paires conjuguées acide–Base
Nous avons discuté du concept de paires conjuguées acide–base au chapitre 4, en utilisant la réaction de l’ammoniac, la base, avec l’eau, l’acide, comme exemple. Dans les solutions aqueuses, les acides et les bases peuvent être définis en termes de transfert d’un proton d’un acide à une base. Ainsi, pour chaque acide espèces dans une solution aqueuse, il existe une espèce dérivée de l’acide par la perte d’un proton. Ces deux espèces qui ne diffèrent que par un proton constituent une paire conjuguée acide–base., Par exemple, dans la réaction de HCl avec l’eau (équation 16.1), HCl, l’acide parent, donne un proton à une molécule d’eau, la base parent, formant ainsi Cl–. Ainsi Cl et Cl– constituent une paire conjuguée acide-base. Par convention, nous écrivons toujours une paire conjuguée acide-base comme l’acide suivi de sa base conjuguée. Dans la réaction inverse, L’ion Cl en solution agit comme une base pour accepter un proton de H3O+, formant H2O et HCl. Ainsi H3O+ et H2O constituent une seconde paire conjuguée acide-base., En général, toute réaction acide-base doit contenir deux paires conjuguées acide-base, qui dans ce cas sont HCl/Cl– et H3O+/H2O.
Remarque
Toutes les réactions acide–base contiennent deux paires conjuguées acide–base.
de Même, dans la réaction de l’acide acétique avec de l’eau, de l’acide acétique donne un proton à l’eau, qui sert de base. Dans la réaction inverse, H3O+ est l’acide qui donne un proton à l’ion acétate, qui agit comme base., Encore une fois, nous avons deux paires conjuguées acide–base: l’acide parent et sa base conjuguée (CH3CO2H/CH3CO2–) et la base parent et son acide conjugué (H3O+/H2O).
Dans la réaction de l’ammoniac avec l’eau pour donner des ions ammonium et des ions hydroxyde (Équation 16.3), de l’ammoniac agit comme une base par accepter un proton d’une molécule d’eau, qui dans ce cas signifie que l’eau agit comme un acide. Dans la réaction inverse, un ion ammonium agit comme un acide, par le don d’un proton à un ion hydroxyde, et l’ion hydroxyde agit comme une base., Les paires conjuguées acide–base pour cette réaction sont NH4+/NH3 et H2O / OH–. Quelques paires conjuguées acides-bases sont illustrées à la Figure 2.7.1.
la Figure 1. Les forces relatives de certaines paires conjuguées acides–bases
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