Idrato

Chimica organicamodifica

In chimica organica, un idrato è un composto formato dall’idratazione, cioè “Aggiunta di acqua o degli elementi dell’acqua (cioè H e OH) a un’entità molecolare”. Ad esempio: l’etanolo, CH3−CH2−OH, è il prodotto della reazione di idratazione dell’etene, CH2=CH2, formata dall’aggiunta di H a una C e OH all’altra C, e quindi può essere considerato come l’idrato di etene. Una molecola di acqua può essere eliminata, ad esempio, dall’azione dell’acido solforico., Un altro esempio è il cloralio idrato, CCl3−CH(OH)2, che può essere formato dalla reazione dell’acqua con cloralio, CCl3−CH=O.

Molte molecole organiche, nonché di molecole inorganiche, forma cristalli di incorporare l’acqua nella struttura cristallina, senza alterazione chimica della molecola organica (acqua di cristallizzazione). Lo zucchero trealosio, ad esempio, esiste sia in forma anidra (punto di fusione 203 °C) che come diidrato (punto di fusione 97 °C). I cristalli di proteine hanno comunemente fino al 50% di contenuto di acqua.,

Le molecole sono anche etichettate come idrati per ragioni storiche non coperte sopra. Glucosio, C6H12O6, è stato originariamente pensato come C6 (H2O)6 e descritto come un carboidrato. Il metanolo è spesso venduto come “idrato di metile”, implicando la formula errata CH3OH2, mentre la formula corretta è CH3−OH.

La formazione di idrato è comune per il principio attivo. Molti processi di produzione offrono l’opportunità di formare idrati e lo stato di idratazione può essere modificato con l’umidità e il tempo ambientali., Lo stato di idratazione di un ingrediente farmaceutico attivo può influenzare significativamente il tasso di solubilità e dissoluzione e quindi la sua biodisponibilità.

Chimica inorganicamodifica

Gli idrati sono sali inorganici “contenenti molecole d’acqua combinate in un rapporto definito come parte integrante del cristallo” che sono legati a un centro metallico o che si sono cristallizzati con il complesso metallico. Si dice anche che tali idrati contengano acqua di cristallizzazione o acqua di idratazione., Se l “acqua è acqua pesante, dove l” idrogeno coinvolto è l ” isotopo deuterio, quindi il deuterato termine può essere utilizzato al posto di idrato.

Un colorato esempio è di cobalto(II) cloruro, che cambia da blu a rosso su idratazione, e può quindi essere utilizzato come un indicatore di fine acqua.,

La notazione “hydrated compound n nH2O”, dove n è il numero di molecole d’acqua per unità di formula del sale, è comunemente usata per mostrare che un sale è idratato. L’n è di solito un intero basso, anche se è possibile che si verifichino valori frazionari. Ad esempio, in un monoidrato n = 1 e in un esaidrato n = 6., Prefissi numerici di origine greca sono:

Un idrato di che ha perso l’acqua è definita come un fosforica; la restante acqua, se esiste, può essere rimosso solo con un forte riscaldamento. Una sostanza che non contiene acqua è indicata come anidra., Alcuni composti anidri sono idratati così facilmente che si dice che siano igroscopici e sono usati come agenti essiccanti o essiccanti.

Idrati di clatratoEdit

Idrati di clatrato (noti anche come idrati di gas, clatrati di gas, ecc.) sono ghiaccio d’acqua con molecole di gas intrappolate all’interno; sono una forma di clatrato. Un esempio importante è l’idrato di metano (noto anche come idrato di gas, clatrato di metano, ecc.).

Molecole non polari come il metano possono formare idrati di clatrato con acqua, specialmente ad alta pressione., Sebbene non vi sia alcun legame di idrogeno tra acqua e molecole ospiti quando il metano è la molecola ospite del clatrato, il legame idrogeno ospite–ospite si forma spesso quando l’ospite è una molecola organica più grande come il tetraidrofurano. In questi casi i legami idrogeno ospite-ospite provocano la formazione di difetti di Bjerrum di tipo L nel reticolo del clatrato.