Ammonium Hydroxide Formel

ammonium hydroxide er også kjent som Aqua Ammoniakk, løsning av ammoniakk gass inne i vannet, og også en felles kommersiell form av ammoniakk. Det er en væske som ikke har noen farge og har en sterk og karakteristisk lukt. I konsentrert form, ammonium hydroxide kan føre til brannsår på å komme i kontakt med huden. Dessuten, med vanlig husholdning ammoniakk, nyttig som et rengjøringsmiddel, er fortynn ammonium hydroxide. Vannet løsningen er i utgangspunktet representert ved formelen dvs., NH4OH, selv om ingen betydelig mengde av den molekylære arter NH4OH er tilstede over det. Løsningen består i hovedsak av store mengder vann (H2O) og ammoniakk (NH3) og mindre mengder av ammonium-ion -, NH4+, og hydroxide ion, OH–. La oss se om Ammonium Hydroxide Formel i detalj.

Formel og Struktur

Den kjemiske formelen for ammonium hydroxide er NH4OH. Den molar masse er 35.04 g/mol-1. Den sammensatte strukturen er laget av 1 hydroxide anion (OH–) og 1 ammonium cation NH4+ og disse dele en ionisk bond., Et bilde som viser dens kjemiske struktur, er lavere enn i de vanlige forestillingene som vi vanligvis bruker for organiske molekyler.

Forekomsten

Ammonium hydroxide skjer ved oppløsning av ammoniakk inne i vannet. Imidlertid, dette er en helt naturlig prosess.

Forberedelse

ammonium hydroxide er laget hovedsakelig ved direkte reaksjon med hydrogen og nitrogen sammen, metall catalyzes det som et strykejern. Deretter legger vi den resulterende ammoniakk til vannet for å gjøre ammonium hydroxide.,

Fysiske Egenskaper

Ammonium hydroxide er en fargeløs væske som har en svært stikkende lukt. Ammonium hydroxide har en tetthet på 0.91 g/mL-1. Smeltepunktet er -57.5 oC, og det har et kokepunkt på 37oC. Det er svært blandbar med vann.,

Kjemiske Egenskaper

Ammonium hydroxide er en grunnleggende stoff som delvis dissosierer i vann mens den neste likevekt med ammonium-ion og hydroxide ion, dessuten er det en svak sammensatte:

NH4OH + H2O ⇌ NH4+ + OH−

likevekt kommer i bruk for å regulere pH i løsningene på grunn av den ion-OH– maksimerer pOH av basicity nivå av noen løsning.

Basicity av Ammoniakk i Vann

I en vandig løsning, ammoniakk deprotonates en liten brøkdel av vann for å gi ammonium og hydroxide:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−.,

Kb = / = 1.8×10-5

Bruker

Ammonium hydroxide mest vanlige bruken er som et rengjøringsmiddel, for dette formålet er det kommer i bruk som en løsning på 1-3%. I enkelte kjemiske prosesser, kan vi bruke det som en forløper for å danne alkylamines. Videre vil vi også bruke Ammonium hydroxide som en surhet regulator for å redusere surhet i maten på grunn av utgivelsen av hydroksid i løsningen.

helseeffekter/Sikkerhet Farer

Ammonium hydroxide kan også forårsake alvorlig skade på øynene og huden. Det er meget giftig for vannlevende organismer på samme tid.,

laboratoriebruk

Mange tradisjonelle kvalitativ uorganisk analyse bruker vandig ammoniakk som en kompleks ant og base. Som flere aminer, det gir en dyp blå farge med kobber (II) – løsninger. Men, ammoniakk løsning kan oppløse silver oxide rester, slik som de som er dannet fra Tollens’ reagens. Det er også til stede i de løsningene vi vanligvis bruker til å rense gull, sølv og platina smykker også, men kan ha negative effekter på porøse edelstener som opaler og perler.,

Løst Eksempel på Ammonium Hydroxide Formel

Spørsmål: Hvordan å forberede en løsning av NH4OH (0.3%) bruker: Ammoniakk, NH3, 2 M løsning i Metanol (tetthet 0.787)?

Løsning: 0.3% NH4OH betyr 0.176 M NH3-løsning i 100 ml H2O

M1V1 = M2V2

2*V1 = 0.176*100 (Hvis du trenger 100 ml oppløsning)

V1 = ml 2 M NH3 i MeOH (ta V1 og bland med H2O til å gjøre 100 ml standard løsning).