Chimica per non Major

Regola dell’ottetto

Come sono organizzati gli elettroni negli atomi?

Le lauree sono eventi emozionanti nella propria vita. La processionale, le cerimonie, anche i discorsi possono essere gestiti perché questo segna la fine di una fase della vita e l’inizio di un’altra. La cerimonia stessa è impegnativa per chi la organizza., Ci sono abbastanza posti sul palco per i laureati. Come si fa a evitare di ottenere troppe persone di fila e non abbastanza nella riga successiva? Qualcuno è di stanza alla fine della riga per contare gli studenti mentre entrano. Solo così tanti sono autorizzati ad andare in fila, e poi si inizia a riempire la riga successiva. Gli elettroni negli atomi si comportano allo stesso modo. Ci sono regole che determinano dove gli elettroni vanno nei composti.

Regola di ottetto

I gas nobili non sono reattivi a causa delle loro configurazioni di elettroni. Il neon a gas nobile ha la configurazione elettronica di 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ., Ha un guscio esterno completo e non può incorporare più elettroni nel guscio di valenza. Gli altri gas nobili hanno la stessa configurazione elettronica del guscio esterno anche se hanno un numero diverso di elettroni del guscio interno.

Il chimico americano Gilbert Lewis (1875-1946) ha usato questa osservazione per spiegare i tipi di ioni e molecole che sono formati da altri elementi. Ha chiamato la sua spiegazione la regola dell’ottetto., La regola dell’ottetto afferma che gli atomi tendono a formare composti in modi che danno loro otto elettroni di valenza e quindi la configurazione elettronica di un gas nobile. Un’eccezione a un ottetto di elettroni è nel caso del primo gas nobile, l’elio, che ha solo due elettroni di valenza. Ciò riguarda principalmente l’elemento idrogeno, che forma composti stabili ottenendo due elettroni di valenza. Il litio, un metallo alcalino con tre elettroni, è anche un’eccezione alla regola dell’ottetto., Il litio tende a perdere un elettrone per assumere la configurazione elettronica del gas nobile più vicino, l’elio, lasciandolo con due elettroni di valenza.

Ci sono due modi in cui gli atomi possono soddisfare la regola dell’ottetto. Un modo è quello di condividere i loro elettroni di valenza con altri atomi. Il secondo modo è trasferire elettroni di valenza da un atomo all’altro. Atomi di metalli tendono a perdere tutti i loro elettroni di valenza, che li lascia con un ottetto dal prossimo livello di energia principale più basso., Gli atomi di non metalli tendono a guadagnare elettroni per riempire il loro livello di energia principale più esterno con un ottetto.

Sommario

• Gli atomi formano composti in modi che danno loro otto elettroni di valenza.
• I metalli tendono a perdere elettroni per ottenere questa configurazione.
• I non metalli tendono a guadagnare elettroni per ottenere questa configurazione.

Pratica

Domande

Usa il link sottostante per rispondere alle seguenti domande:

1. La maggior parte degli elementi segue la regola dell’ottetto?
2. In che modo l’idrogeno viola la regola dell’ottetto?,
3. Lo zolfo segue sempre la regola dell’ottetto?
4. Che cosa sono i radicali liberi?

Recensione

Domande

1. Qual è la configurazione elettronica di un gas nobile?
2. Perché questa configurazione è importante?
3. Come cambiano i metalli per obbedire alla regola dell’ottetto?
4. Come cambiano i non metalli per obbedire alla regola dell’ottetto?