Introduction à la Chimie (Français)

Conditions

• elementalOf, concernant, ou étant un élément (par opposition à un composé).,
• acide aminégénéralement, molécules qui contiennent à la fois un groupe fonctionnel acide aminé et acide carboxylique. Les monomères à partir desquels les chaînes polypeptidiques, ou protéines, sont construites sont des acides aminés.
• élément chimique nitrogenA (symbole N) avec un numéro atomique de 7 et un poids atomique de 14,0067 amu.

L’élément azote a été découvert comme composant séparable de l’air par le médecin écossais Daniel Rutherford en 1772. Les composés azotés étaient bien connus au Moyen Âge. Les alchimistes connaissaient l’acide nitrique sous le nom d’aqua fortis (eau forte)., Le mélange d’acides nitrique et chlorhydrique était connu sous le nom d’aqua regia (eau Royale), célèbre pour sa capacité à dissoudre l’or (le roi des métaux). Les premières applications militaires, industrielles et agricoles des composés azotés utilisaient le salpêtre (nitrate de sodium ou nitrate de potassium), notamment dans la poudre à canon et plus tard comme engrais.

l’Azote est un élément chimique de symbole N et de numéro atomique 7. L’azote élémentaire est un gaz diatomique incolore, inodore, insipide et principalement inerte dans des conditions standard, constituant 78,09% de l’atmosphère terrestre en volume., L’azote est un élément commun dans l’univers, estimé à environ septième en abondance totale dans notre galaxie et le système solaire. On pense que son apparition est entièrement due à la synthèse par fusion du carbone et de l’hydrogène dans les supernovas. En raison de la volatilité de l’azote élémentaire et de ses composés avec l’hydrogène et l’oxygène, l’azote est beaucoup moins commun sur les planètes rocheuses du système solaire interne et est un élément relativement rare sur Terre. Cependant, comme sur Terre, l’azote et ses composés se produisent généralement sous forme de gaz dans l’atmosphère des planètes et des lunes.,

l’Azote dans les Systèmes Vivants

l’Azote se produit dans tous les organismes vivants, principalement dans les acides aminés qui composent les protéines et les acides nucléiques (ADN et ARN). Le corps humain est d’environ trois pour cent d’azote en poids, le quatrième élément le plus abondant après l’oxygène, le carbone et l’hydrogène. L’azote réside dans la structure chimique de presque tous les neurotransmetteurs et est un composant déterminant des alcaloïdes, des molécules biologiques produites comme métabolites secondaires par de nombreux organismes.,

Le cycle de l’azote décrit le mouvement de l’élément de l’air dans la biosphère et de composés organiques et de retour dans l’atmosphère. Les nitrates produits synthétiquement sont des ingrédients clés des engrais industriels et des polluants clés à l’origine de l’eutrophisation des systèmes d’eau.

production industrielle d’azote

L’azote gazeux est un gaz industriel produit par distillation fractionnée d’air liquide ou par des moyens mécaniques utilisant de l’air gazeux (c’est-à-dire une membrane d’osmose inverse sous pression ou une adsorption modulée en pression). L’azote Commercial est souvent un sous-produit du traitement de l’air pour la concentration industrielle d’oxygène pour la fabrication de l’acier et d’autres fins. Lorsqu’il est fourni comprimé dans des cylindres, il est souvent appelé OFN (azote sans oxygène).,

dans un laboratoire chimique, il est préparé en traitant une solution aqueuse de chlorure d’ammonium avec du nitrite de sodium, ou par décomposition de l’azoture de sodium:

Nh_4cl (aq) + NaNO_2 (AQ) \rightarrow N_2 (g) + NaCl (AQ) + 2 H_2o (l)2 NaN_3 \rightarrow 2 Na + 3 N_2

propriétés chimiques de un non-métal avec une électronégativité de 3.04. Il a cinq électrons dans son enveloppe extérieure et est, par conséquent, trivalent dans la plupart des composés. La triple liaison dans l’azote moléculaire (N2) est l’une des plus fortes connues., La difficulté qui en résulte de convertir le N2 en d’autres composés, et la facilité (et la libération d’énergie élevée associée) de convertir les composés azotés en N2 élémentaire, ont dominé le rôle de l’azote dans la nature et les activités économiques humaines.

Spectre D’émission D’azote

l’azote moléculaire (14N2) est largement transparent aux rayonnements infrarouge et visible car il s’agit d’une molécule homonucléaire et, par conséquent, n’a pas de moment dipolaire pour coupler le rayonnement électromagnétique à ces longueurs d’onde., Une absorption significative se produit à des longueurs d’onde ultraviolettes extrêmes, commençant à une longueur d’onde d’environ 100 nanomètres. Ceci est associé à des transitions électroniques dans la molécule d’états dans lesquels la charge n’est pas répartie uniformément entre les atomes d’azote. L’absorption d’azote entraîne une absorption significative du rayonnement ultraviolet dans la haute atmosphère terrestre et les atmosphères d’autres corps planétaires.