sostanze introdotte nella soluzione analizzate per determinare la fine di una reazione chimica o la concentrazione di ioni idrogeno dalle loro proprietà facilmente osservabili. Gli indicatori chimici sono utilizzati principalmente nell’analisi titrimetrica per determinare il punto di equivalenza (punto finale della titolazione)., Cambiamenti di colore, formazione o scomparsa di una torbidità, luminescenza e altri fenomeni possono essere osservati a questo punto (o nelle sue vicinanze) in presenza di indicatori chimici a seguito di un cambiamento in una certa caratteristica della soluzione in esame. Gli indicatori chimici sono solitamente divisi in cinque gruppi: acido-base, riduzione dell’ossidazione, complessometrica, adsorbimento e chemiluminescente.
Gli indicatori acido-base sono sostanze che cambiano colore al variare del valore pH del mezzo. Questi indicatori chimici, considerati (secondo la teoria di W., Ostwald) come acidi organici deboli o basi, sono utilizzati nei metodi di neutralizzazione e nelle determinazioni del pH con metodi colorimetrici. L’intervallo dei valori di pH (intervallo di pH) in cui si osserva il cambiamento di colore, è correlato alla costante di dissociazione dell’indicatore (pK) dalla relazione pH = pk ± 1. Nell’eseguire l’analisi, l’indicatore viene selezionato in modo tale che l’intervallo di pH del colore includa il valore di pH che la soluzione deve avere nel punto di equivalenza. Le determinazioni analitiche con il metodo di neutralizzazione vengono eseguite più frequentemente utilizzando l’arancio metilico (intervallo di pH, 3.1-4.,4), rosso metile (4,2-6,3) e fenolftaleina (8,0-9,8). I cosiddetti indicatori misti, costituiti da due indicatori chimici, vengono utilizzati in aggiunta ai singoli indicatori. Un esempio di indicatore misto è il timolo blu + fenolftaleina. Queste miscele sono caratterizzate da cambiamenti di colore chiari entro un intervallo di transizione stretto (fino a 0,2 unità di pH)., Il gli indicatori acido-base includono anche fluorescente (per esempio, α-naftilammina, di acridina) indicatori, in presenza delle quali torbida, o molto colorate soluzioni per l’illuminazione con luce ultravioletta mostra fluorescenza o sparire o a mostrare i cambiamenti di colore e universale indicatori, che consistono in una miscela di diversi indicatori chimici con diversi intervalli di transizione e che subirà più modifiche di colore, a diversi valori di pH e sono utilizzati per la determinazione approssimata di pH.,
Gli indicatori di riduzione-ossidazione sono sostanze in grado di essere ossidate o ridotte entro determinati intervalli del potenziale redox e subire contemporaneamente un cambiamento di colore. Questi indicatori chimici (ad esempio, blu di metilene, diphenyla-mine e amido) sono utilizzati nei metodi di analisi titrimetrica basati su reazioni di riduzione-ossidazione.
Gli indicatori complexometrici sono sostanze che formano composti complessi colorati con gli ioni che vengono determinati., Tali indicatori chimici, chiamati anche indicatori metallocromici o metallici, sono utilizzati nei metodi di analisi titrimetrica basati sull’applicazione di acidi aminopolicarbossilici. I coloranti organici solubili in acqua, come l’eriocromo nero T, l’arancio xilidina e l’acido cromo blu C, sono utilizzati principalmente come indicatori chimici complessometrici.
Gli indicatori di adsorbimento sono sostanze in presenza delle quali al punto di equivalenza, determinato dalla precipitazione (ad esempio, durante la titolazione degli ioni cloruro con una soluzione standard di nitrato d’argento), il colore del precipitato cambia., Gli indicatori di questo tipo sono per lo più coloranti (eosina e fluoresceina, per esempio).
Gli indicatori chemiluminescenti sono sostanze in grado di generare luminescenza visibile al punto di equivalenza. Sono utilizzati nella titolazione di soluzioni altamente colorate. Questi indicatori includono sostanze come luminol e siloxene.
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