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sélénium
histoire
du mot grec Selene, Lune. Découvert par Berzelius en 1817, qui l’a trouvé associé au tellure (du nom de la terre).
Production
Le sélénium se trouve dans quelques minéraux rares tels que le crooksite et la clausthalite. Au cours des années passées, il a été obtenu à partir des poussières de combustion restantes du traitement des minerais de sulfure de cuivre, mais le métal d’anode des raffineries de cuivre électrolytique fournit maintenant la source de la majeure partie du sélénium mondial., Le sélénium est récupéré en rôtissant la boue avec de la soude ou de l’acide sulfurique, ou en les fondant avec de la soude et de la nitrite.
propriétés
Le sélénium existe sous plusieurs formes allotropiques, bien que trois soient généralement reconnues. Le sélénium peut être préparé avec une structure amorphe ou cristalline. La couleur du sélénium amorphe est Rouge (sous forme de poudre) ou noire (sous forme vitreuse). Le sélénium monoclinique cristallin est un rouge profond; le sélénium hexagonal cristallin, la variété la plus stable, est un gris métallique.,
le sélénium présente à la fois une action photovoltaïque, où la lumière est convertie directement en électricité, et une action photoconductrice, où la résistance électrique diminue avec un éclairage accru. Ces propriétés rendent le sélénium utile dans la production de cellules photoélectriques et de compteurs d’exposition à usage photographique, ainsi que de cellules solaires. Le sélénium est également capable de convertir l’électricité de climatisation en courant continu et est largement utilisé dans les redresseurs. En dessous de son point de fusion, le sélénium est un semi-conducteur de type p et a de nombreuses utilisations dans les applications électroniques et à l’état solide.,
le sélénium élémentaire a été déclaré pratiquement non toxique et est considéré comme un oligo-élément essentiel; cependant, le séléniure d’hydrogène et d’autres composés du sélénium sont extrêmement toxiques et ressemblent à l’arsenic dans leurs réactions physiologiques.
Isotopes
Naturellement sélénium contient six isotopes stables. Quinze autres isotopes ont été caractérisés. L’élément est un membre de la famille du soufre et ressemble au soufre à la fois sous ses différentes formes et dans ses composés.
utilisations
Le sélénium est utilisé en xérographie pour reproduire et copier des documents, des lettres, etc., Il est utilisé par l’industrie du verre pour décolorer le verre et pour fabriquer des verres et des émaux de couleur rubis. Il est également utilisé comme toner photographique et comme additif à l’acier inoxydable.
Manutention
séléniure d’Hydrogène à une concentration de 1,5 ppm est intolérable pour l’homme. Le sélénium est présent dans certains solides en quantités suffisantes pour produire des effets graves sur les animaux se nourrissant de plantes, telles que le locoweed, cultivées dans de tels sols. L’exposition aux composés du sélénium (as Se) dans l’air ne doit pas dépasser 0,2 mg/m3 (moyenne pondérée dans le temps de 8 heures-semaine de 40 heures).
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