Coppie acido–base coniugate
Abbiamo discusso il concetto di coppie acido–base coniugate nel capitolo 4, usando la reazione dell’ammoniaca, la base, con l’acqua, l’acido, come esempio. Nelle soluzioni acquose, acidi e basi possono essere definiti in termini di trasferimento di un protone da un acido a una base. Così per ogni specie acida in una soluzione acquosa, esiste una specie derivata dall’acido dalla perdita di un protone. Queste due specie che differiscono solo da un protone costituiscono una coppia acido-base coniugata., Ad esempio, nella reazione di HCl con acqua (Equazione 16.1), HCl, l’acido genitore, dona un protone a una molecola d’acqua, la base genitore, formando così Cl–. Quindi Cl e Cl-costituiscono una coppia acido-base coniugata. Per convenzione, scriviamo sempre una coppia acido-base coniugata come l’acido seguito dalla sua base coniugata. Nella reazione inversa, lo Cl Cl in soluzione funge da base per accettare un protone da H3O+, formando H2O e HCl. Quindi H3O + e H2O costituiscono una seconda coppia acido-base coniugata., In generale, qualsiasi reazione acido–base deve contenere due coniugata acido–base, coppie, che in questo caso sono HCl/Cl– e H3O+/H2O.
Nota
Tutte le reazioni acido–base contiene due coniugata acido–base, coppie.
Allo stesso modo, nella reazione dell’acido acetico con l’acqua, l’acido acetico dona un protone all’acqua, che funge da base. Nella reazione inversa, H3O+ è l’acido che dona un protone allo acetate acetato, che funge da base., Ancora una volta, abbiamo due coppie acido–base coniugate: l’acido genitore e la sua base coniugata (CH3CO2H/CH3CO2–) e la base genitore e il suo acido coniugato (H3O+/H2O).
Nella reazione di ammoniaca con acqua per dare ioni ammonio e ioni idrossido (Equazione 16.3), l’ammoniaca agisce come base accettando un protone da una molecola d’acqua, che in questo caso significa che l’acqua agisce come un acido. Nella reazione inversa, uno ion ammonio agisce come un acido donando un protone a uno ion idrossido e lo hydroxide idrossido funge da base., Le coppie acido–base coniugate per questa reazione sono NH4+ / NH3 e H2O / OH -. Alcune coppie acido–base coniugate comuni sono mostrate nella Figura 2.7.1.
Figura 1. I punti di forza relativi di alcune coppie acido–base coniugate comuni
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