13 Set 2020

Masse atomiche e molari

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6.2 Masse atomiche e molari

Obiettivo di apprendimento

  1. Scopri come vengono espresse le masse di moli di atomi e molecole.

Ora che abbiamo introdotto la talpa e praticato l’uso come fattore di conversione, ci poniamo l’ovvia domanda: perché la talpa è quel particolare numero di cose? Perché è 6.022 × 1023 e non 1 × 1023 o anche 1 × 1020?

Il numero in una mole, il numero di Avogadro, è correlato alle dimensioni relative dell’unità di massa atomica e delle unità di massa gram., Mentre un atomo di idrogeno ha una massa di circa 1 u, 1 mol di atomi H ha una massa di circa 1 grammo. E mentre un atomo di sodio ha una massa approssimativa di 23 u, 1 mol di atomi Na ha una massa approssimativa di 23 grammi.

Una mole di una sostanza ha la stessa massa in grammi che un atomo o molecola ha in unità di massa atomica. I numeri nella tavola periodica che abbiamo identificato come le masse atomiche degli atomi non solo ci dicono la massa di un atomo in u ma ci dicono anche la massa di 1 mol di atomi in grammi.,

Nota

Una mole di una sostanza ha la stessa massa in grammi che un atomo o molecola ha in unità di massa atomica.

Esempio 3

Qual è la massa di ogni quantità?

  1. 1 mol di atomi di Al
  2. 2 mol di atomi di U

Soluzione

  1. Una mole di atomi di Al ha una massa in grammi che è numericamente equivalente alla massa atomica dell’alluminio. La tavola periodica mostra che la massa atomica (arrotondata a due punti decimali) di Al è 26,98, quindi 1 mol di atomi di Al ha una massa di 26,98 g.,
  2. Secondo la tavola periodica, 1 mol di U ha una massa di 238,03 g, quindi la massa di 2 mol è il doppio di quella, o 476,06 g.

Esercizio di costruzione di abilità

    Qual è la massa di ogni quantità?

  1. 1 mol di atomi Au

  2. 5 mol di atomi Br

Il concetto di mole può essere esteso anche a masse di unità di formula e molecole. La massa di 1 mol di molecole (o unità di formula) in grammi è numericamente equivalente alla massa di una molecola (o unità di formula) in unità di massa atomica., Ad esempio, una singola molecola di O2 ha una massa di 32,00 u e 1 mol di molecole di O2 ha una massa di 32,00 g. Come con le masse atomiche basate su unità di massa, per ottenere la massa di 1 mol di una sostanza, sommiamo semplicemente le masse dei singoli atomi nella formula di quella sostanza. La massa di 1 mol di una sostanza è indicata come la sua massa molarela massa di 1 mol di atomi o molecole., se la sostanza è un elemento, un composto ionico, o un composto covalente.

Esempio 4

Qual è la massa di 1 mol di ciascuna sostanza?,

  1. NaCl
  2. bilirubin (C33H36N4O6), the principal pigment present in bile (a liver secretion)

Solution

  1. Summing the molar masses of the atoms in the NaCl formula unit gives

    1 Na molar mass: 23.00 g
    1 Cl molar mass: 35.45 g
    Total: 58.45 g

    The mass of 1 mol of NaCl is 58.45 g.,

  2. Multiplying the molar mass of each atom by the number of atoms of that type in bilirubin’s formula and adding the results, we get

    33 C molar mass: 33 × 12.01 g 396.33 g
    36 H molar mass: 36 × 1.01 = 36.36 g
    4 N molar mass: 4 × 14.00 = 56.00 g
    6 O molar mass: 6 × 16.00 = 96.00 g
    Total: 584.,69 g

    La massa di 1 mol di bilirubina è 584.69 g.

Skill-Building

    che Cosa è la massa di 1 mol di ogni sostanza?

  1. solfato di bario (BaSO4), usato per prendere i raggi X del tratto gastrointestionale

  2. adenosina (C10H13N5O4), un componente dei nuclei cellulari cruciale per la divisione cellulare

Fare attenzione quando si contano gli atomi., Nelle formule con ioni poliatomici tra parentesi, il pedice al di fuori delle parentesi viene applicato a ogni atomo all’interno delle parentesi. Per esempio, la massa molare di Ba(OH)2 richiede la somma di 1 di massa di Ba, 2 masse O e 2 masse di H:

1 Ba massa molare: 1 × 137.33 g = 137.33 g
2 O massa molare: 2 × 16.00 g = 32,00 g
2 H massa molare: 2 × 1.01 g = 2.02 g
Totale: 171.,35 g

Poiché la massa molare è definita come la massa per 1 mol di una sostanza, possiamo fare riferimento alla massa molare come grammi per mole (g / mol). Il segno di divisione ( / ) implica ” per ” e “1” è implicito nel denominatore. Pertanto, la massa molare della bilirubina può essere espressa come 584,05 g / mol, che viene letta come ” cinquecentottantaquattro punti zero cinque grammi per mole.”

Esercizi di revisione del concetto

  1. Come vengono determinate le masse molari degli elementi?,

  2. Come vengono determinate le masse molari dei composti?

Risposte

  1. Le masse molari degli elementi sono lo stesso valore numerico delle masse di un singolo atomo in unità di massa atomica ma in unità di grammi.

  2. Le masse molari dei composti sono calcolate aggiungendo le masse molari dei loro atomi.

Key Takeaway

  • La massa di moli di atomi e molecole è espressa in unità di grammi.,

Esercizi

  1. Qual è la massa molare di Si? Qual è la massa molare di U?

  2. Qual è la massa molare di Mn? Qual è la massa molare di Mg?

  3. Qual è la massa molare di FeCl2? Qual è la massa molare di FeCl3?

  4. Qual è la massa molare di C6H6? Qual è la massa molare di C6H5CH3?

  5. Qual è la massa molare di (NH4)2S? Qual è la massa molare di Ca (OH) 2?

  6. Qual è la massa molare di (NH4)3PO4?, Qual è la massa molare di Sr (HCO3) 2?

  7. L’aspirina (C9H8O4) è un analgesico (antidolorifico) e antipiretico (riduttore di febbre). Qual è la massa molare dell’aspirina?

  8. L’Iprofene (C13H18O2) è un analgesico (antidolorifico). Qual è la massa molare di iprofene?

  9. La morfina (C17H19NO3) è un antidolorifico narcotico. Qual è la massa di 1 mol di morfina?

  10. L’eroina (C21H23NO5) è un narcotico che è un derivato della morfina. Qual è la massa di 1 mol di eroina?,

Risposte

  1. 28.09 g/mol; 238.00 g/mol

  3. 126.75 g/mol; 162.20 g/mol

  5. 68.15 g/mol; 74.10 g/mol

  7. 180.17 g/mol

  9. 285.36 g

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