The chemical element copper is classed as a transition metal. It has been known since ancient times. Its discoverer and discovery date are unknown.
Data Zone
| Classification: | Copper is a transition metal |
| Color: | orange-red |
| Atomic weight: | 63.,546 |
| State: | solid |
| Melting point: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
| Boiling point: | 2560 oC, 2833 K |
| Electrons: | 29 |
| Protons: | 29 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 34 |
| Electron shells: | 2,8,18,1 |
| Electron configuration: | 3d10 4s1 |
| Density @ 20oC: | 8.,96 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation, Reactions,
Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 7.1 cm3/mol | |
| Structure: | fcc: face-centered cubic | |
| Hardness: | 3.0 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.38 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 13.050 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 338 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 300.,30 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 745.4 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1957.9 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 3553.5 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 118.5 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | 0 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 4 | |
| Max. common oxidation no. | 2 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.,95 | |
| Polarizability volum | 6.,d> | CuH |
| Chloride(s) | CuCl, CuCl2 | |
| Atomic radius | 135 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | 91 pm | |
| Ionic radius (2+ ion) | 87 pm | |
| Ionic radius (3+ ion) | 68 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 401 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 60.,7 x 106 S m-1 | |
| Frysing/Smeltepunkt: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
En nugget av naturlige, native kobber med integrert kobber mineraler
Oppdagelsen av Kobber
Av alle metaller, kobber er det mest sannsynlig å finne i sin opprinnelige tilstand, ofte utgitt av den kjemiske reaksjonen av sin malm.,
Selv om kun små mengder av innfødte kobber kan bli funnet, det var nok av det for våre forfedre å oppdage metall og begynne å bruke det.
Kopper har blitt brukt av mennesker i så mange som ti tusen år. Perler laget av naturlige kopper stammer fra det åttende årtusen F.KR. har blitt funnet i Tyrkia. (1)
Digler og slags funnet i Europa tyder på at smelting av kobber (produksjon av metall fra malm) fant sted i det femte årtusen F.KR.
kobbergruver og smelting var vanlig ved 4500 F.KR i Balkan – Bulgaria, Hellas, Serbia og Tyrkia., (2), (3)
kobberalderen sitter mellom yngre Steinalder (Stein) og bronsealderen. Det tok sted til ulike tider og i ulike kulturer, når folk begynte å bruke kobber verktøy sammen med steinverktøy.
Kobber Alder ble etterfulgt av bronsealderen, når folk lærte at ved å legge til tinn for å kobber, et hardere metall som er også enklere å kasta ble dannet. Igjen dette skjedde til forskjellige tider, på ulike steder i verden.,
ordet kobber er avledet fra det latinske ordet «cuprum’ som betyr ‘metall av Kypros’ fordi middelhavsøya Kypros var en gammel kilde av utvunnet kobber.
elementet symbol Cu kommer også fra » cuprum.'(4)
Voksende kobber sulfat krystaller er kult – chemicool faktisk.
Verdigris (rustet kobber) på taket dekorasjoner.
Utseende og Egenskaper
Skadelige effekter:
Kobber er viktig i alle planter og dyr. Overflødig kobber er imidlertid giftig.
Matlaging syreholdig mat i kobber potter kan føre til toksisitet. Kobber kokekar skal være foret for å hindre inntak av giftig verdigris (forbindelser dannes når kobber korroderes).,
Egenskaper:
Kobber er et rødlig oransje, mykt metall som tar på seg en lys metallic glans.
Det er formbar, smidig, og en god leder for varme og elektrisitet – bare sølv har en høyere elektrisk ledningsevne enn kobber.
Kobber overflater som utsettes for luft gradvis anløpe til en matt, brun farge.
Hvis vann og luft er til stede, kobber vil gradvis føre til rust på å danne karbonat verdigris ofte sett på tak og statuer.,
Bruker av Kobber
Som et resultat av sin utmerkede elektrisk ledningsevne kobber er mest vanlig bruk er i elektrisk utstyr, for eksempel ledninger og motorer.
Fordi det korroderes sakte, kobber brukes i taktekking, guttering, og som rainspouts på bygninger.
Det er også brukt i vvs og i kokekar og kjøkkenredskap.
Kommersielt viktige legeringer som messing og bronse er laget med kobber og andre metaller.
Pistol metaller og Amerikanske mynter er kobber-legeringer.
Kobber sulfat brukes som soppdreper og som en algicide i elver, innsjøer og dammer.,
Kobber oksid i Fehling er løsningen er mye brukt i tester for tilstedeværelse av monosakkarider (vanlig sukker).
Overflod og Isotoper
Overflod jordskorpen: 60 deler per million etter vekt, 19 deler per million av føflekker
Overflod solsystemet: 700 deler per milliard i vekt, 10 deler per milliard av føflekker
Kostnad, rent: $9.76 per 100g
Kostnad, bulk: $0.66 per 100g
de Fleste kobber malmen er utvunnet eller trekkes ut som kobber sulfides. Kobber er så fremstilt ved smelting og avrenning., Til slutt, den resulterende rå kobber er renset ved elektrolyse involverer plating på ren kobber katoder.
Isotoper: Kobber har 24-isotoper med halveringstid er kjent med masse tall 57 80. Naturlig forekommende kobber er en blanding av de to stabile isotoper, 63Cu og 65Cu, med naturlig abundances på 69,2% og 30.8% henholdsvis.,
Sitere denne Siden
For online skuffer, må du kopiere og lime inn én av følgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/copper.html">Copper</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/copper.html">Copper Element Facts</a>
Hvis du sitere denne siden i et faglig dokument, kan du bruke følgende MLA-kompatibel sitat:
"Copper." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/copper.html>.
Legg igjen en kommentar