Introduction à la Chimie (Français)

Conditions

• la loi de plusieurs proportionsA loi stipulant que si deux éléments forment un composé, alors le rapport de la masse du deuxième élément et la masse du premier élément sera tout petit nombre de ratios.,
• Atomla plus petite quantité possible de matière qui conserve encore son identité en tant qu’élément chimique, maintenant connu pour être constitué d’un noyau entouré d’électrons.

Loi de Dalton

La loi des proportions multiples, également connue sous le nom de loi de Dalton, a été proposée par le chimiste et météorologue anglais John Dalton dans son ouvrage de 1804, A New System of Chemical Philosophy. C’est une règle de la stoechiométrie., La loi, qui était basée sur les observations de Dalton sur les réactions des gaz atmosphériques, stipule que lorsque des éléments forment des composés, les proportions des éléments dans ces composés chimiques peuvent être exprimées en petits rapports de nombres entiers.

Par exemple, la réaction des éléments carbone et oxygène peut donner à la fois du monoxyde de carbone (CO) et du dioxyde de carbone (CO2). Dans le CO2, le rapport de la quantité d’oxygène par rapport à la quantité de carbone est un rapport fixe de 1:2, un rapport de nombres entiers simples. En CO, le rapport est de 1: 1.,

Dans sa théorie de la structure et de la composition atomiques, Dalton a présenté le concept selon lequel toute matière était composée de différentes combinaisons d’atomes, qui sont les blocs de construction indivisibles de la matière. La loi de Dalton des proportions multiples fait partie de la base de la théorie atomique moderne, avec la loi de composition définie de Joseph Proust (qui stipule que les composés sont formés par des rapports de masse définis d’éléments réactifs) et la loi de conservation de la masse proposée par Antoine Lavoisier., Ces lois ont ouvert la voie à notre compréhension actuelle de la structure et de la composition atomiques, y compris des concepts tels que les formules moléculaires ou chimiques.