Rutherford’s Model of an Atom (Français)

nous savons qu’une structure d’un atome est constituée d’électrons, de protons et de neutrons. Cela a été présenté avec précision après que plusieurs scientifiques ont proposé différents modèles. Le modèle classique d’un atome a été donné par Ernest Rutherford appelé le modèle atomique de Rutherford ou modèle Rutherford de l’atome. Cependant, il n’est plus considéré comme la représentation exacte d’un atome. Faites-nous savoir plus sur ce modèle.,

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modèle atomique de Rutherford

Rutherford a proposé qu’un atome est composé d’espace vide principalement avec des électrons orbitant dans un ensemble, chemins prévisibles autour fixe, noyau chargé positivement.

histoire

le concept d’atome remonte à 400 avant notre ère lorsque le philosophe grec Démocrite a conçu pour la première fois idée., Cependant, ce n’est qu’en 1803 que John Dalton proposa à nouveau l’idée de l’atome. Mais à ce moment-là, les atomes étaient considérés comme indivisibles. Cette idée d’un atome en tant que particules indivisibles a continué jusqu’à l’année 1897 lorsque le physicien britannique J. J. Thomson a découvert des particules chargées négativement qui ont ensuite été nommées électrons.

pour comprendre ce concept plus en détail, vous devriez lire la Structure de L’atome

il a proposé un modèle sur la base de cela où il a expliqué que les électrons étaient incorporés uniformément dans une matrice chargée positivement., Le modèle a été nommé plum pudding model. Cependant, le modèle de plum pudding de J. J. Thomson avait quelques limites. Il n’a pas réussi à expliquer certains résultats expérimentaux liés à la structure atomique des éléments.

, Un Physicien Britannique « Ernest Rutherford” a proposé un modèle de la structure atomique connu comme Rutherford le Modèle de l’atome. Il a mené une expérience où il a bombardé des particules α dans une mince feuille d’or. Dans cette expérience, il a étudié la trajectoire des particules α après interaction avec la mince feuille d’or.,

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Rutherford Atomic Model Experiment

Dans l’expérience de Rutherford, il a bombardé des flux d’énergie élevée de particules α sur une fine feuille d’or de 100 nm d’épaisseur. Les flux de particules α ont été dirigés à partir d’une source radioactive., Il a mené l’expérience pour étudier la déviation produite dans la trajectoire des particules α après interaction avec la mince feuille d’or. Pour étudier la déviation, il a placé un écran composé de sulfure de zinc autour de la feuille d’or. Les observations faites par Rutherford contredisent le modèle de plum pudding donné par J. J. Thomson.,

Observations of Rutherford Model Experiment

Sur la base des observations faites au cours de l’expérience, Rutherford conclu que

• L’espace majeur d’un atome est vide – Une grande fraction de particules α traverse la feuille d’or sans être déviée. Par conséquent, la majeure partie d’un atome doit être vide.,
• La charge positive dans un atome n’est pas distribuée uniformément et elle est concentrée dans un très petit volume – Peu de particules α lors du bombardement ont été déviées par la feuille d’or. Ils ont été déviés minutieusement et à de très petits angles. Par conséquent, il a tiré la conclusion ci-dessus.
• Très peu de particules α avaient dévié à grands angles ou dévié vers l’arrière. De plus, très peu de particules avaient dévié à 180o. Par conséquent, il a conclu que les particules chargées positivement couvraient un petit volume d’atome par rapport au volume total d’un atome.,

Quelle est la différence entre le modèle atomique de Thomsons et Rutherford?

Postulats du modèle atomique de Rutherford basés sur des observations et des conclusions

• Un atome est composé de particules chargées positivement. La majorité de la masse d’un atome est concentrée dans une très petite région. Cette région de l’atome a été appelé comme le noyau d’un atome. Il a été découvert plus tard que le noyau très petit et dense d’un atome est composé de neutrons et de protons.,
• Le noyau des atomes est entouré de particules chargées négativement appelées électrons. Les électrons tournent autour du noyau dans un chemin circulaire fixe à très grande vitesse. Ces chemins circulaires fixes ont été appelés  » orbites. »
• Un atome n’a pas de charge nette ou ils sont électriquement neutres car les électrons sont chargés négativement et le noyau densément concentré est chargé positivement. Une forte force électrostatique d’attractions maintient ensemble le noyau et les électrons.,
• La taille du noyau d’un atome est très petite par rapport à la taille totale d’un atome.

en savoir plus sur le modèle Thomsons D’un atome, par J. J. Thomsons, qui était le premier modèle D’atome.

les Inconvénients de Rutherford Modèle

les Limites du Modèle Atomique de Rutherford

Rutherford de l’expérience a été incapable d’expliquer certaines choses. Ils sont:

• le modèle de Rutherford n’a pas pu expliquer la stabilité d’un atome., Selon le postulat de Rutherford, les électrons tournent à très grande vitesse autour d’un noyau d’un atome sur une orbite fixe. Cependant, Maxwell a expliqué que les particules chargées accélérées libèrent des rayonnements électromagnétiques. Par conséquent, les électrons tournant autour du noyau libéreront un rayonnement électromagnétique.
• Le rayonnement électromagnétique aura de l’énergie provenant du mouvement électronique, ce qui réduira progressivement les orbites. Enfin, les orbites vont rétrécir et s’effondrer dans le noyau d’un atome., Selon les calculs, si l’explication de Maxwell est suivie, le modèle de Rutherford s’effondrera en 10 à 8 secondes. Par conséquent, le modèle atomique de Rutherford ne suivait pas la théorie de Maxwell et il était incapable d’expliquer la stabilité d’un atome.
• La théorie de Rutherford était incomplète car elle ne mentionnait rien sur la disposition des électrons dans l’orbite. C’était l’un des inconvénients majeurs du modèle atomique de Rutherford.,

Conclusion

Même si les premiers modèles atomiques étaient inexacts et ne pouvaient pas expliquer correctement la structure des atomes et les résultats expérimentaux. Mais il a formé la base de la mécanique quantique et a aidé le développement futur de la mécanique quantique.,

Résolu Questions pour Vous

Question: Nom de la partie d’un atome découvert par Rutherford particules α diffusion de l’expérience

1. Électrons
2. Protons
3. Neutrons
4. Noyau

réponse: La Réponse est 4. Rutherford α-particules diffusion expérience a conduit à la découverte de noyau.