Hydrate

chimie Organiquemodifier

en chimie organique, un hydrate est un composé formé par l’hydratation, c’est-à-dire « L’Addition d’eau ou des éléments de l’eau (C’est-à-dire H et OH) à une entité moléculaire ». Par exemple: l’éthanol CH3−CH2−OH, est le produit de la réaction d’hydratation de l’éthylène CH2=CH2, formé par l’addition de H pour un C et OH l’autre C, et peut donc être considéré comme l’hydrate de l’éthène. Une molécule d’eau peut être éliminée, par exemple, par l’action de l’acide sulfurique., Un autre exemple est l’hydrate de chloral, CCl3-CH (OH)2, qui peut être formé par réaction de l’eau avec du chloral, CCl3−CH=O.

de nombreuses molécules organiques, ainsi que des molécules inorganiques, forment des cristaux qui incorporent de l’eau dans la structure cristalline sans altération chimique de la molécule organique (eau de cristallisation). Le sucre tréhalose, par exemple, existe à la fois sous forme anhydre (point de fusion 203 °C) et sous forme de dihydrate (point de fusion 97 °c). Les cristaux de protéines ont généralement jusqu’à 50% de teneur en eau.,

Les molécules sont également étiquetées comme hydrates pour des raisons historiques non couvertes ci-dessus. Le glucose, C6H12O6, était initialement considéré comme C6 (H2O) 6 et décrit comme un glucide. Le méthanol est souvent vendu comme « hydrate de méthyle », ce qui implique la formule incorrecte CH3OH2, tandis que la formule correcte est CH3−OH.

La formation d’hydrate est courante pour l’ingrédient actif. De nombreux processus de fabrication permettent aux hydrates de se former et l’état d’hydratation peut être modifié avec l’humidité et le temps de l’environnement., L’état d’hydratation d’un ingrédient pharmaceutique actif peut affecter de manière significative la solubilité et le taux de dissolution et donc sa biodisponibilité.

chimie Inorganiquemodifier

Les Hydrates sont des sels inorganiques « contenant des molécules d’eau combinées dans un rapport défini en tant que partie intégrante du cristal » qui sont soit liés à un centre métallique, soit cristallisés avec le complexe métallique. Ces hydrates sont également dit à contenir de l’eau de cristallisation ou de l’eau d’hydratation., Si l’eau est de l’eau lourde, où l’hydrogène est la isotopique du deutérium, le terme deuterate peut être utilisé à la place de l’hydrate.

Un coloré exemple est de cobalt(II) chlorure, qui passe du bleu au rouge lors de l’hydratation, et peut donc être utilisé comme une eau de l’indicateur.,

la notation « composé hydraté NH nH2O », où n est le nombre de molécules d’eau par unité de formule du sel, est couramment utilisée pour montrer qu’un sel est hydraté. Le n est généralement un entier faible, bien qu’il soit possible que des valeurs fractionnaires se produisent. Par exemple, dans un monohydrate n = 1 et dans un hexahydrate n = 6., Numérique préfixes d’origine grecque sont:

Un hydrate qui a perdu de l’eau est considéré comme un anhydride; le reste de l’eau, s’il existe, ne peut être enlevé avec une très forte chauffage. Une substance qui ne contient pas d’eau est appelée anhydre., Certains composés anhydre sont hydratés si facilement qu’ils sont dits hygroscopiques et sont utilisés comme agents de séchage ou déshydratants.

clathrate hydratesmodifier

clathrate hydrates (également connu sous le nom d’hydrates de gaz, clathrates de gaz, etc.) sont de la glace d’eau avec des molécules de gaz piégé à l’intérieur; ils sont une forme de clathrates. Un exemple important est l’hydrate de méthane (également connu sous le nom d’hydrate de gaz, de clathrate de méthane, etc.).

des molécules non polaires telles que le méthane peuvent former des hydrates de clathrate avec de l’eau, en particulier sous haute pression., Bien qu’il n’y ait pas de liaison hydrogène entre l’eau et les molécules invitées lorsque le méthane est la molécule invitée du clathrate, la liaison hydrogène invité–hôte se forme souvent lorsque l’invité est une molécule organique plus grande telle que le tétrahydrofurane. Dans de tels cas, les liaisons hydrogène hôte–hôte entraînent la formation de défauts de Bjerrum de type L dans le réseau de clathrates.