The chemical element copper is classed as a transition metal. It has been known since ancient times. Its discoverer and discovery date are unknown.
Data Zone
| Classification: | Copper is a transition metal |
| Color: | orange-red |
| Atomic weight: | 63.,546 |
| State: | solid |
| Melting point: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
| Boiling point: | 2560 oC, 2833 K |
| Electrons: | 29 |
| Protons: | 29 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 34 |
| Electron shells: | 2,8,18,1 |
| Electron configuration: | 3d10 4s1 |
| Density @ 20oC: | 8.,96 g/cm3 |
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| Atomic volume: | 7.1 cm3/mol | |
| Structure: | fcc: face-centered cubic | |
| Hardness: | 3.0 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.38 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 13.050 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 338 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 300.,30 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 745.4 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1957.9 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 3553.5 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 118.5 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | 0 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 4 | |
| Max. common oxidation no. | 2 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.,95 | |
| Volume di polarizzazione | 6.,d> | CuH |
| Chloride(s) | CuCl, CuCl2 | |
| Atomic radius | 135 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | 91 pm | |
| Ionic radius (2+ ion) | 87 pm | |
| Ionic radius (3+ ion) | 68 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 401 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 60.,7 x 106 S m-1 | |
| di Congelamento punto di Fusione: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
Una pepita di naturale, nativo di rame con inseriti i minerali di rame
Scoperta del Rame
Di tutti i metalli, il rame è più probabile che si trova nel suo stato nativo, spesso rilasciato dalla reazione chimica dei suoi minerali.,
Sebbene si possano trovare solo piccole quantità di rame nativo, ce n’era abbastanza per i nostri antenati per scoprire il metallo e iniziare ad usarlo.
Il rame è stato usato dagli esseri umani per ben diecimila anni. Perle di rame nativo risalenti all’ottavo millennio AC sono state trovate in Turchia. (1)
Crogioli e scorie trovati in Europa suggeriscono che la fusione del rame (producendo il metallo dai suoi minerali) ha avuto luogo nel quinto millennio AC.
L’estrazione e la fusione del rame erano comuni nel 4500 AC nei Balcani – Bulgaria, Grecia, Serbia e Turchia., (2), (3)
L’età del rame si colloca tra il Neolitico (pietra) e l’età del bronzo. Ha avuto luogo in tempi diversi in culture diverse, quando le persone hanno iniziato a usare strumenti di rame accanto a strumenti di pietra.
L’età del rame è stata seguita dall’età del bronzo, quando la gente ha imparato che aggiungendo stagno al rame, si è formato un metallo più duro che è anche più facilmente fuso. Ancora una volta questo è accaduto in tempi diversi in diverse località del mondo.,
La parola rame deriva dalla parola latina ‘cuprum’ che significa ‘metallo di Cipro’ perché l’isola mediterranea di Cipro era un’antica fonte di rame estratto.
Il simbolo dell’elemento Cu proviene anche da ‘cuprum.’ (4)
Crescere cristalli di solfato di rame è cool – chemicool infatti.
Verderame (rame corroso) sulle decorazioni del tetto.
Aspetto e caratteristiche
Effetti nocivi:
Il rame è essenziale in tutte le piante e gli animali. Il rame in eccesso è, tuttavia, tossico.
La cottura di alimenti acidi in vasi di rame può causare tossicità. Le pentole in rame devono essere rivestite per evitare l’ingestione di verderame tossici (composti formati quando il rame si corrode).,
Caratteristiche:
Il rame è un metallo morbido di colore arancio rossastro che assume una brillante lucentezza metallica.
È malleabile, duttile e un eccellente conduttore di calore ed elettricità – solo l’argento ha una conduttività elettrica superiore al rame.
Le superfici di rame esposte all’aria si appannano gradualmente fino ad ottenere un colore opaco e brunastro.
Se l’acqua e l’aria sono presenti, il rame si corrode lentamente per formare il verderame carbonato spesso visto su tetti e statue.,
Usi del rame
Come risultato della sua eccellente conduttività elettrica, l’uso più comune del rame è in apparecchiature elettriche come cavi e motori.
Poiché si corrode lentamente, il rame viene utilizzato nelle coperture, nelle grondaie e come pluviali sugli edifici.
Viene utilizzato anche in impianti idraulici e in pentole e utensili da cucina.
Le leghe commercialmente importanti come ottone e bronzo sono realizzate con rame e altri metalli.
I metalli per armi e le monete americane sono leghe di rame.
Il solfato di rame è usato come fungicida e come algicida in fiumi, laghi e stagni.,
L’ossido di rame nella soluzione di Fehling è ampiamente utilizzato nei test per la presenza di monosaccaridi (zuccheri semplici).
Abbondanza e Isotopi
Abbondanza sulla crosta terrestre: 60 parti per milione in peso, 19 parti per milione per talpe
Abbondanza sistema solare: 700 parti per miliardo, in peso, 10 parti per miliardo dalle talpe
Costo, pure: $9.76 per 100g
il Costo di massa: $0,66 per 100g
la Maggior parte di minerale di rame viene estratto o estratti come solfuri di rame. Il rame viene quindi ottenuto per fusione e lisciviazione., Infine, il rame grezzo risultante viene purificato mediante elettrolisi che coinvolge la placcatura su catodi di rame puro.
Isotopi: il rame ha 24 isotopi le cui emivite sono note, con numeri di massa da 57 a 80. Il rame naturale è una miscela dei suoi due isotopi stabili, 63Cu e 65Cu, con abbondanze naturali rispettivamente del 69,2% e del 30,8%.,
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"Copper." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/copper.html>.
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