Arrhenius ligningen

Arrhenius ligningen, matematisk uttrykk som beskriver effekten av temperatur på hastigheten av en kjemisk reaksjon, grunnlaget for all logisk uttrykk som brukes for å beregne reaksjon-pris konstanter. I Arrhenius ligningen, k er reaksjonen-rate er konstant, A og E er numerisk konstanter som er karakteristiske for den reagerende stoffer, R er den termodynamiske gass konstant og T er den absolutte temperaturen., Ligningen er vanligvis gitt i form av en eksponentiell funksjon,k = Aexp(−E/RT),og det kan vi anslå at en liten økning i reaksjon temperatur vil føre til en markant økning i omfanget av reaksjonen-pris konstant.

Arrhenius ligningen ble opprinnelig formulert av J. J. Panseret på grunnlag av studier av variasjon i pris konstanter av noen reaksjoner med temperaturen. Den svenske kjemikeren Svante Arrhenius, for hvem ligningen er kalt, viste at forholdet gjelder for nesten alle typer reaksjoner., Han ga også et teoretisk grunnlag for ligningen ved en analogi med uttrykk for termodynamisk likevekt konstant. Senere, den numeriske konstanter A og E ble vist ved kollisjon og transition state teorier om kjemiske reaksjoner til å representere mengder indikasjon på den grunnleggende prosessen med kjemiske reaksjoner, dvs., E representerer den energi aktivisering, og En representerer den frekvensen der atomene og molekylene kolliderer på en måte som fører til reaksjon.