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Atomic Number (Z)

The atomic number is the number of protons in the nucleus of an atom., Il est répertorié sur le tableau périodique pour chaque élément. Aucun élément n’a le même numéro atomique (ou le même nombre de protons), donc le numéro atomique identifie l’élément.

Nombre de masse (A)

Nombre de masse: nombre total de protons et de neutrons dans le noyau (non répertorié dans le tableau périodique, car il varie).

NOTEZ que ce nombre est un nombre entier. La masse atomique est a une valeur décimale.

Les atomes d’un même élément ont le même numéro atomique, mais peuvent avoir des nombres de masse différents.,

Isotopic notation for a particular atom (also called nuclide symbol notation):

Represents a sodium atom which always has 11 protons and in this case has a mass number of 23.
(Note: This means that there are 12 neutrons., 23 – 11 = 12)

Déterminer le nombre d’électrons-

Le nombre d’électrons dans un élément peut changer. Pour un atome neutre, le nombre de protons est égal au nombre d’électrons. Ainsi, le nombre d’électrons est le même que le numéro atomique. Cependant, il est possible d’enlever des électrons et de ne pas changer l’identité d’un élément. Ceux-ci sont appelés ions. La charge de l’ion vous indique le nombre d’électrons.,

Si la charge est positive, soustrayez ce nombre du numéro atomique pour obtenir le nombre d’électrons. Vous avez plus de protons.

Si la charge est négative, ajoutez la quantité de charge au numéro atomique pour obtenir le nombre d’électrons. Vous avez plus d’électrons.,60494″>