Tanulási Cél
- Magyarázni, a kompozíció, a puffer oldatok, hogy fenntartsák a folyamatos pH
Főbb Pontok
- Egy alapvető megoldás lesz fenti pH 7.0, míg a savas oldat lesz 7,0 pH-érték alatti.,
- a pufferek olyan oldatok, amelyek gyenge savat és konjugált bázist tartalmaznak; mint ilyenek, képesek felszívni a felesleges H+ionokat vagy OH– ionokat, ezáltal fenntartva az oldatban a teljes állandó pH-t.
- pH egyenlő a H+ ionok koncentrációjának negatív logaritmusával oldatban: pH = – log.,
Feltételek
- buffera megoldás, amely egy gyenge sav, illetve a konjugált bázis hogy lehet használni, hogy stabilizálja a pH-érték a megoldás
- alkalinehaving a pH-ja nagyobb, mint 7; alapvető
- acidichaving pH-érték kevesebb, mint 7
Self-Ionizációs Víz
a Hidrogén ionok spontán keletkező, tiszta víz által a disszociációs (ionizáció) egy kis százaléka víz molekulák be azonos számú hidrogén (H+) ionokat, illetve-hidroxid (OH–) ionok., A hidroxidionok más vízmolekulákkal való hidrogénkötésük miatt oldatban maradnak; a meztelen protonokból álló hidrogénionok azonnal vonzódnak a nem ionizált vízmolekulákhoz, és hidroniumionokat (H30+) képeznek. A tudósok konvenció szerint a hidrogénionokra és azok koncentrációjára úgy utalnak, mintha ebben az állapotban szabadok lennének folyékony vízben.
2h_2o \ leftrightharpoons H_3O^ + + OH^-
a tiszta vízből disszociáló hidrogénionok koncentrációja 1 × 10-7MOLES H + ionok literenként., A pH-értéket kell kiszámítani, mint a negatív, a 10-es alapú logaritmusa ez a koncentráció:
pH = -log
A negatív log 1 × 10-7 egyenlő 7.0, amely szintén ismert, mint semleges pH. Az emberi sejtek vér minden fenntartása mellett-pH semleges.
a pH-Skála
A pH megoldás azt jelzi, hogy a savasság vagy basicity (lúgos). A pH-skála egy inverz logaritmus, amely 0-tól 14-ig terjed: a 7.0 alatti (0.0-tól 6.9-ig terjedő) savas, a 7.0 feletti (7.1-től 14.0-ig terjedő) pedig bázikus (vagy lúgos). Szélsőségek pH-ban mindkét irányban 7-től.,A 0-t általában az életre barátságtalannak tekintik. A sejtek pH-értéke (6,8) és a véré (7,4)egyaránt nagyon közel áll a semlegeshez, míg a gyomorban a környezet erősen savas, pH-értéke 1-2.
a nem semleges pH-értékek vízben oldódó savakból vagy bázisokból származnak., A negatív logaritmus segítségével pozitív egész számok generálására a hidrogénionok magas koncentrációja alacsony pH-t, alacsony koncentrációja pedig magas pH-t eredményez.
egy sav olyan anyag, amely növeli a hidrogénionok (H+) koncentrációját oldatban, általában az egyik hidrogénatomjának disszociálásával. A bázis hidroxidionokat (Oh–) vagy más negatív töltésű ionokat biztosít, amelyek oldatban hidrogénionokkal reagálnak, ezáltal csökkentve a H + koncentrációját és növelve a pH-t.
erős savak és erős bázisok
minél erősebb a sav, annál könnyebben adományoz H+ – t., Például sósav (HCl) erősen savas vagy teljesen dissociates a hidrogén-klorid-ionok, mivel a savak a paradicsom leve vagy ecet nem teljesen elvonatkoztatni tekinteni gyenge savak; éppen ellenkezőleg, erős lúgok könnyen adományoz Ó– és/vagy reagálni a hidrogén ionok. Nátrium-hidroxid (NaOH), valamint számos háztartási tisztítók nagyon alapvető, illetve adja fel, Ó– gyorsan, mikor kerül a vizet; az OH– ionok reagálnak a H+ a megoldás, ami új víz molekulák, valamint csökkenti az összeg a szabad H+ a rendszerben, ezáltal növelve a teljes pH., A gyenge alapoldat egyik példája a tengervíz, amelynek pH-ja 8,0 közelében van, elég közel ahhoz, hogy semleges legyen, hogy a jól adaptált tengeri organizmusok ebben a lúgos környezetben fejlődjenek.
pufferek
hogyan képesek olyan organizmusok, amelyeknek a testéhez közel semleges pH szükséges, savas és bázikus anyagokat (például egy emberi ivó narancslevet) fogyasztanak, és túlélni? A pufferek a kulcs. A pufferek általában gyenge savból és konjugált bázisából állnak; ez lehetővé teszi számukra, hogy könnyen felszívják a felesleges H+ vagy OH-értéket, a rendszer pH-ját szűk tartományban tartva.,
az állandó vér pH fenntartása kritikus az ember jóléte szempontjából. Az emberi vér pH-ját fenntartó puffer szénsavat (H2CO3), hidrogén– karbonátot (HCO3 -) és szén-dioxidot (CO2) tartalmaz. Amikor a hidrogén-karbonát ionok szabad hidrogénionokkal kombinálódnak és szénsavvá válnak, a hidrogénionokat eltávolítják, mérsékelve a pH-változásokat., Hasonlóképpen, a felesleges szénsav lehet alakítani szén-dioxid gáz és kilégzett a tüdőn keresztül; ez megakadályozza, hogy túl sok szabad hidrogénionok kiépítése a vérben, és veszélyesen csökkenti a pH; hasonlóképpen, ha túl sok OH-vezetünk be a rendszerbe, szénsav össze vele, hogy hozzon létre hidrogén-karbonát, csökkenti a pH. e nélkül puffer rendszer, a test pH ingadozna ahhoz, hogy veszélyeztetné a túlélést.,
antacidok, amelyek leküzdik a felesleges gyomorsavat, egy másik példa a pufferekre., Sok over-the-counter gyógyszerek hasonlóan működnek, mint a vér pufferek, gyakran legalább egy ion (általában karbonát) képes elnyelni a hidrogén és a moderáló pH, így megkönnyebbülés, hogy azok, akik szenvednek “gyomorégés” a gyomorsav evés után.
Vélemény, hozzászólás?