T515: Réaction endothermique – Ba(OH) 2 + NH4NO3

Classé dans : Articles | 0

Introduction

Deux solides secs — hydroxyde de baryum et nitrate d’ammonium — sont mélangés pour produire une réaction endothermique. La température du mélange chute d’environ 45oC et est suffisamment froide pour geler le bécher de réaction à l’eau sur un bloc de bois

Equations

Ba(OH)2.,8H2O ( s) + 2NH4NO3(s) → Ba(NO3) 2(aq) + 2NH3(aq) + 10H2O (l)

Pour effectuer la démonstration

    • Mélanger les deux solides ensemble dans un bécher de 250 ml. Remuer pendant quelques secondes avec un bâtonnet. (Ne pas mélanger avec le thermomètre.)Le mélange doit devenir humide à partir de l’eau libérée par le Ba(OH) 2.8H2O. NE PAS AJOUTER D’EAU DANS LE BÉCHER.
    • Placez une goutte ou deux d’eau sur le bloc de bois. Placez le récipient sur le bloc de bois, couvrant l’eau.
    • Placez le thermomètre dans le bécher.,
    • Le mélange devient extrêmement froid et gèle le bécher de réaction au bloc de bois humide. Le bloc entier peut être soulevé en soulevant le bécher.
    • Cette réaction libère du gaz NH3. Les élèves peuvent être capables de détecter l’odeur s’ils sont assez proches.
    • Lire la température finale du thermomètre.

Démo: 10 – 15 minutes

la Sécurité et de l’Élimination

sels de Baryum sont toxiques. Évitez d’inhaler des vapeurs d’ammoniac.

Éliminer les déchets dans la bonbonne de déchets de baryum ou la bonbonne de déchets de métaux lourds.

Laisser un commentaire

Votre adresse e-mail ne sera pas publiée. Les champs obligatoires sont indiqués avec *