Introduzione alla chimica (Italiano)

Termini

• legge delle proporzioni multipleuna legge che afferma che se due elementi formano un composto, allora il rapporto tra la massa del secondo elemento e la massa del primo elemento sarà piccolo numero intero rapporti.,
• atomOla più piccola quantità possibile di materia che conserva ancora la sua identità come elemento chimico, ora nota per essere costituita da un nucleo circondato da elettroni.

Legge di Dalton

La legge delle proporzioni multiple, nota anche come legge di Dalton, fu proposta dal chimico e meteorologo inglese John Dalton nel suo lavoro del 1804, A New System of Chemical Philosophy. È una regola di stechiometria., La legge, che si basava sulle osservazioni di Dalton sulle reazioni dei gas atmosferici, afferma che quando gli elementi formano composti, le proporzioni degli elementi in quei composti chimici possono essere espresse in piccoli rapporti di numeri interi.

Ad esempio, la reazione degli elementi carbonio e ossigeno può produrre sia monossido di carbonio (CO) che anidride carbonica (CO2). In CO2, il rapporto tra la quantità di ossigeno rispetto alla quantità di carbonio è un rapporto fisso di 1:2, un rapporto di numeri interi semplici. In CO, il rapporto è 1: 1.,

Nella sua teoria della struttura atomica e della composizione, Dalton ha presentato il concetto che tutta la materia era composta da diverse combinazioni di atomi, che sono gli elementi costitutivi indivisibili della materia. La legge delle proporzioni multiple di Dalton fa parte della base della moderna teoria atomica, insieme alla legge della composizione definita di Joseph Proust (che afferma che i composti sono formati da rapporti di massa definiti di elementi reagenti) e alla legge di conservazione della massa proposta da Antoine Lavoisier., Queste leggi hanno aperto la strada alla nostra attuale comprensione della struttura e della composizione atomica, inclusi concetti come formule molecolari o chimiche.