13 sep 2020

Atom-og Molar Massene

by | posted in: Articles | 0

6.2 Atom-og Molar Massene

læringsmål

  1. Lær hvordan massene av føflekker av atomer og molekyler som er uttrykt.

Nå som vi har innført mole og øvde på det som en omregningsfaktor, vi stille det åpenbare spørsmålet: hvorfor er muldvarpen som bestemt antall ting? Hvorfor er det 6.022 × 1023 og ikke 1 × 1023 eller til og med 1 × 1020?

antall i en føflekk, Avogadro nummer, er knyttet til den relative størrelser av atommasse enhet og gram masse enheter., Mens ett hydrogenatom har en masse på ca 1 r, 1 mol H-atomer har en masse på ca 1 gram. Og mens en sodium atom har en omtrentlig masse av 23 u, 1 mol av Na atomer har en omtrentlig masse av 23 gram.

Ett mol av et stoff som har samme masse i gram som et atom eller molekyl har i atommasse enheter. Tallene i den periodiske tabellen at vi identifisert som atomic masser av atomer ikke bare fortelle oss massen av et atom i u-men også fortelle oss massen av 1 mol av atomer i gram.,

Obs!

Ett mol av et stoff som har samme masse i gram som et atom eller molekyl har i atommasse enheter.

Eksempel 3

Hva er massen av hver kvantitet?

  1. 1 mol av Al atomer
  2. 2 mol av U atomer

Løsningen

  1. En muldvarp Al-atomer har masse i gram som er numerisk tilsvarende atommasse av aluminium. Den periodiske tabellen viser at atommasse (avrundet til to desimaler) av Al er 26.98, slik at 1 mol av Al atomer har en masse på 26.98 g.,
  2. i Henhold til den periodiske tabell, 1 mol av U har en masse på 238.03 g, så massen av 2 mol er det dobbelte av det, eller 476.06 g.

Ferdighet-Bygningen Øvelse

    Hva er massen av hver kvantitet?

  1. 1 mol av Au atomer

  2. 5 mol av Br atomer

The mole konseptet kan utvides til massene av formel enheter og molekyler som godt. Massen av 1 mol av molekyler (eller formel-enheter) i gram er numerisk tilsvarer massen av ett molekyl (eller formel enhet) i atommasse enheter., For eksempel, et eneste molekyl av O2 har en masse på 32.00 u, og 1 mol av O2-molekyler har en masse på 32.00 g. Som med atommasse enhet–basert massene, for å få tak i masse av 1 mol av et stoff, kan vi rett og slett summen av massene til de enkelte atomer i formelen for at stoff. Massen av 1 mol av et stoff som er referert til som sin molar massThe massen av 1 mol av atomer eller molekyler. hvorvidt stoffet er et element, en ionisk stoff, eller en covalent sammensatte.

Eksempel 4

Hva er massen av 1 mol av hvert enkelt stoff?,

  1. NaCl
  2. bilirubin (C33H36N4O6), the principal pigment present in bile (a liver secretion)

Solution

  1. Summing the molar masses of the atoms in the NaCl formula unit gives

    1 Na molar mass: 23.00 g
    1 Cl molar mass: 35.45 g
    Total: 58.45 g

    The mass of 1 mol of NaCl is 58.45 g.,

  2. Multiplying the molar mass of each atom by the number of atoms of that type in bilirubin’s formula and adding the results, we get

    33 C molar mass: 33 × 12.01 g 396.33 g
    36 H molar mass: 36 × 1.01 = 36.36 g
    4 N molar mass: 4 × 14.00 = 56.00 g
    6 O molar mass: 6 × 16.00 = 96.00 g
    Total: 584.,69 g

    massen av 1 mol av bilirubin er 584.69 g.

Ferdighet-Bygningen Øvelse

    Hva er massen av 1 mol av hvert enkelt stoff?

  1. barium sulfat (BaSO4), som brukes til å ta X-stråler av gastrointestional skrift

  2. adenosin (C10H13N5O4), en komponent av celle-kjerner avgjørende for celledeling

Vær forsiktig når du teller atomer., I formler med polyatomic ioner i parentes, de senket utenfor parenteser er brukt til hvert atom i parentes. For eksempel, den molar masse av Ba(OH)2 krever at summen av 1 massen av Ba, 2 masser av O, og 2 masser av H:

1 Ba molar masse: 1 × 137.33 g = 137.33 g
2 O molar masse: 2 × 16.00 g = 32.00 g
2 H molar masse: 2 × 1.01 g = 2.02 g
Totalt: 171.,35 g

Fordi molar masse er definert som massen til 1 mol av et stoff, kan vi henvise til molar masse som gram per mole (g/mol). Divisjonen-tegnet (/) innebærer «per» og «1» er underforstått i nevneren. Dermed molar masse av bilirubin kan uttrykkes som 584.05 g/mol, som leses som «fem hundre og åtti fire nullpunkt fem gram per mole.»

Konsept Øvelser

  1. Hvordan er molar masser av elementene bestemmes?,

  2. Hvordan er molar masser av forbindelser bestemmes?

Svar

  1. Molar masser av elementene er de samme numeriske verdi som massene av et enkelt atom i atommasse enheter, men i enheter av gram i stedet.

  2. Molar masser av forbindelser er beregnet ved å legge til molar masser av sine atomer.

– Tasten Takeaway

  • massen av føflekker av atomer og molekyler er uttrykt i enheter av gram.,

Øvelser

  1. Hva er molar masse av Si? Hva er molar masse av U?

  2. Hva er molar masse av Mn? Hva er molar masse Mg?

  3. Hva er molar masse av FeCl2? Hva er molar masse av FeCl3?

  4. Hva er molar masse av C6H6? Hva er molar masse av C6H5CH3?

  5. Hva er molar masse (NH4)2S? Hva er molar masse av Ca(OH)2?

  6. Hva er molar masse (NH4)3PO4?, Hva er molar masse av Sr(HCO3)2?

  7. Aspirin (C9H8O4) er et analgetikum (smertestillende), og febernedsettende (feber redusering). Hva er molar masse av aspirin?

  8. Ibuprofen (C13H18O2) er et analgetikum (smertestillende). Hva er molar masse av ibuprofen?

  9. Morfin (C17H19NO3) er en av narkotiske smertestillende. Hva er massen av 1 mol av morfin?

  10. Heroin (C21H23NO5) er et narkotisk stoff som er et derivat av morfin. Hva er massen av 1 mol av heroin?,

Svar

  1. 28.09 g/mol; 238.00 g/mol

  3. 126.75 g/mol; 162.20 g/mol

  5. 68.15 g/mol; 74.10 g/mol

  7. 180.17 g/mol

  9. 285.36 g

Legg igjen en kommentar

Din e-postadresse vil ikke bli publisert. Obligatoriske felt er merket med *