Silver (Magyar)

Properties, uses, and occupation

with gold and the platinum-group metals, silver is one of the called precious metals. Mivel az összehasonlító szűkössége, ragyogó fehér színű, képlékenysége, hajlékonysága, és ellenáll a légköri oxidáció, ezüst már régóta használják a gyártás érmék, dísztárgyak, ékszerek., Az ezüst a legnagyobb ismert elektromos, termikus vezetőképesség a fémek közül használják gyártani, nyomtatott elektromos áramkörök, mint a pára-letétbe bevonat elektronikus vezetők, hanem ötvözött olyan elemek, mint a nikkel vagy palládium használható elektromos érintkezők. Az ezüst katalizátorként is felhasználja annak egyedülálló képességét, hogy az etilént etilén-oxidvá alakítsa, amely számos szerves vegyület előfutára. Az ezüst az egyik legnemesebb—vagyis a legkevésbé kémiailag reaktív—az átmeneti elemek közül.,

Az I.E. 4000-ből származó királyi sírokban ezüst dísztárgyakat és díszeket találtak. Valószínű, hogy mind az aranyat, mind az ezüstöt 800 bce-val használták pénzként az Indus és a Nílus közötti összes országban.,

ezüst széles körben elterjedt a természetben,de a teljes összeg elég kicsi, ha összehasonlítjuk más fémek; a fém képezi 0,05 rész millió földkéreg. Gyakorlatilag minden ólom -, réz-és cink-szulfid tartalmaz némi ezüstöt. Ezüsttartalmú ércek tartalmazhatnak mennyiségű ezüst egy nyom több ezer troy uncia per avoirdupois tonna, vagy körülbelül 10 százalék.,

az aranytól eltérően az ezüst számos természetben előforduló ásványi anyagban jelen van. Az ezüst esetében a fontosabb lerakódások kereskedelmi szempontból olyan vegyületek, mint a tetraéder és az argentit ásványi anyagok (ezüst-szulfid, Ag2S), amelyek általában más szulfidokkal, például ólommal és réznel, valamint számos más szulfiddal társulnak, amelyek közül néhány antimont is tartalmaz., Ezüst megtalálható, általában a vezető ércek, réz érc, illetve kobalt-arzén ércek is gyakran társul arany a természetben. A legtöbb ezüst származik, mint egy melléktermék ércek, hogy bányásznak és feldolgozott megszerezni ezeket a más fémek. A natív (kémiailag szabad vagy nem kombinált) ezüst lerakódása szintén kereskedelmi szempontból fontos.

Mert a többség az ércek, amelyek ezüstöt is tartalmaz a fontosabb fémek, ólom -, réz -, vagy cink-vagy ezek kombinációja a három, az ezüst-csapágy töredéke ezek az ércek gyakran hasznosított, mint egy mellékterméke réz, ólom termelés. A tiszta ezüst ezután az olvasztás és a tűz – vagy elektrorefining kombinációjával nyerhető ki a nyers frakcióból. (Az ezüst visszanyerésének és finomításának kezelésére lásd: ezüstfeldolgozás.,)

történelmileg az ezüst jelentős felhasználása pénzbeli volt, ezüstöt és érméket tartalmazó tartalékok formájában. Az 1960-as évekre azonban az ipari célú ezüst iránti kereslet, különösen a fényképészeti ipar, meghaladta a világ teljes éves termelését. A korai 21. században, a digitális fényképezőgépek kiszorították azokat a használt film, de igény az ezüst a más ágazatokban, például a sterling, aranyozott, ezüst étkészlet, dísztárgy, ékszer, érme, elektronikus alkatrészek, valamint a napelemek—továbbra is fontos.,

ezüstötvözetek réz nehezebb, keményebb, és több olvasztható, mint a tiszta ezüst, és használják ékszerek, érmék. Az ezüst aránya ezekben az ötvözetekben a finomság szempontjából van feltüntetve,ami azt jelenti, hogy az ötvözet ezer ezüstrésze. A Sterling silver 92, 5% ezüstöt és 7, 5% más fémet tartalmaz, általában réz; azaz finomsága 925. Az ékszer ezüst ötvözet 80% ezüstöt és 20% rézöt (800 finom) tartalmaz. Az ékszerekben használt sárga arany 53 százalékos aranyból, 25 százalékos ezüstből és 22 százalékos rézből áll., (Az ezüst díszítő és háztartási tárgyakban való felhasználásának kezelésére lásd: fémszerkezet.)

a természetes ezüst két stabil izotóp keverékéből áll: ezüst-107 (51,839 százalék) és ezüst-109 (48,161 százalék). A fém nem reagál nedves levegővel vagy száraz oxigénnel, hanem felületesen oxidálódik nedves ózonnal. Szobahőmérsékleten kén vagy hidrogén-szulfid gyorsan elhomályosítja. Olvadt állapotban az ezüst az oxigén térfogatának akár 22-szeresére is feloldódhat; a megszilárduláskor az oxigén nagy részét kiutasítják, ez az ezüst köpésének nevezett jelenség., Ezt deoxidáns, például faszén hozzáadásával lehet szabályozni az olvadt ezüsthöz. Az ezüst könnyen oldódik salétromsavban és forró tömény kénsavban. A fém oxidáló savakban és cianidionokat tartalmazó oldatokban is feloldódik oxigén vagy peroxid jelenlétében. A cianidoldatokban történő oldódás a nagyon stabil diyanoargentát, −, ion képződésének tulajdonítható.,

a rézhez hasonlóan az ezüstnek is egyetlen s elektronja van a befejezett d héjon kívül, de az elektronikus struktúrák és az ionizációs energiák hasonlósága ellenére kevés közeli hasonlóság van az ezüst és a réz között.