Chemistry for Non-Majors (Magyar)

hogyan lehet meghatározni egy vegyi anyag tömegét?

gyakran a hallgatónak ki kell mérnie egy vegyi anyagot egy kísérlethez. Ha óraüveget használ (egy kicsi, kerek darab, amely megtartja a szilárd vegyszert), először meg kell határozni az óraüveg súlyát., Ezután a szilárd anyagot hozzáadjuk az üveghez, majd megmérjük az üveg súlyát, valamint a szilárd anyagot. Az egyensúly leolvasása az üveg teljes értéke, valamint a vegyi anyag.

az Atomsúly meghatározásának története

az atomokkal kapcsolatos kutatásainak részeként John Dalton meghatározta az elemek atomsúlyainak számát az 1800-as évek elején. Eredetileg az összes atomsúly a hidrogénnel való összehasonlításon alapult,amelynek atomtömege egy., A proton felfedezése után a tudósok azt feltételezték, hogy egy atom súlya lényegében a protonoké—az elektronokról ismert, hogy szinte semmit sem járulnak hozzá az elem atomtömegéhez.

Ez a megközelítés addig működött, amíg meg nem tanultuk, hogyan lehet meghatározni a protonok számát egy elemben. Ezután láttuk, hogy egy elem atomtömege gyakran kétszerese a protonok (vagy annál több) számának. A neutron felfedezése biztosította a kép hiányzó részét. Az atomtömeg ma már ismert, hogy az összeg a protonok és neutronok a magban.,

tömegszám

Rutherford kimutatta, hogy egy atom tömegének túlnyomó többsége a magjában koncentrálódik, amely protonokból és neutronokból áll. A tömegszámot az atomban lévő protonok és neutronok teljes számaként definiáljuk. Vegye figyelembe az alábbi táblázatot,amely a periódusos rendszer első hat elemének adatait mutatja., 0 1 1 Helium He 2 2 2 2 4 Lithium Li 3 3 4 3 7 Beryllium Be 4 4 5 4 9 Boron B 5 5 6 11 Carbon C 6 6 6

Consider the element helium., Atomszáma 2, tehát két protonja van a magjában. Magja két neutront is tartalmaz. 2 + 2 = 4 óta tudjuk, hogy a hélium atom tömegszáma 4. Végül a hélium atom két elektronot is tartalmaz, mivel az elektronok számának meg kell egyeznie a protonok számával. Ez a példa arra utalhat, hogy az atomok azonos számú protonnal és neutronnal rendelkeznek, de a fenti táblázat további vizsgálata azt mutatja, hogy ez nem így van. A lítiumnak például három protonja és négy neutronja van, így a tömege 7.,

Az atom tömegszámának és atomszámának ismerete lehetővé teszi, hogy kivonással meghatározzuk az atomban jelen lévő neutronok számát.

neutronok száma = tömegszám − atomszám

a króm (Cr) elem atomjai atomszáma 24, tömegszáma 52. Hány neutron van a króm atom magjában?, Ennek meghatározásához az alábbiak szerint vonjuk le:

52 − 24 = 28 neutron egy krómatomban

bármely atom összetétele rövidített jelöléssel illusztrálható az atomszám és a tömegszám segítségével. Mindkettőt a kémiai szimbólum előtt írják, a tömegszámot felső indexként írják, az atomszámot pedig alindexként írják. A króm atom fent tárgyalt lenne írva, mint ^{52}_{24}\text{Cr}.

egy adott atomra való hivatkozás másik módja az atom tömegszámának a név után történő írása, kötőjellel elválasztva., A fenti atom króm-52 lenne.

Szójegyzék