Forbindelser
Vanligvis, aluminium er trivalent. Ved forhøyet temperaturer, men et par gassform monovalent og bivalent forbindelser har blitt utarbeidet (AlCl, Al2O, AlO). I aluminium konfigurasjonen av de tre ytre elektroner er slik at i noen forbindelser (f.eks., krystallinsk aluminium fluor og aluminium klorid ) bart ion, Al3+, dannet av tap av disse elektroner, er kjent for å oppstå., Den energien som kreves for å danne Al3+ – ion, er imidlertid svært høy, og, i de fleste tilfeller, det er energisk mer gunstig for aluminium atom for å danne covalent forbindelser ved hjelp av sp2 hybridisering, som boron gjør. Den Al3+ – ion-kan være stabilisert av hydrering, og oktaedrisk ion-3+ oppstår både i vandig løsning og i flere salter.
En rekke aluminium forbindelser har viktige industrielle applikasjoner., Alumina, som forekommer i naturen som korund, er også forberedt kommersielt i store mengder av det for bruk i produksjon av aluminium metall og produksjon av isolatorer, tennplugger, og diverse andre produkter. Ved oppvarming, alumina utvikler en porøs struktur, som gjør det mulig å adsorbere vanndamp. Denne formen av aluminium oksid, kommersielt kjent som aktivert alumina, er brukt for tørking av gasser og visse væsker. Det fungerer også som en transportør for katalysatorer av ulike kjemiske reaksjoner.,
Anodic aluminium oksid (AAO), vanligvis produsert via elektrokjemiske oksidasjon av aluminium, er en nanostrukturerte aluminium-basert materiale med en veldig unik struktur. AAO inneholder sylindrisk porer som gir for en rekke bruksområder. Det er en termisk og mekanisk stabil sammensatte og samtidig være optisk gjennomsiktig og en elektrisk isolator. Den pore størrelse og tykkelse av AAO kan lett være skreddersydd for å passe visse programmer, blant annet fungere som en mal for å syntetisere materialer i nanotubes og nanorods.,
en Annen viktig stoff er i aluminium sulfate, en fargeløs, salt innhentet av en handling av svovelsyre på hydrert aluminium oksid. Den kommersielle formen er en hydrert krystallinsk fast med den kjemiske formelen Al2(SO4)3. Det er mye brukt i papirproduksjonen som et bindemiddel for fargestoffer og som en overflate filler. Aluminium sulfat kombinerer med sulfates av univalent metaller for å danne hydrert dobbeltrom sulfates kalt alums., Den alums, dobbeltrom salter av formel MAl(SO4)2 ·12H2O (der M er en enkeltvis belastet cation for eksempel K+), som også inneholder Al3+ – ion; M kan være kation av natrium, kalium, rubidium, cesium, ammonium, eller thallium, og aluminium, kan bli erstattet av en rekke andre M3+ ioner—f.eks., gallium, indium, titan, vanadium, krom, mangan, jern, eller kobolt. De viktigste av slike salter er i aluminium kalium sulfate, også kjent som kalium alum eller pottaske alum. Disse alums har mange programmer, særlig innen produksjon av legemidler, tekstiler og maling.,
reaksjonen av gassformig klor med smeltet aluminium metall produserer aluminium klorid, sistnevnte er den mest brukte katalysator i Friedel-Crafts reaksjoner, dvs., syntetiske, organiske reaksjoner involvert i forberedelsene av et bredt utvalg av forbindelser, inkludert aromatiske ketoner og anthroquinone og dets derivater. Hydrert aluminium klorid, vanligvis kjent som aluminium chlorohydrate, AlCl3∙H2O, er brukt som en aktuell antiperspirant eller kroppen deodorant, som fungerer ved sammentrekkende på porene. Det er ett av flere aluminium salter ansatt av kosmetikk bransjen.,
Aluminium hydroksid, Al(OH)3, er brukt til å vanntette tekstiler, og å produsere en rekke andre aluminium forbindelser, herunder salter som kalles aluminates som inneholder AlO−2-gruppen. Med hydrogen, aluminium former aluminium hydrid, AlH3, en polymere solid som er avledet tetrohydroaluminates (viktig å redusere agenter). Litium aluminium hydrid (LiAlH4), dannet ved reaksjon av aluminium klorid med litium-hydrid, er mye brukt i organisk kjemi, f.eks. å redusere aldehyder og ketoner til primære og sekundære alkoholer, henholdsvis.
Legg igjen en kommentar