Formula dell’idrossido di ammonio

L’idrossido di ammonio inoltre è conosciuto come l’ammoniaca dell’acqua, soluzione del gas dell’ammoniaca dentro l’acqua ed anche una forma commerciale comune di ammoniaca. È un liquido che non ha colore e ha un forte odore caratteristico. Nella forma concentrata, l’idrossido di ammonio può provocare ustioni a contatto con la pelle. Inoltre, con l’ammoniaca domestica ordinaria, utile come detergente, viene diluito l’idrossido di ammonio. La soluzione acquosa è fondamentalmente rappresentata dalla formula cioè, NH4OH, anche se nessuna quantità apprezzabile della specie molecolare NH4OH è presente laggiù. La soluzione consiste principalmente di grandi quantità di acqua (H2O) e ammoniaca (NH3) e piccole quantità dello ammonium ammonio, NH4+ e dello hydroxide idrossido, OH–. Studiamo in dettaglio la formula dell’idrossido di ammonio.

Formula e struttura

La formula chimica dell’idrossido di ammonio è NH4OH. La massa molare è 35,04 g / mol-1. La struttura composta è costituita da 1 anione idrossido (OH -) e 1 catione di ammonio NH4+ e questi condividono un legame ionico., Un’immagine che mostra la sua struttura chimica è sotto nelle rappresentazioni comuni che usiamo generalmente per le molecole organiche.

Occorrenza

L’idrossido di ammonio si verifica per dissoluzione dell’ammoniaca all’interno dell’acqua. Tuttavia, questo è un processo totalmente naturale.

Preparazione

L’idrossido di ammonio è prodotto principalmente dalla reazione diretta dell’idrogeno e dell’azoto insieme, il metallo lo catalizza come ferro. Quindi aggiungiamo l’ammoniaca risultante all’acqua per produrre idrossido di ammonio.,

Proprietà fisiche

L’idrossido di ammonio è un liquido incolore che ha un odore altamente pungente. L’idrossido di ammonio ha una densità di 0,91 g / mL-1. Il punto di fusione è -57.5 oC e ha un punto di ebollizione di 37oC. È altamente miscibile con l’acqua.,

Proprietà chimiche

L’idrossido di ammonio è un composto basico che si dissocia parzialmente nell’acqua mantenendo il successivo equilibrio con lo ammonium ammonio e lo hydroxide idrossido, inoltre, è un composto debole:

NH4OH + H2O N NH4+ + OH−

L’equilibrio viene utilizzato per regolare il pH delle soluzioni dovuto allo ion OH– massimizza il pOH del livello di basicità di qualsiasi soluzione.

Basicità dell’ammoniaca in acqua

In una soluzione acquosa, l’ammoniaca deprotona una frazione minima dell’acqua per fornire ammonio e idrossido:

NH3 + H2O N NH4+ + OH−.,

Kb = / = 1.8×10-5

Usi

L’uso più comune dell’idrossido di ammonio è come pulitore domestico, per questo scopo viene in uso come soluzione di 1-3%. In alcuni processi chimici, possiamo usarlo come precursore per formare le alchilammine. Inoltre, usiamo anche l’idrossido di ammonio come regolatore di acidità per ridurre l’acidità negli alimenti a causa del rilascio dell’idrossido nella soluzione.

Effetti sulla salute/Rischi per la sicurezza

L’idrossido di ammonio può anche causare gravi danni agli occhi e alla pelle. È molto tossico per la vita acquatica allo stesso tempo.,

Uso di laboratorio

Molte analisi inorganiche qualitative tradizionali utilizzano ammoniaca acquosa come formica e base complessa. Come ammine multiple, fornisce un colore blu profondo con soluzioni di rame (II). Tuttavia, la soluzione di ammoniaca può sciogliere i residui di ossido d’argento, come quelli formati dal reagente di Tollens. È anche presente nelle soluzioni che generalmente usiamo per pulire anche gioielli in oro, argento e platino, ma può avere effetti negativi sulle pietre preziose porose come gli opali e le perle.,

Esempio risolto sulla formula di idrossido di ammonio

Domanda: Come preparare una soluzione di NH4OH (0,3%) utilizzando: Ammoniaca NH3, soluzione di 2 M nel metanolo (densità 0,787)?

Soluzione: 0.3% NH4OH significa 0.176 M NH3 soluzione in 100 ml H2O

M1V1 = M2V2

2*V1 = 0.176*100 (Se avete bisogno di 100 ml di soluzione)

V1 = ml di 2 M NH3 in MeOH(prendere il V1 e mescolare con H2O per fare 100 ml