az ammónium-hidroxidot Aqua ammóniának is nevezik, a vízben lévő ammóniagáz oldatának, valamint az ammónia közös kereskedelmi formájának. Ez egy olyan folyadék, amelynek nincs színe, erős jellegzetes szaga van. Koncentrált formában az ammónium-hidroxid égési sérülést okozhat a bőrrel való érintkezéskor. Ezenkívül a szokásos háztartási ammónia, amely tisztítószerként hasznos, hígított ammónium-hidroxid. A vízoldatot alapvetően a képlet képviseli, azaz., NH4OH, bár ott nincs észrevehető mennyiségű NH4OH molekuláris faj. Az oldat elsősorban nagy mennyiségű vízből (H2O) és ammóniából (NH3), valamint kisebb mennyiségben ammóniumionból, NH4+–ból és hidroxidionból (Oh -) áll. Vizsgáljuk meg részletesen az ammónium-hidroxid képletet.
képlet és szerkezet
az ammónium-hidroxid kémiai képlete NH4OH. A moláris tömeg 35,04 g / mol-1. A vegyület szerkezetét 1 hidroxid anion (OH–) és 1 ammónium kation NH4+ alkotja, ezek ionos kötéssel rendelkeznek., A kémiai szerkezetét bemutató kép az alábbiakban található a közös ábrázolásokban, amelyeket általában a szerves molekulákhoz használunk.
forrás: pubchem
az ammónium-hidroxid a vízben lévő ammónia oldódásával keletkezik. Ez azonban teljesen természetes folyamat.
az ammónium-hidroxidot főként a hidrogén és a nitrogén közvetlen reakciójával állítják elő, a fém vasként katalizálja. Ezután hozzáadjuk a kapott ammóniát a vízhez, hogy ammónium-hidroxidot készítsünk.,
fizikai tulajdonságok
az ammónium-hidroxid színtelen folyadék, amelynek nagyon csípős szaga van. Az ammónium-hidroxid sűrűsége 0,91 g/mL-1. Az olvadáspont -57,5 oC, forráspontja 37oc. Ez nagyon összetéveszthető a vízzel.,
kémiai tulajdonságok
az ammónium-hidroxid olyan alapvegyület, amely részlegesen disszociál a vízben az ammónium-ion és a hidroxid ion következő egyensúlyát tartva, továbbá gyenge vegyület:
NH4OH + H2O NH NH4+ + OH−
az oldatok pH– jának az ion Oh-ja miatt történő szabályozására az egyensúly jön létre-maximalizálja bármely oldat alapszintjének po-ját.
vízben lévő ammónia Bázikussága
vizes oldatban az ammónia a víz minimális frakcióját deprotonálja ammónium és hidroxid biztosítására:
NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH -.,
Kb = / = 1,8×10-5
az ammónium-hidroxid leggyakoribb használata háztartási tisztítószerként, erre a célra 1-3% – os oldatként kerül felhasználásra. Egyes kémiai folyamatok, tudjuk használni, mint egy prekurzor alkotnak alkilaminok. Ezenkívül az ammónium-hidroxidot savasságszabályozóként is használjuk, hogy csökkentsük az élelmiszerek savasságát az oldatban lévő hidroxid felszabadulása miatt.
egészségügyi hatások/biztonsági veszélyek
az ammónium-hidroxid súlyos szem-és bőrkárosodást is okozhat. Ugyanakkor nagyon mérgező a vízi élővilágra.,
laboratóriumi használat
számos hagyományos kvalitatív szervetlen analízis vizes ammóniát alkalmaz komplex hangyaként és bázisként. Mint több amin, mély kék színt biztosít réz (II) megoldásokkal. Az ammónia-oldat azonban feloldhatja az ezüst-oxid-maradványokat, például a Tollens reagenséből képződött maradványokat. Az arany, ezüst és platina ékszerek tisztításához általában használt megoldásokban is jelen van, de káros hatással lehet a porózus drágakövekre, például az opálokra és a gyöngyökre is.,
megoldott példa ammónium-hidroxid formulára
kérdés: Hogyan készítsünk NH4OH (0,3%) oldatot: ammónia NH3, 2 M oldat metanolban (sűrűség 0,787)?
oldat: 0,3% NH4OH 0,176 M NH3 oldatot jelent 100 ml H2O
m1v1 = M2V2
2*v1 = 0,176*100 (ha 100 ml oldatra van szüksége)
V1 = ml 2 m NH3 MeOH-ban (vegye be a V1-et és keverje össze a H2O-val, hogy 100 ml standard oldatot készítsen).
Vélemény, hozzászólás?