most, hogy megértjükhogyan kell felhívni a pontszerkezeteket, és tudjuk, hogyan kell előrejeleznia molekulák alakzatait, használjuk azokat, hogy elemezzük amolekulák polaritását, az úgynevezett dipól pillanat segítségével. Hogy elmagyarázzuk, mi az a dipólus-pillanat, nézzük meg ezt a helyzetet itt a jobb oldalon, ahol egy pozitív proton van egy bizonyos távolságra az anegatív töltésű elektrontól. És tegyük fel, hogy d-től távol vannak egymástól., Tudjuk, hogy egy proton és egy elektron azonos a töltéssel, így mindkettő Q-értéke 1,6-szor 10-szerese a negatív 19-nek. Tehát természetesen egy proton pozitív töltésű Q-t kapna, tehát folytassuk, és tegyük ezt pozitív töltésű Q-ként, és egy elektron negatív töltésű Q-t, mint ez. Ha kiszámolnánk a dipólus pillanatát, egy dipólus pillanat definícióját, amelyet a görög mu betű szimbolizál, a dipólus pillanata megegyezik a töltés nagyságával, Q, szorozza meg a töltések közötti távolságot, d. tehát a mu egyenlő a Q-szor d-vel., És ebben a videóban nem igazán fogunk matekozni, de ha ezt a számítást végigcsinálnád, akkor Debyes egységeivel végződnél. Szóval kapsz egy számot, és ez a szám Debyes-ben lesz. Tehát jobban foglalkozunk egy dipólus pillanat elemzésével a molekulaszerkezet szempontjából, tehát nézzük meg a HCl dotstruktúráját. Tehát ha a hidrogén és a klór közötti kovalensbondot nézem, akkor tudom, hogy a kovalens kötés két elektronból áll., A klór pedig sokkal inkább elektron-negatív, mint a hidrogén, ami azt jelenti, hogy ezeket az elektronokat a klór közelébe fogják húzni. Szóval megyek, és megmutatom, hogy itt ezzel a nyíllal. A nyilak az elektronok mozgásának irányába mutatnak, így azok a sárga színű elektronok közelebb kerülnek a klórhoz. Tehát a klór egy kicsit nagyobb elektronsűrűséget fog kapni körülötte, ezért ezt egy partialnegatív töltéssel reprezentáljuk. Tehát itt egy kis mélytengeri deltát csinálunk, és ez részben negatív, mivel növeli az elektron sűrűségét, ami az egyik gondolkodásmód., És mivel a hidrogén kisebb elektronsűrűséget veszít, egy kis negatív töltést veszít, így részben pozitív. Így hát itt is előhúzunk egy pozitív jelet. Ezért olyan helyzetet alakítunk ki, amikor polarizáljuk a molekulát. Tehát a molekula ezen része itt a jobb oldalon növeli az elektromosságot, és ez a mi részleges negatív oldalunk. Az egy rúd. Aztán ez a másik oldal elveszít egy kis elektronsűrűséget, és így részben pozitív, szóval így van. Tehát itt jön be a pozitív jel., Gondolhatsz erről a nyílról itt, ez a kis pozitív jel, amely megadja neked a töltés eloszlását ebben a molekulában. Így van ez a két pólus, egy pozitív pólus és egy negatív pólus. És ha azt gondoljátok, hogy a két pólus tömegközéppontú, akkor lehet egy távolság közöttük, és kiszámolhatjátok ennek a molekulának a dipolemomentjét. Tehát amikor kiszámítja a dipólus pillanatát a HCl-re,az mu kiderül, hogy egyenlő a közel 1, 11 hibával. Így van apolarizált kötésünk, és van egy polarizált molekulánk. Ezért azt mondhatjuk, hogy a HCl viszonylag poláris., Van egy dipólus pillanata. Szóval így kellgondolkodni ezen molekulák elemzéséről. Csináljunk még egyet. Csináljunk szén-dioxidot. Tehát tudom, hogy a Co2molekulák lineárisak, tehát miután rajzoltad a szerkezetet,kapsz egy lineáris alakot, ami akkor lesz fontos, ha a dipólus pillanatát próbáljuk meghatározni. Ha elemezném a szén-oxigén kötésben lévő elektronokat – tehát kettős kötés van a szén és az oxigén között – az oxigén elektronegatívabb, mint a szén. Tehát az oxigén megpróbálja közelebb hozni az elektronokat önmagához., És így megyünk előre, és rajzolunk egy nyílvesszőt vagy vektort, ami jobbra mutat. Tehát van egy bonddipole helyzetünk. A bal oldalon ugyanaz a helyzet. Az oxigén többelektronegatív, mint a szén, ezért ezeket az elektronokat közelebb kell húzni ehhez az oxigénhez. Tehát rajzolunk egy másik nyilat vagyegy másik vektor ebben az esetben. Szóval annak ellenére, hogy theseindividual bond dipól antennákat, amennyire csak, ha belegondolsz, thismolecule, mint az, hogy a lineáris– látjuk, hogy nálunk két vektor, hogy egyenlő nagyságú,de ellenkező irányba, azok a vektorok fognak lemondani ki., Ezért nem számítunk arra, hogy dipólus pillanatunk lesz a molekula számára. Itt nincs molekula. Tehát a mu kiderül, hogy egyenlő 0-val. Egy ilyen egyszerű gondolkodásmód olyan