Arrhenius egyenlet, matematikai kifejezés, amely leírja a hőmérséklet hatását a kémiai reakció sebességére, a reakciósebesség állandók kiszámításához használt összes prediktív kifejezés alapja. Az Arrhenius-egyenletben k a reakciósebesség-állandó, A és E a reagáló anyagokra jellemző numerikus állandók, R a termodinamikai gázállandó, T pedig az abszolút hőmérséklet., Az egyenletet általában exponenciális függvény,k = aexp(−E/RT) formájában adják meg,és azt jósolja, hogy a reakcióhőmérséklet kis növekedése jelentősen növeli a reakciósebességi állandó nagyságát.
az Arrhenius-egyenletet eredetileg J. J. Hood fogalmazta meg a hőmérsékleti reakciók sebesség állandóinak változásának vizsgálata alapján. Svante Arrhenius svéd kémikus, akinek az egyenletet nevezték, kimutatta, hogy a kapcsolat szinte mindenféle reakcióra alkalmazható., Az egyenlet elméleti alapját a termodinamikai egyensúlyi állandó kifejezésével analóg módon is szolgáltatta. Később, a numerikus állandók, illetve E mutatták az összeütközés átmeneti állapot elmélete a kémiai reakciók, hogy képviselje mennyiségek tájékoztató az alapvető folyamat a kémiai reakciók; azaz, E képviseli az energia-aktiválás, valamint képviseli a frekvenciát, amely az atomok illetve molekulák ütköznek egy út vezet reakció.
Vélemény, hozzászólás?