la réponse courte est probablement que dans tous les cas de stœchiométrie, cela n’a pas d’importance. Tout comme SteffX l’a expliqué ci-dessus. Mais alors que nous avons déjà. Il y a des cas où je pense que cela a au moins un avantage si nous utilisons la formule non raccourcie. Ce serait probablement l’un de ces cas. Comme vous le savez peut-être, le Phosphorus\ce{P4O10} is se forme lorsque le phosphore blanc reacts\ce{P4} reacts réagit avec l’air., La raison en est que dans le TET\ce{P4} TET-tétraèdre, nous avons des angles de liaison plus petits (60°) que ce à quoi nous nous attendions d’une formation de liaison frontale de trois orbitales de type p (90°). Par conséquent, les orbitales ne peuvent pas se chevaucher parfaitement et il existe une contrainte de liaison considérable.
mon ancien professeur de chimie inorganique est un célèbre chimiste du phosphore et il l’a expliqué dans beaucoup plus de détails à l’époque. Mais s’il s’agit d’angles dans bonds\ce{P-p} bonds-bonds, les formes triangulaires sont quelques-unes des pires choses qui peuvent arriver., Et pour le TET\ce{P4}$-tétraèdre (phosphore blanc) nous avons un polyèdre qui se compose de faces triangulaires seulement.
donc, si nous introduisons de l’oxygène dans le système, il pourrait entrer entre chaque liaison $\ce{P-p}$pour augmenter l’angle et donc réduire la contrainte. Si vous dessinez ceci sur du papier, vous verrez qu’un résultat $\ce{P4O6} results (parfois appelé$ \ce{P2O3})). Et ce que vous devriez pouvoir voir, c’est que vous pouvez toujours connecter tous les atomes $\ce{P}$pour récupérer le tétraèdre d’origine. De sorte que la forme globale n’a pas changé., Nous appelons cela une « oxydation topotactique », l’oxydation, où la forme originale reste, nous ajoutons simplement quelque chose entre. Et dans la dernière étape, le phosphore est à $\ce {P^3+} now maintenant, nous pouvons même l’oxyder jusqu’à son état d’oxydation le plus élevé possible \ \ ce{P^5+} by en ajoutant plus d’oxygène. Il va attaquer les positions terminales, donc nous obtenons quatre oxygènes supplémentaires et un final \ \ ce {P4O10}$. C’est une relation beaucoup de gens oublient souvent. Il est donc très agréable de leur rappeler le tétraèdre original\ce{P4} original d’origine en ne raccourcissant pas la formule à $\ce{P2O5}$., Et comme beaucoup l’ont suggéré ci-dessus, c’est juste l’unité que vous allez voir.
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