lenne, mint egy kötélhúzás. Vannak ezek a valódi atomok, ezek az oxigéndúsok, de ugyanolyan erősek. És ha egyenlő erővel húzódnak ellentétes irányban, akkor az megszűnik. Tehát az egyes bonddipolok megszűnnek, így nincs általános dipolemoment erre a molekulára. A szén-dioxidot pedig nem polárisnak tekintik. Gyerünk, elemezzünk egy vízmolekulát a jobb oldalon., Tehát az elektronok ebben a kovalens kötésben vannak a hidrogén és az oxigén között, az oxigén elektronegatívabb, mint a hidrogén, így ezek az elektronok közelebb kerülnek az oxigénhez. Ugyanez a helyzet itt is. És a központi atomunkon is van egy pár elektron, amire gondolnunk kell. És ez persze növeli az elektronsűrűséget, ami ebben az irányban megy a magányos párhoz, és ebben az irányban az egy párhoz. És még akkor is, ha tudjuk, hogy a vízmolekula hajlott, és ezt a két dimenziós felületen is jól mutatja., Ha egy molymodset, akkor a fajta látni, hogy a nettó dipolemoment lenne felfelé irányul ebben az esetben. Így az individualbond dipólusok hozzá fognak adni amolekuláris dipólust, ebben az esetben felfelé mutatva, ezért lesz egy dipólus pillanat, amely a vízmolekulához kapcsolódik. Az mu-ról kiderült, hogy körülbelül 1,85, és a vizet poláris molekulának tekinthetjük. Tegyünk még két példát. Tehát a bal oldalon a CCl4 vagy a szén-tetraklorid., Így látható, hogy itt van egy klórhoz kötődő szén, és mivel ez egy egyenes vonal, ez azt jelenti, hogy a lap síkjában. És tudjuk, hogy a tetraéder a szén körül van, szóval folytassuk, és elemezzük azt is. Szóval van egy wedgedrawn itt, ami azt jelenti, hogy ez a klór jön ki rád az űrben. Aztán itt van egy kötőjel, ami azt jelenti, hogy ez a klór az űrben távozik tőled. Tehát így kell gondolkodnibutit, de ez tényleg sokkal könnyebb, hogy megy előre, ésezt egy molymod készlet., És azt is láthatjuk, hogy ha elforgatjuk ezt a molekulát, akkor minden irányban meg fog jelenni. Tehát egy négy azonos Atom tetrahedrális elrendezéseegy központi atom körül megfordíthatja a molekulát. Mindig három dimenzióban fog kinézni. És ez nagyon fontos, amikor a molekula dipolemomentjét elemezzük. Akkor csináljuk. Kezdjük az elektronegativitási különbségeinkkel. Tehát ha ezt a topkarbon-klór kötést nézem– ez a két elektron ebben a topkarbon-klór kötésben — a klór elektronegatívabb, mint a szén., És hogy elgondolkodjunk azon, hogy az elektronokat közelebb húzzák a klórhoz. Hadd menjek előre és használjam a zöldet. Tehát ez a két elektron ebbe az irányba megy. És ugyanez a helyzet ezekkel a klórokkal is. A klór többelektronegatív, mint a szén, így ezeket az egyedi kötési dipólusokat meg tudjuk rajzolni. Itt négyet rajzolhatunk. És ebben az esetben négy dipólusunk van, de három dimenzióban lesznek. Tehát ismét, ez atough one, hogy szemléltesse a kétdimenziós felületen., De ha előtted van a themolecule, akkor egy kicsit könnyebb megnézni, hogy ha folyamatosan forgatja a molekulát, akkor ugyanúgy néz ki. Tehát ezek az individualbond dipólusok megszűnnek, nincs dipólus pillanat erre a molekulára, tehát az mu egyenlő 0-val. És azt várnánk, hogy a karbon tetraklorid molekula nem poláris. Nézzük meg a jobb oldali mintát, ahol helyettesítettükhidrogénben az egyik klórhoz. És most itt van a cl3, vagy a kloroform., Tehát most, ha elemezzük a molekulát — gondoljunk csak bele ebbe a kötésbe — a szén valójában egy kicsivel több elektronegatív, mint a hidrogén, így most megmutathatjuk, hogy a kötésben lévő elektronok pirosan mozgatják a szenet. És még egyszer, carbonversus klór, klór elektronegatívabb, így lesz egy bond dipolein ebbe az irányba, amit tehetünk az összes klorinok itt. Így remélhetőleg ez egy kicsit könnyebb látni ebben az esetben. Ebben az esetben az egyes kötési dipólusok kombinálódnak, hogy egy nettó dipólust kapjanak, amely a molekula lefelé irányuló irányában helyezkedik el., Szóval megpróbálom felhívni themolekuláris dipólus, a dipólus az egész molekula, megy egy kicsit le szempontjából, hogyan ‘ vedrawn ez a molekula. És mivel itt van egy hidrogén, ebben az esetben nincs felfelé irányuló hullám, hogy kiegyenlítsük a lefelé irányuló húzást. És akkor ezt a molekulát dipólus Momentumnak tekintenénk. Így a mu körülbelül 1,01-es értéket mutat a kloroform esetében, tehát minden bizonnyal polárisabb, mint a karbontetraklorid példánk.
Vélemény, hozzászólás?