibre est utilisé pour réguler le pH des solutions grâce à L’ion OH– maximise le pOH du niveau de basicité de toute solution.

la Basicité de l’Ammoniac dans l’Eau

Dans une solution aqueuse, l’ammoniac déprotone une fraction minime de l’eau pour fournir de l’ammonium et de l’hydroxyde de:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−.,

Kb = / = 1,8×10-5

utilisations

l’utilisation la plus courante de l’hydroxyde D’Ammonium est comme nettoyant ménager. Dans certains processus chimiques, nous pouvons l’utiliser comme précurseur pour former les alkylamines. De plus, nous utilisons également l’hydroxyde D’Ammonium comme régulateur d’acidité pour réduire l’acidité dans les aliments en raison de la libération de l’hydroxyde dans la solution.

effets sur la santé/Dangers pour la sécurité

l’hydroxyde D’Ammonium peut également causer de graves dommages aux yeux et à la peau. Il est très toxique pour la vie aquatique en même temps.,

utilisation en laboratoire

de nombreuses analyses inorganiques qualitatives traditionnelles utilisent l’Ammoniac aqueux comme fourmi et base complexes. Comme plusieurs amines, il fournit une couleur bleu profond avec des solutions de cuivre (II). Cependant, la solution d’ammoniac peut dissoudre les résidus d’oxyde d’argent, tels que ceux formés à partir du réactif de Tollens. Il est également présent dans les solutions que nous utilisons généralement pour nettoyer les bijoux en or, en argent et en platine, mais peut avoir des effets néfastes sur les pierres précieuses poreuses telles que les opales et les perles.,

exemple résolu sur Formule D’hydroxyde D’Ammonium

Question: Comment préparer une solution de NH4OH (0,3%) en utilisant: solution D’ammoniac NH3, 2 m dans le méthanol (densité 0,787)?

Solution: 0,3% NH4OH signifie 0,176 m NH3 solution dans 100 ml H2O

M1V1 = m2v2

2*v1 = 0,176*100 (Si vous avez besoin de 100 ml de solution)

v1 = ml de 2 m NH3 dans MeOH (prendre le V1 et mélanger avec H2O pour faire 100 ml de solution standard).