kémia nem szakos

Octet szabály

hogyan szerveződnek az elektronok atomokban?

A fokozatok izgalmas események az ember életében. A procession, a szertartások, még a beszédek is kezelhetők, mert ez egy életszakasz végét és egy másik kezdetét jelzi. Maga az ünnepség kihívást jelent a szervezőknek., Csak elég hely van a színpadon a diplomások számára. Hogyan kerülheti el, hogy túl sok ember kerüljön egymás után, a következő sorban pedig nem elég? Valaki állomásozik a sor végén, hogy megszámolja a diákokat, ahogy belépnek. Csak annyi szabad menni egy sorba, majd elkezdi kitölteni a következő sort. Az atomokban lévő elektronok ugyanúgy viselkednek. Vannak olyan szabályok, amelyek meghatározzák, hol mennek az elektronok a vegyületekben.

oktet szabály

a nemesgázok elektronkonfigurációjuk miatt nem aktívak. A nemesgáz Neon elektronkonfigurációja 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ., Teljes külső héja van, és nem tud több elektronot beépíteni a valenciahéjba. A többi nemesgáz azonos külső héjelektron-konfigurációval rendelkezik, annak ellenére, hogy különböző számú belső héjú elektron van.

Gilbert Lewis amerikai kémikus (1875-1946) ezt a megfigyelést használta a más elemek által alkotott ionok és molekulák típusainak magyarázatára. Magyarázatát oktet-szabálynak nevezte., Az oktet-szabály kimondja, hogy az atomok hajlamosak olyan vegyületeket alkotni, amelyek nyolc valence elektronot adnak nekik, így egy nemesgáz elektronkonfigurációját. Az elektronok oktettje alól kivételt képez az első nemesgáz, a hélium, amelynek csak két valence elektronja van. Ez elsősorban a hidrogén elemet érinti, amely stabil vegyületeket képez két vegyértékű elektron elérésével. A lítium, egy három elektronnal rendelkező alkálifém, szintén kivétel az oktett szabály alól., Lítium hajlamos elveszíteni egy elektron, hogy az elektron konfiguráció a legközelebbi nemesgáz, hélium, így azt két vegyértékű elektronok.

kétféle módon lehet az atomok kielégíteni az oktettszabályt. Az egyik módja az, hogy megosztják a valence elektronokat más atomokkal. A második módszer a valence elektronok egyik atomról a másikra történő átvitele. A fémek atomjai általában elveszítik az összes vegyértékű elektronjukat, ami oktetet hagy a következő legalacsonyabb fő energiaszintről., Atomok nemfémek hajlamosak szerezni elektronok annak érdekében, hogy töltse ki a legkülső fő energiaszintje egy oktett.

összefoglaló

• az atomok olyan vegyületeket képeznek, amelyek nyolc valence elektronot adnak nekik.
• a fémek általában elveszítik az elektronokat, hogy elérjék ezt a konfigurációt.
• a nem Metálok hajlamosak elektronokat szerezni ennek a konfigurációnak a eléréséhez.

gyakorlat

kérdések

használja az alábbi linket a következő kérdések megválaszolásához:

1. a legtöbb elem követi az octet szabályt?
2. hogyan sérti a hidrogén az oktet szabályt?,
3. a kén mindig követi az oktet szabályt?
4. mik azok a szabad gyökök?

áttekintés

kérdések

1. mi a nemesgáz elektronkonfigurációja?
2. miért fontos ez a konfiguráció?
3. hogyan változnak a fémek az oktett szabály betartásához?
4. hogyan változnak a nem metálok az oktett szabály betartásához?