Acido diprotico Definizione ed esempi

Un acido diprotico è un acido che può donare due ioni idrogeno (H+) o protoni per molecola in una soluzione acquosa. Un altro nome per un acido diprotico è un acido dibasico. Un acido diprotico è un tipo di acido poliprotico, che è un acido in grado di donare più di un protone per molecola. Al contrario, un acido monoprotico dona solo un protone o idrogeno in acqua.,

Esempi di acido diprotico

Come funzionano gli acidi diprotici

Gli studenti generalmente assumono che un acido diprotico perda sempre entrambi i suoi protoni o ioni idrogeno. Tuttavia, questo non è il caso perché la facilità di perdere il primo e il secondo protone di solito è molto diversa. La prima costante di dissociazione acida Ka è sempre più grande della seconda. In altre parole, è sempre più facile per un acido diprotico perdere il suo primo protone che perdere il suo secondo protone.,
Ad esempio, l’acido solforico perde il suo primo protone così facilmente (Ka > 1) che agisce come un acido forte, formando l’anione solfato di idrogeno, HSO4–.
H2SO4(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HSO4–(aq)

Curve di titolazione dell’acido diprotico

La titolazione viene utilizzata per calcolare le costanti di dissociazione acida., Per un monoprotic acido, il pH di un punto di una curva di titolazione a metà strada tra l’inizio della curva e il punto di equivalenza è utilizzato per trovare il valore di pKa utilizzo di Henderson-Hasselbalch equazione:
pH = pKa + log (/
pH = pKa + log(1)
pH = pKa

Per un diprotic acido, si può trovare la prima costante di dissociazione acida allo stesso modo per un monoprotic acido. La seconda costante di dissociazione acida è il punto a metà strada tra il primo punto di equivalenza e il secondo punto di equivalenza.,