Come determinare se una molecola è polare o non polare: Controlla ora

La polarità è una di quelle proprietà che influenzano tutte le altre proprietà fisiche che includono il suo punto di ebollizione, il punto di fusione e persino la solubilità. La proprietà è essenziale per conoscere tutte le altre proprietà chimiche e i loro usi e limitazioni di utilizzo.

Ma prima di tuffarsi nel processo di come dire se una molecola è polare o no, andiamo rapidamente attraverso la definizione di polarità per la vostra migliore comprensione.,

Polarità: è una separazione delle cariche elettriche nella molecola dovuta al momento di dipolo elettrico. Tale separazione delle cariche porta all’estremità caricata positivamente di una molecola e all’estremità caricata negativamente. Queste due estremità polari agiscono come poli elettrici che differiscono nelle cariche elettriche. Questa proprietà della molecola che ha cariche elettriche diverse è definita polarità.

A seconda delle cariche elettriche della molecola, è classificato come polare o non polare. Per sapere come differiscono esattamente l’uno dall’altro, controlla queste differenze tra molecole polari e non polari.,

Polar vs molecole Apolari

molecole Polari	Non-molecole polari
Le molecole aventi carica positiva estremità e caricata negativamente fine a causa della differenza nelle spese di atomi presenti nelle molecole sono molecole polari.	Le molecole che non hanno tale separazione delle cariche elettriche sono non polari.
La maggior parte delle molecole polari hanno una distribuzione asimmetrica o irregolare di elettroni.,	Le molecole non polari hanno una distribuzione simmetrica di elettroni.
Quando legami atomici altamente elettronegativi con un atomo relativamente meno elettronegativo, si formano molecole polari.	Le molecole non polari si formano quando c’è una piccola differenza nelle elettronegatività degli atomi che formano legami nella molecola.
A causa della separazione delle cariche elettriche, c’è un momento di dipolo netto nelle molecole polari.	Poiché non vi è separazione delle cariche elettriche, non vi è alcun momento di dipolo netto nelle molecole non polari.,
Queste molecole reagiscono con molecole polari per formare soluzioni.	Le molecole non polari non hanno tale reattività.
Le molecole polari si dissolvono solo in molecole polari.	Le molecole non polari si dissolvono anche solo in molecole non polari.
L’acqua è una molecola polare in quanto vi è una differenza nelle elettronegatività degli atomi di ossigeno e idrogeno.	Tutti gli idrocarburi sono per lo più non polari.,

Esempi di molecole polari e non polari

Molecole polari: Acqua, alcool, Anidride solforosa, ammoniaca, etanolo, idrogeno solforato, molecole piegate (quelle con un angolo di legame significativo) in generale.

Come determinare se una molecola è polare o non polare

• Inizia disegnando la sua struttura di Lewis. Questa regola si applica a tutte le molecole tranne gli idrocarburi e le molecole con due atomi dello stesso elemento.,
• La struttura di Lewis ti aiuterà ad analizzare la forma della molecola che ti viene data
• Determinare quale delle cinque categorie di forme la tua molecola cade in piramide lineare, tetraedrica, trigonale planare, piegata, trigonale. Le prime tre sono forme simmetriche e le ultime due sono forme asimmetriche.
• Come appreso prima, le molecole non polari sono perfettamente simmetriche mentre le molecole polari non lo sono. Ciò significa che se la forma della molecola che ti viene data è una piramide piegata o trigonale, è una molecola polare.,
• Ricorda che l’asimmetria si applica anche se gli atomi esterni sono gli stessi. La disposizione degli atomi conta di più.
• Ora, sezioniamo le molecole simmetriche. Tutti gli atomi che sono attaccati all’atomo centrale devono essere uguali se si tratta di una molecola non polare. Se diversi tipi di atomi sono attaccati all’atomo centrale, la molecola è polare.

Tutte le molecole piegate sono polari?

Per lo più, sì. Come già detto, le molecole piegate sono asimmetriche proprio come le piramidi trigonali e ciò significa che sono molecole polari.,

Esempi di molecole piegate sono H2O, NO2, CH2 e SCl2.

Le eccezioni

Ci sono alcune eccezioni alle regole delle molecole polari e non polari e il legame CH è un classico esempio. Questa molecola è non polare anche se i legami sono leggermente polari.

NCl3 è un raro esempio. Azoto e cloro sono entrambi elettronegativi. Ecco perché il loro legame (N-Cl) non è polare. Tuttavia, quando vedi la molecola NCl3 vedrai che l’atomo di azoto ha una singola coppia di elettroni. Questo rende la molecola polare per natura.

SO3 e BH3 sono altri esempi., Hanno legami polari ma sono di natura non polare. O3, d’altra parte, ha un legame non polare ma è polare per natura.

Speriamo che ora saprai come dire se una molecola è polare o non polare. Se avete intuizioni o domande, ci piacerebbe rispondere a loro per voi!