catégorie: Chimie
publié le: 24 septembre 2013
Il n’y a pas de différence réelle entre un processus chimique et un processus physique en chimie. Certains professeurs de chimie aiment définir un processus chimique comme tout processus qui implique une réaction chimique et tous les autres processus comme des processus physiques. Selon ces enseignants, des choses comme brûler des combustibles sont des processus chimiques et des choses comme dissoudre le sel dans l’eau ou congeler l’eau dans la glace sont des processus physiques., Mais cette distinction est vraiment arbitraire et non fondamentale. Alors que ces enseignants peuvent faire une telle distinction avec la bonne intention d’enseigner à leurs élèves, ils sont vraiment mettre en place les étudiants à confondre à long terme.
Tous les processus qui impliquent l’interaction des atomes chimiques. La dissolution du sel dans l’eau est une réaction chimique. Vous commencez avec deux réactifs distincts (sel et eau), obtenez les atomes à se lier les uns aux autres de nouvelles façons (chaque ion de sel devient lié à une foule de molécules d’eau), et un nouveau produit chimique est formé (eau salée). Typique de toutes les réactions chimiques, la chaleur est échangée avec l’environnement dans le cadre du processus. Dissoudre le sel dans l’eau n’est peut-être pas aussi glamour que d’exploser un ballon rempli d’hydrogène, mais c’est toujours une réaction chimique.,
même des processus aussi simples que des changements de phase (solide en liquide, liquide en gaz, etc.) sont vraiment de nature chimique. Dans le processus de congélation à la glace, les molécules dans l’eau liquide commencent dans une configuration, forment des liaisons au fur et à mesure qu’elles prennent la nouvelle configuration et libèrent de l’énergie dans le processus. Certains enseignants n’aiment pas traiter les changements de phase comme des réactions chimiques car les équations chimiques de base ne sont pas très utiles pour enseigner aux élèves. Par exemple, l’équation chimique de base pour la congélation de l’eau en glace est: H20 → H20. Cette équation est trompeuse., Cela semble impliquer que rien ne se passe du tout. Pour cette raison, certains peuvent penser que les changements de phase ne comptent pas vraiment. Mais une équation chimique plus détaillée est plus éclairante: H20(liquide) – chaleur → H20 (solide) . Cette flèche contient la formation de liaisons hydrogène stables entre les molécules d’eau après l’élimination de l’énergie (l’énergie est toujours libérée lorsque des liaisons chimiques sont formées). La formation de liaisons est la caractéristique clé des réactions chimiques.
en fait, à peu près toutes les expériences quotidiennes que nous connaissons sont fondamentalement de nature chimique., Donner un coup de pied à un ballon de football, changer de vitesse sur un vélo, chanter et écrire des mots sur du papier sont tous décrits au niveau fondamental comme l’interaction des atomes. Au niveau fondamental, les seuls processus qui ne sont pas de nature chimique sont les processus gravitationnels et les processus de particules nucléaires/subatomiques.
de plus, le terme « processus physique » est si vague qu’il est inutile. Chaque processus observable dans l’univers est physique. Les seules choses dans l’univers qui ne sont pas physiques sont des concepts abstraits tels que l’amour et la foi., Tous les processus chimiques sont physiques, de même que tous les processus biologiques, géologiques, astronomiques, gravitationnels, subatomiques et nucléaires. Le livre « Misconceptions in Chemistry » DE Hans-Dieter Barke déclare:
Il est traditionnel dans les cours de chimie de séparer les réactions chimiques des processus physiques. La formation de sulfures métalliques à partir de ses éléments en libérant de l’énergie est décrite dans tous les cas comme une réaction chimique., En revanche, la dissolution de substances dans l’eau est souvent considérée comme un « processus physique » parce que la matière « ne change pas réellement », la substance dissoute peut être retrouvée dans sa forme originale grâce à des procédures de séparation « physiques ». Si l’on prend de l’hydroxyde de sodium et le dissout dans un peu d’eau, une solution incolore apparaît et libère de la chaleur; la solution conduit l’électricité et produit un pH élevé. Les étudiants critiques considèrent cette solution comme un nouveau matériau et la production de chaleur montre une réaction exothermique., De cet exemple, on peut voir qu’il n’a aucun sens de séparer la transformation de la matière en processus « chimiques » et « physiques ». Si nous continuons régulièrement à le faire dans le sens de « nous l’avons toujours fait de cette façon », des idées fausses faites automatiquement par l’école se poseraient sur la base des traditions d’enseignement à l’école.
sujets: processus chimique, réaction chimique, phase, changement de phase, transition de phase, processus physique
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