The chemical element copper is classed as a transition metal. It has been known since ancient times. Its discoverer and discovery date are unknown.
Data Zone
| Classification: | Copper is a transition metal |
| Color: | orange-red |
| Atomic weight: | 63.,546 |
| State: | solid |
| Melting point: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
| Boiling point: | 2560 oC, 2833 K |
| Electrons: | 29 |
| Protons: | 29 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 34 |
| Electron shells: | 2,8,18,1 |
| Electron configuration: | 3d10 4s1 |
| Density @ 20oC: | 8.,96 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation, Reactions,
Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 7.1 cm3/mol | |
| Structure: | fcc: face-centered cubic | |
| Hardness: | 3.0 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.38 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 13.050 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 338 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 300.,30 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 745.4 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1957.9 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 3553.5 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 118.5 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | 0 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 4 | |
| Max. common oxidation no. | 2 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.,95 | |
| Polarizability volume | 6.,d> | CuH |
| Chloride(s) | CuCl, CuCl2 | |
| Atomic radius | 135 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | 91 pm | |
| Ionic radius (2+ ion) | 87 pm | |
| Ionic radius (3+ ion) | 68 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 401 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 60.,7 x 106 S m-1 | |
| Fagyás/Olvadás pont: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
A nugget természetes, natív réz a beágyazódott a réz ásványi anyagok
Felfedezés Réz
a fém, a réz, aki a legnagyobb valószínűséggel megtalálható a natív állapot, gyakran megjelent a kémiai reakció az ércek.,
bár csak kis mennyiségű natív réz található, elég volt ahhoz, hogy őseink felfedezzék a fémet, és elkezdjék használni.
a rézet az emberek több mint tízezer éve használják. Gyöngyök készült natív réz társkereső a nyolcadik évezredben találtak Törökországban. (1)
az Európában talált tégelyek és salakok arra utalnak, hogy a réz olvasztása (a fém ércéből történő előállítása) a Kr.e. ötödik évezredben történt.
a rézbányászat és az olvasztás I.E. 4500 – ra vált általánossá a Balkánon-Bulgáriában, Görögországban, Szerbiában és Törökországban., (2), (3)
a rézkor a neolitikum (kő) és a bronzkor között helyezkedik el. Különböző időpontokban került sor a különböző kultúrákban, amikor az emberek réz szerszámokat kezdtek használni a kőszerszámok mellett.
a Rézkort a bronzkor követte, amikor az emberek megtudták, hogy az ón rézhez való hozzáadásával egy nehezebb fém képződik, amely szintén könnyebben öntött. Ismét ez történt különböző időpontokban különböző helyszíneken a világon.,
a réz szó a Latin “cuprum” szóból származik, amely “Ciprus fémét” jelenti, mivel Ciprus mediterrán szigete a bányászott réz ősi forrása volt.
az elem szimbólum cu is származik ” cuprum.”(4)
a réz – szulfát kristályok termesztése valójában hűvös-chemicool.
Verdigris (korrodált réz) a tetőtéri díszeken.
megjelenés és jellemzők
káros hatások:
A réz minden növényben és állatban elengedhetetlen. A felesleges réz azonban mérgező.
a savas ételek réz edényekben történő főzése toxicitást okozhat. A réz edényeket bélelni kell, hogy megakadályozzák a mérgező verdigris lenyelését (a réz korrodálásakor keletkező vegyületek).,
jellemzők:
a réz vöröses narancssárga, puha fém, amely fényes fémes csillogást vesz fel.
formázható, gömbgrafitos, kiváló hő-és elektromosságvezető-csak az ezüstnek van nagyobb elektromos vezetőképessége, mint a réznek.
a levegőnek kitett Rézfelületek fokozatosan homályos, barnás színűvé válnak.
ha víz és levegő van jelen, a réz lassan korrodálódik, hogy a tetőkön és szobrokon gyakran látható karbonát verdigris alakuljon ki.,
réz felhasználása
kiváló elektromos vezetőképessége miatt a réz leggyakoribb használata olyan elektromos berendezésekben, mint a vezetékek és a motorok.
mivel lassan korrodálódik, a rézet tetőfedésben, ereszcsatornázásban, valamint épületeken esőcseppként használják.
vízvezetékben, edényekben és főzőedényekben is használják.
az olyan kereskedelmi szempontból fontos ötvözetek, mint a sárgaréz és a bronz, rézből és más fémekből készülnek.
A Fegyver fémek és az amerikai érmék rézötvözetek.
a réz-szulfátot gombaölő szerként és algicidként használják folyókban, tavakban és tavakban.,
A Fehérling oldatában lévő réz-oxidot széles körben használják monoszacharidok (egyszerű cukrok) jelenlétére.
bőség és izotópok
bőség földkéreg: 60 rész per millió tömeg, 19 rész per millió MOL
bőség naprendszer: 700 rész per milliárd tömeg, 10 rész per milliárd MOL
költség, tiszta: $9.76 per 100g
költség, ömlesztett: $0.66 per 100g
A legtöbb rézérc bányásznak vagy extrahált réz szulfidok. A rezet ezután olvasztással és kimosódással állítják elő., Végül a kapott nyersrezet elektrolízissel tisztítjuk, amely magában foglalja a tiszta réz katódokra történő bevonást.
izotópok: a réznek 24 izotópja van, amelyek felezési ideje ismert, tömegszáma 57-80. A természetben előforduló réz két stabil izotópjának, a 63Cu-nak és a 65cu-nak a keveréke, amelynek természetes mennyisége 69,2%, illetve 30,8%.,
Idézni ezt az Oldalt
Az online összekapcsolása, kérem másolja be az alábbi lehetőségek közül:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/copper.html">Copper</a>
vagy
<a href="https://www.chemicool.com/elements/copper.html">Copper Element Facts</a>
cite ez az oldal egy tudományos dokumentum, kérjük, használja a következő KÉPVISELŐ-kompatibilis idézet:
"Copper." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/copper.html>.
Vélemény, hozzászólás?