vegyületek
általában az alumínium háromértékű. Magas hőmérsékleten azonban néhány gáznemű monovalens és kétértékű vegyületet állítottak elő (AlCl, Al2O, AlO). Alumíniumban a három külső elektron konfigurációja olyan, hogy néhány vegyületben (pl. kristályos alumínium-fluoridban és alumínium-kloridban ) ismert, hogy a csupasz ion, az Al3+, amelyet ezen elektronok elvesztése képez, előfordul., Az Al3+ ion előállításához szükséges energia azonban nagyon magas, és az esetek többségében energetikailag kedvezőbb, ha az alumínium atom sp2 hibridizáció útján kovalens vegyületeket képez, mint a bór. Az Al3+ ion hidratálással stabilizálható, az oktaéderes ion 3+ mind vizes oldatban, mind több sóban fordul elő.
számos alumíniumvegyület fontos ipari alkalmazásokkal rendelkezik., Az alumínium-oxidot, amely a természetben korundként fordul elő, kereskedelmi forgalomban is nagy mennyiségben állítják elő alumínium fém előállításához, szigetelők, gyújtógyertyák és más termékek gyártásához. Fűtéskor az alumínium-oxid porózus szerkezetet alakít ki, amely lehetővé teszi a vízgőz adszorbeálását. Az alumínium-oxidnak ezt a formáját, amelyet kereskedelmi forgalomban aktivált alumínium-oxidnak neveznek, gázok és bizonyos folyadékok szárítására használják. A különböző kémiai reakciók katalizátoraként is szolgál.,
az anódos alumínium-oxid (Aao), amelyet általában az alumínium elektrokémiai oxidációjával állítanak elő, nanostrukturált alumínium alapú anyag, nagyon egyedi szerkezettel. Az AAO hengeres pórusokat tartalmaz, amelyek különféle felhasználásokat biztosítanak. Termikusan és mechanikusan stabil vegyület, ugyanakkor optikailag átlátszó és elektromos szigetelő. A pórus mérete és vastagsága Aao könnyen testre szabható, hogy illeszkedjen bizonyos alkalmazások, beleértve jár, mint egy sablont szintetizáló anyagok nanocsövek és nanoródák.,
egy másik fő vegyület az alumínium-szulfát, egy színtelen só, amelyet kénsavnak a hidratált alumínium-oxidra gyakorolt hatására nyernek. A kereskedelmi forma hidratált kristályos szilárd anyag, amelynek kémiai képlete Al2(SO4)3. Széles körben használják a papírgyártás, mint egy kötőanyag színezékek, mint a felületi töltőanyag. Az alumínium-szulfát ötvözi az egyértékű Fémek szulfátjaival, hogy hidratált kettős szulfátokat képezzen, amelyeket alumíniumoknak neveznek., A Mal(SO4)2 ·12H2O (ahol m egy egyszeresen feltöltött kation, például K+), kettős sói szintén tartalmazzák az Al3+ iont; M lehet nátrium, kálium, rubídium, cézium, ammónium vagy tallium kationja, és az alumínium helyettesíthető számos más m3+ ionnal—például gallium, indium, titán, vanádium, króm, mangán, vas vagy kobalt. Az ilyen sók közül a legfontosabb az alumínium-kálium-szulfát,más néven kálium-alumínium vagy kálium-alumínium. Ezek a nyomok számos alkalmazás, különösen a termelés gyógyszerek, textíliák, festékek.,
A reakció gáz-halmazállapotú klór olvadt alumínium fém termel, alumínium-klorid; ez utóbbi a leggyakrabban használt katalizátor a Friedel-Crafts reakciók—pl. szintetikus szerves reakciók részt vesz a készítmények széles vegyületek, beleértve a aromás ketonok, valamint anthroquinone, illetve származékai. Hidratált alumínium-klorid, közismert nevén alumínium-klorohidrát, AlCl3∙H2O, használják, mint egy helyi izzadásgátló vagy test dezodor, amely úgy működik, szűkíti a pórusokat. Ez egyike a kozmetikai ipar által alkalmazott számos alumínium sónak.,
alumínium-hidroxid, Al (OH) 3, a szövetek vízhatlanítására és számos más alumíniumvegyület előállítására használják, beleértve az alo−2 csoportot tartalmazó aluminátokat is. Hidrogénnel az alumínium alumínium-hidridet, AlH3-at képez, egy polimer szilárd anyagot, amelyből a tetrohidroaluminátok (fontos redukálószerek) származnak. Lítium-alumínium-hidrid (LiAlH4), kialakult a reakció alumínium-klorid lítium-hidrid, széles körben használják a szerves kémia—pl., hogy csökkentse a aldehidek, valamint ketonok, hogy elsődleges, mind a másodlagos alkoholok, ill.
Vélemény, hozzászólás?