Equazione di Arrhenius, espressione matematica che descrive l’effetto della temperatura sulla velocità di una reazione chimica, la base di tutte le espressioni predittive utilizzate per il calcolo delle costanti di velocità di reazione. Nell’equazione di Arrhenius, k è la costante della velocità di reazione, A ed E sono costanti numeriche caratteristiche delle sostanze reagenti, R è la costante del gas termodinamico e T è la temperatura assoluta., L’equazione è comunemente data sotto forma di una funzione esponenziale,k = Aexp(−E/RT),e prevede che un piccolo aumento della temperatura di reazione produrrà un marcato aumento della grandezza della costante della velocità di reazione.
L’equazione di Arrhenius è stata originariamente formulata da J. J. Hood sulla base di studi sulla variazione delle costanti di velocità di alcune reazioni con la temperatura. Il chimico svedese Svante Arrhenius, per il quale l’equazione è chiamata, ha dimostrato che la relazione è applicabile a quasi tutti i tipi di reazioni., Ha anche fornito una base teorica per l’equazione da un’analogia con l’espressione per la costante di equilibrio termodinamico. Successivamente, le costanti numeriche A ed E sono state mostrate dalle teorie di collisione e stato di transizione delle reazioni chimiche per rappresentare quantità indicative del processo fondamentale delle reazioni chimiche; cioè, E rappresenta l’energia di attivazione e A rappresenta la frequenza alla quale atomi e molecole si scontrano in un modo che porta alla reazione.
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