Polaritás azok a tulajdonságok, amelyek hatása a többi fizikai tulajdonságai közé tartozik a forráspontot, olvadáspont, sőt, oldhatóság. A tulajdonság elengedhetetlen ahhoz, hogy megismerjük az összes többi kémiai tulajdonságot, valamint azok felhasználási és felhasználási korlátait.
de mielőtt belemerülnénk a folyamatba, hogyan lehet megmondani, hogy egy molekula poláris-e vagy sem, gyorsan átmegyünk a polaritás meghatározásán a jobb megértés érdekében.,
polaritás: az elektromos dipólus pillanat miatt a molekulában lévő elektromos töltések elválasztása. A töltések ilyen szétválasztása a molekula pozitív töltésű végéhez, a negatív töltésű véghez vezet. Ez a két poláris vég elektromos pólusként működik, amelyek különböznek az elektromos töltésekben. A különböző elektromos töltésű molekula ezt a tulajdonságát polaritásnak nevezik.
a molekula elektromos töltéseitől függően poláris vagy nempoláris besorolású. Ha tudni szeretné, hogy pontosan különböznek egymástól, nézze meg ezeket a különbségeket a poláris és a nempoláris molekulák között.,
Tartalom
Polar vs Nonpolar molekulák
| Poláris molekulák | a Nem-poláris molekulák |
| A molekulák, amelyek pozitív töltésű végén pedig negatív töltésű vége miatt a különbség a díjak az atomok jelen a molekulák poláros molekulák. | azok a molekulák, amelyek nem rendelkeznek ilyen elektromos töltésekkel, nem polárisak. |
| a poláris molekulák többsége aszimmetrikus vagy egyenetlen elektron eloszlással rendelkezik., | a nem poláris molekulák szimmetrikus elektron eloszlással rendelkeznek. |
| amikor erősen elektronegatív atomok kötődnek egy viszonylag kevésbé elektronegatív atomhoz, poláris molekulák képződnek. | a nempoláris molekulák akkor alakulnak ki, ha a molekulában kötéseket alkotó atomok elektronegativitásában meglehetősen kis különbség van. |
| az elektromos töltések szétválasztása miatt a poláris molekulákban nettó dipól pillanat van. | mivel az elektromos töltések nem különülnek el, nincs nettó dipólus pillanat a nempoláris molekulákban., |
| ezek a molekulák poláris molekulákkal reagálnak oldatok kialakítására. | a nempoláris molekulák nem rendelkeznek ilyen reaktivitással. |
| a poláris molekulák csak poláris molekulákban oldódnak fel. | a nempoláris molekulák csak nempoláris molekulákban oldódnak fel. |
| a víz poláris molekula, mivel az oxigén-és hidrogénatomok elektronegativitásában különbség van. | az összes szénhidrogén többnyire nem poláris., |
poláris és nempoláris molekulák példái
poláris molekulák: víz, alkohol, kén-dioxid, ammónia, etanol, hidrogén-szulfid, hajlított molekulák (jelentős kötési szögű molekulák) általában.
Hogyan állapítható meg, hogy egy molekula poláris vagy nempoláris
- Kezdje a Lewis szerkezetének rajzolásával. Ez a szabály minden molekulára vonatkozik, kivéve a szénhidrogéneket és az azonos elem két atomjával rendelkező molekulákat.,
- A Lewis-struktúra segít elemezni az Önnek adott molekula alakját
- határozza meg, hogy az alakzatok öt kategóriája közül melyik esik lineáris, tetraéderes, trigonális síkba, hajlított, trigonális piramisba. Az első három szimmetrikus alakzat, az utolsó kettő aszimmetrikus alakzat.
- mint korábban megtudtuk, a nem poláris molekulák tökéletesen szimmetrikusak, míg a poláris molekulák nem. Ez azt jelenti, hogy ha az Ön számára adott molekula alakja hajlított vagy trigonális piramis, akkor poláris molekula.,
- ne feledje, hogy az aszimmetria akkor is érvényes, ha a külső atomok azonosak. Az atomok elrendezése többet számít.
- most boncoljuk fel a szimmetrikus molekulákat. A központi atomhoz csatolt összes atomnak azonosnak kell lennie, ha nempoláris molekula. Ha különböző atomok kapcsolódnak a központi atomhoz, a molekula poláris.
minden hajlított molekula poláris?
többnyire igen. Mint korábban említettük, a hajlított molekulák aszimmetrikusak, mint a trigonális piramisok, ami azt jelenti, hogy poláris molekulák.,
példák a hajlított molekulákra: H2O, NO2, CH2 és SCl2.
A kivételek
van néhány kivétel a poláris és nem poláris molekulák szabályaitól, a C-H kötés pedig klasszikus példa. Ez a molekula nem poláris, annak ellenére, hogy a kötések kissé polárisak.
az NCl3 ritka példa. A nitrogén és a klór egyaránt elektronegatív. Ezért a kötés (N-Cl) nem poláris. Amikor azonban látja az NCl3 molekulát, látni fogja, hogy a nitrogénatomnak egyetlen elektronpárja van. Ez a molekulát természeténél fogva polárisvá teszi.
SO3 és BH3 más példák., Poláris kötésük van, de nem poláris jellegűek. Az O3 viszont nem poláris kötéssel rendelkezik, de természeténél fogva poláris.
reméljük, hogy most már tudja, hogyan kell megmondani, hogy egy molekula poláris vagy nempoláris. Ha bármilyen betekintést vagy kérdést, szeretnénk válaszolni nekik az Ön számára!
Vélemény, hozzászólás?