Chimica per non Major (Italiano)

Come si può determinare la massa di una sostanza chimica?

Spesso uno studente dovrà pesare una sostanza chimica per un esperimento. Se lui o lei usa un vetro di orologio (un piccolo, pezzo rotondo che terrà la sostanza chimica solida), il peso del vetro di orologio deve essere determinato in primo luogo., Quindi il solido viene aggiunto al vetro e viene misurato il peso del vetro più il solido. La lettura del saldo sarà il totale del vetro più la sostanza chimica.

Storia del Peso Atomico Determinazioni

Come parte della sua ricerca su atomi, John Dalton determinato un certo numero di pesi atomici degli elementi nei primi anni del 1800. Pesi atomici sono stati la base per la tabella periodica che Mendeleev sviluppato. Originariamente tutti i pesi atomici erano basati su un confronto con l’idrogeno, che ha un peso atomico di uno., Dopo la scoperta del protone, gli scienziati presumevano che il peso di un atomo fosse essenzialmente quello dei protoni—gli elettroni erano noti per non contribuire quasi nulla al peso atomico dell’elemento.

Questo approccio ha funzionato fino a quando non abbiamo imparato come determinare il numero di protoni in un elemento. Abbiamo poi visto che il peso atomico per un elemento era spesso il doppio del numero di protoni (o più). La scoperta del neutrone ha fornito la parte mancante dell’immagine. La massa atomica ora noto per essere la somma dei protoni e neutroni nel nucleo.,

Numero di massa

Rutherford ha mostrato che la stragrande maggioranza della massa di un atomo è concentrata nel suo nucleo, che è composto da protoni e neutroni. Il numero di massa è definito come il numero totale di protoni e neutroni in un atomo. Si consideri la tabella sottostante che mostra i dati dei primi sei elementi della tavola periodica., 0 1 1 Helium He 2 2 2 2 4 Lithium Li 3 3 4 3 7 Beryllium Be 4 4 5 4 9 Boron B 5 5 6 11 Carbon C 6 6 6

Consider the element helium., Il suo numero atomico è 2, quindi ha due protoni nel suo nucleo. Il suo nucleo contiene anche due neutroni. Poiché 2 + 2 = 4, sappiamo che il numero di massa dell’atomo di elio è 4. Infine, l’atomo di elio contiene anche due elettroni poiché il numero di elettroni deve essere uguale al numero di protoni. Questo esempio può portare a credere che gli atomi abbiano lo stesso numero di protoni e neutroni, ma un ulteriore esame della Tabella sopra mostrerà che questo non è il caso. Il litio, ad esempio, ha tre protoni e quattro neutroni, lasciandolo con un numero di massa di 7.,

Conoscere il numero di massa e il numero atomico di un atomo consente di determinare il numero di neutroni presenti in quell’atomo per sottrazione.

Numero di neutroni = numero di massa − numero atomico

Gli atomi dell’elemento cromo (Cr) hanno un numero atomico di 24 e un numero di massa di 52. Quanti neutroni ci sono nel nucleo di un atomo di cromo?, Per determinare questo, si dovrebbe sottrarre come mostrato:

52 − 24 = 28 neutroni in un atomo di cromo

La composizione di qualsiasi atomo può essere illustrata con una notazione abbreviata usando il numero atomico e il numero di massa. Entrambi sono scritti prima del simbolo chimico, con il numero di massa scritto come apice e il numero atomico scritto come pedice. L’atomo di cromo discusso sopra sarebbe scritto come ^{52} _ {24}\text{Cr}.

Un altro modo per riferirsi a un atomo specifico è scrivere il numero di massa dell’atomo dopo il nome, separato da un trattino., L’atomo di cui sopra sarebbe scritto come chromium-52.

Glossario